Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

SẮT - HỢP CHẤT CỦA SẮT - HỢP KIM CỦA SĂT, ĐỖ TÙNG, Hoàng Thu Trang, Nguyễn…

- - - - Chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên, không tan trong nước
      - Tác dụng với dung dịch HNO3 được muối sắt(III): 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
      - Điều chế bằng cách dùng CO hay H2 khử sắt (III) oxit ở 500oC: Fe2O3 + CO to---> 2FeO + CO2
    - - Chất rắn màu trắng hơi xanh, không tan trong nước,
      - Trong không khí, Fe(OH)2 dễ bị oxi hóa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ
        
        4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
      - Điều chế Fe(OH)2 tình khiết cần điều kiện không có không khí
    - - Đa số tan trong nước, kết tinh thường ở dạng ngậm nước
      - Dễ bị oxi hoá thành muối sắt(III) bởi các chất oxi hoá: 2FeCl2 + Cl2 ---> 2FeCl3
      - Điều chế bằng cách cho Fe ( FeO, Fe(OH)2 tác dụng với axit HCl hoặc H2SO4 loãng:
        
        Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
  - - - Fe3+ + 1e -> Fe2+
      - Fe3+ +3e -> Fe
    - - Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước
      - là oxit bazo dễ tan trong cả dung dịch axit mạnh
        
        Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O.
      - Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 bị CO khử hoặc H2 khử thành Fe
        
        Fe2O3 +3CO →(to) 2Fe + 3CO2
      - Điều chế: qua phản ứng phân hủy sắt (III) hiđroxit ở nhiệt độ cao
        
        2Fe(OH)3 →(to ) Fe2O3 + 3H2O
      - Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang.
    - - Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong các dung dịch axit tạo muối sắt (III)
        
        2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
      - Điều chế: cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III).
        
        FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
    - - Muối sắt (III) đa số tan trong nước, kết tinh dạng ngậm nước
        
        VD:FeCl2.6H2O , Fe2(SO4)3.9H2O
      - Các muối sắt (III) có tính oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt (II)
        
        Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
      - Bột đồng tan trong dung dịch muối sắt (III)
        
        Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + FeCl2
      - Ứng dụng:FeCl3 dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp chất hữu cơ
- - - - Fe2+ [Ar]3d6
      - Fe3+[Ar]3d5
  - - - Với chất oxi hóa yếu : Fe → Fe2+ + 2e.
      - Với chất oxi hóa mạnh : Fe → Fe3+ + 3e.
    - - Tác dụng với lưu huỳnh :
      - Tác dụng với oxi :
      - Tác dụng với clo :
    - - Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: sắt khử ion H+ thành H2, sắt bị oxi hóa lên +2
      - Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc nóng: khử N+5 và S+6, và sắt bị oxi hóa lên +3
        
        Fe+4HNO3 loãng---> Fe(NO3)3+NO+2H2O
    - - Fe đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi muối
        
        Fe+Cu2+---> Fe2+ +Cu
      - Fe+Fe3+--->Fe2+
        
        Fe+Ag+(dư)-->Fe+ +Ag
- - - - Gang xám
        
        Chứa cacbon ở dạng than chỉ. Được dùng dể đúc bệ máy, ống dẫn nước,...
      - Gang trắng
        
        Chứa ít cacbon, cacbon chủ yếu ở dạng xementit(Fe3C)
        
        Dùng để luyện thép
  - - - a. Thép thường(hay thép cacbon)
        
        Thép mềm: Chứa không quá 0,1%C.Dễ gia công, dùng chế tạo vật dụng đời sống, xây dựng,..
        
        Thép cứng:Chứa trên 0,9%C, dùng tạo công cụ,các chi tết máy:vòng bi, vỏ xe bọc thép..
      - b.Thép đặc biệt
        
        Thép chứa 13%Mn rất cứng dùng làm máy nghiền đá
        
        Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng, không rỉ, dùng làm dụng cụ gia đình, y tế,..
        
        Thép chứa khoang 18%W và 5% Cr rất cứng dùng chế tạo máy cắt,gọt