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PROPRIETA ELEMENTI TAVOLA PERIODICA - Coggle Diagram
PROPRIETA ELEMENTI TAVOLA PERIODICA
PROPRIETà FISICHE
DENSITà
RAGGIO ATOMICO:
aumenta scendendo lungo un gruppo.
diminuisce lungo un periodo da sinistra a destra
PROPRIETà CHIMICHE
ELETTRONEGATIVITà: Si definisce
elettronegatività (simbolo En) la tendenza che ha un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di legame (o elettroni di valenza)
L’elettronegatività
aumenta lungo un periodo, mentre diminuisce scendendo lungo un gruppo.
Gli
elementi con minore elettronegatività si trovano
in basso a sinistra nel sistema periodico
(elementi alcalini e alcalino-terrosi) e
gli elementi con maggiore elettronegatività si trovano in alto a destra nel sistema periodico
(calcogeni e alogeni).
ENERGIA IONIZZAZIONE:
L’
energia di ionizzazione aumenta lungo un periodo
perché, al diminuire del raggio, aumenta la forza attrattiva che il nucleo esercita sull’elettrone più esterno
Si definisce
energia di prima ionizzazione
(simbolo I1) la minima energia che si deve fornire a un atomo neutro allo stato gassoso per allontanare da esso un elettrone del livello energetico più esterno.
Allontanando un elettrone da un atomo neutro X, la carica nucleare aumenta di una unità e l’atomo si trasforma in uno ione positivo o catione
, una specie chimica con un numero di protoni maggiore del numero di elettroni
L’
energia di ionizzazione diminuisce scendendo lungo un gruppo
. Anche in questo caso aumenta la distanza nucleo-elettrone esterno e gli elettroni interni esercitano un effetto schermo sul nucleo
Volendo allontanare un secondo elettrone
da uno ione positivo X+ si deve fornire una quantità di energia, chiamata
energia di
seconda ionizzazione
(simbolo I2), **maggiore rispetto a quella utilizzata per allontanare
il primo elettrone.**
AFFINITà ELETTRONICA
Nel 1869 Dmitrij Ivanovič Mendeleev dispose gli elementi chimici conosciuti (63) in righe orizzontali secondo la loro massa atomica crescente.
La scoperta del nucleo, del protone e la determinazione sperimentale del numero atomico portarono a stabilire che a contraddistinguere chimicamente un atomo
non è la massa, bensì il numero atomico.
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA ESTERNA: Il numero di elettroni che si trova nell’orbitale s oppure negli orbitali s e p con il più alto valore di n rappresenta la configurazione elettronica esterna.
metalli alcalini
: gruppo 1 (Li, Na, K, etc.)
ELETTRONI DI VALENZA:
Il numero di elettroni che gli atomi hanno nello strato più esterno sono detti elettroni di valenza. (guarderemo solo Gruppo di appartenenza dell’elemento e quanti elettroni si trovano nell’ultimo livello energetico
Formula per sapere quanti elettroni in ogni livello: 2n2
REGOLA OTTETTO:
Nel 1914 Gilbert Lewis formulò la regola dell’ottetto, in base alla quale ogni atomo, quando si combina con altri, tende a raggiungere la configurazione elettronica esterna del gas nobile più vicino nella tavola periodica.
Es. per Ca (perde due elettroni) Argon, il Litio perde elettroni e diventa come He (elio)
Per Non metalli: gas nobile che lo precede
Per Metalli: gas nobile che lo segue
I primi quattro puntini vanno disposti a uguale distanza tra loro, i successivi vanno invece accoppiati ai precedenti
He (elio) stabile con 2 elettroni (eccezione) anziché 8 come altri gas nobili