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Cinética Química - Coggle Diagram
Cinética Química
velocidade média
equação balanceada
quantidade de elementos antes da flecha precisa ser a mesma depois
números grandes mostram proporção
cancelar tudo em comum antes e depois da flecha
reação química
reagente ➔ produto
reagente- antes da flecha (formados)
produto- depois da flecha (consumidos)
meios que aceleram a velocidade
temperatura
tem um substância, que tem suas moléculas, por em contato com outra.
afeta a energia cinética das moléculas dos reagentes
ex: geladeira (fruta fora e dentro da geladeira)
superfície de contato
quanto mais exposto o material, mais rápida a reação
altera a exposição do material
ex: cozimento das batatas ou quebrar comprimidos para fazerem efeito mais rápido
quando tem a mesma substância com formas diferentes
sempre que cortar algo é ele
catalisador
substancia que é feita para acelerar uma reação
não é consumida
vai juntar, entrar em colisão as moléculas, mas depois ele sai
substância utilizada para aumentar as colisões entre os reagentes e que não são consumidos
ex: enzimas digestivas
sempre que tiver enzimas
concentração de reagentes
quanto mais reagente colocar, mais colisões vão ser, assim mais rápido vai ser uma reação
reação elementar e não elementar
elementar- quando acontece de uma vez só
não elementar- é quando para chegar onde quero preciso de etapas
V = velocidade instantânea
fatores que alteram a velocidade
estado físico, pressão, temperatura e quantidade de reagentes
camada de ozônio
estratosfera
gás de coloração azulada- O3 (cada molécula do gás tem 3 átomos de O2
agente oxidante, esterilizador do ar e água
protetor da ação noiva dos raios UV do sol
melonama: câncer de eple
envelhecimento precoce
buraco da camada pode ocasionar o aumento da temperatura global
gases estão destruindo a camada como o CFC (clorofluorcarboneto)
geladeiras, aerossóis
