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COMPUESTOS Y ENLACES
IONES: Transferencia de electrones: los compuestos son el resultado de una transferencia o compartición de electrones que confiere a los átomos del compuesto configuraciones electrónicas estables.
Los enlaces iónicos ocurren cuando los electrones de los átomos de un metal se transfieren a átomos de no metales. Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos de los no metales comparten electrones de valencia.
Esta tendencia de lo átomos a obtener una configuración electrónica estable llamada la regla del efecto. La regla del octeto no se aplica a los elementos de transmisión.
Electronegatividad y polaridad del enlace:Puede aprender más cerca de la química de los compuestos si observa como se comparten los electrones entre los átomos
Para hacer esto se utiliza la electronegatividad, que es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí mismo los electrones.
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Los no metales tienen electronegatividades más altas que los metales, porque los no metales tienen mayor atracción hacia los electrones.
Observe que no hay valores de electronegatividad para los elementos de transicion también son bajos, pero no de abordan en esta discusión
COMPUESTOS COVALENTES: Compartición de electrones: Un compuesto covalente se forma cuando los átomos de dos no metales comparten electrones.
Cuando los átomos no metálicos comparten electrones, el enlace es un enlace covalente. Cuando dos o más átomos comparten electrones, forman una molécula.
IONES POSITIVOS: Pérdida de electrones: se forman cuando los átomos pierden o ganan electrones para obtener una configuración electrónica estable.
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IONES NEGATIVOS: Ganancia de electrones: Para nombrar un ión con carga negativa, denominado anión se utiliza la primera parte del nombre de su elemento seguida de la terminación uro (excepto el del oxígeno, cuyo nombre es óxido).
CARGAS IÓNICAS A PARTIR DE NÚMEROS DE GRUPO: Es posible obtener el número de electrones de valencia de los elementos representativos a partir de sus números de grupo en la tabla periódica.
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FORMACIÓN DE UNA MOLÉCULA DE HIDRÓGENO: La molécula covalente más simple es el hidrógeno, H2. Cuando dos átomos H están alejados, no hay atracciones entre ellos.
Esta atracción, que es mayor que la repulsión entre los electrones de valencia, acerca los átomos hasta que comparten un par de electrones de valencia.
Excepciones de la regla del octeto:
Ya vio que una molécula de hidrógeno (H2) necesita sólo dos electrones o un solo enlace para lograr estabilidad. En BeC12 Be forma solo dos enlaces covalentes.
El átomo P tiene un octeto, pero en PCI5, el átomo P tiene 10 electrones de valencia do 5 enlaces covalentes
Enlaces covalentes dobles y triples
En muchos compuestos covalentes los átomo comparten dos o tres pares de electrones para contemplar sus octetos. Los enlaces dobles o triples se forman cuando no hay suficientes electrones de valencia para completar los octetos de algunos de los átomos de la molécula. El proceso de dibujar una fórmula de electron-punto para CO2
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La diferencia de electronegatividad de dos átomos puede servir para presidir el tipo de enlace, ionico o covalente, que se forma.
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A un enlace covalente entre átomos con valores de electronegatividad idénticos o muy similares se le denomina enlace covalente no polar.
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