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VELOCIDAD DE REACCION - Coggle Diagram
VELOCIDAD DE REACCION
FACTORES QUE INTERVIENEN
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- La naturaleza de los reactivos
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La naturaleza y la fuerza de los enlaces en las moléculas reactivas influyen en gran medida en la velocidad de su transformación en productos
Las reacciones ácido/base, la formación de sales y el intercambio de iones suelen ser reacciones rápidas
Cuando se produce la formación de enlaces covalentes entre las moléculas y cuando se forman grandes moléculas, las reacciones tienden a ser más lentas.
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El efecto de la temperatura en la constante de la tasa de reacción suele obedecer a la ecuación de Arrhenius 
Donde A es el factor pre-exponencial o factor A, Ea es la energía de activación, R es la constante molar del gas y T es la temperatura absoluta
El aumento de la presión en una reacción gaseosa incrementará el número de colisiones entre los reactivos, aumentando la velocidad de reacción. Esto se debe a que la actividad de un gas es directamente proporcional a la presión parcial del gas.
Los coeficientes de velocidad y los productos de muchas reacciones en fase gaseosa a alta temperatura cambian si se añade un gas inerte a la mezcla
TAMBIEN
La cinética de una reacción también puede estudiarse con un enfoque de salto de presión. Esto implica hacer cambios rápidos en la presión y observar el tiempo de relajación del retorno al equilibrio.
Es una sustancia que altera la velocidad de una reacción química pero que permanece químicamente inalterada después
El catalizador aumenta la velocidad de la reacción proporcionando un nuevo mecanismo de reacción que se produce con una menor energía de activación.
TAMBIEN
En ciertas moléculas orgánicas, determinados sustitutos pueden influir en la velocidad de reacción en la participación de grupos vecinos
El estado físico (sólido, líquido o gas) de un reactivo es también un factor importante de la tasa de cambio. Cuando los reactantes están en la misma fase, como en la solución acuosa, el movimiento térmico los pone en contacto
Cuando están en fases separadas, la reacción se limita a la interfaz entre los reactantes. La reacción sólo puede ocurrir en su área de contacto; en el caso de un líquido y un gas, en la superficie del líquido. Puede ser necesario agitar y remover vigorosamente para completar la reacción