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L'energia delle reazioni chimiche - Coggle Diagram
L'energia delle reazioni chimiche
Reazioni chimiche ed energia
sistema
sostanze della reazione
chiuso
isolato
aperto
ambiente
esterno reazione
il calore di reazione
calore liberato o assorbito
esotermiche
sviluppo calore
endotermiche
richiesta calore
Misura del calore di reazione
calore di reazione misurato con il
calorimetro
calorimetro a tazza
calore delle reazioni soluzione acquosa
termos a bocca larga
bomba calorimetrica
calore combustione di combustibile e contenuto energetico elementi
Entalpia di reazione
Entalpia (H)
energia a pressione costante
variazione di entalpia
il ΔH
reazione esotermica ΔH negativo
e viceversa
se ΔH = reazione chiamata equazione termochimica
Legge di Hess o dell'additività delle entalpie
la variazione dell'entalpia dipende solo dai passaggi iniziali e finali non intermedi
entalpia standard di formazione
variazione di entalpia relativa alla reazione di formazione di una mole di sostanza a partire dagli elementi quando si trovano nel loro stato standard.
Energia di legame ed entalpia di reazione
ΔH° di reazione = somma ΔH° di scissione dei legami dei reagenti + ΔH° formazione dei prodotti
L'entropia
disordine degli atomi e delle molecole
simbolo
S
unità di misura
J/mol
variazione entropia
ΔS
Perchè avvengono le reazioni chimiche
ΔG spontaneità delle reazioni
caratterizzata da entropia ed entalpia
spontanea= senza intervento
secondo equazione Gibbs e Helmholtz reazione spontanea se ΔG < 0