Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

SẮT VÀ HỢP CHẤT, Fe2+ ---> Fe3+ + e, 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO +…

- - - - Với chất oxh yếu: Fe--->Fe+2 +2e
      - Với chất oxh mạnh : Fe---> Fe+3 +3e
    - - Ở nhiệt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm và bị oxh đến số oxh +2 hoặc +3
      - a. Tác dụng với lưu huỳnh
        
        Khi đun nóng , Fe khử S xuống oxh -2 , còn sắt bị oxh đến số oxh +2
      - b. Tác dụng với oxi
        
        Khi đun nóng , Fe khử O2 đến số oxh -2, còn Fe bị oxh đến số oxh +2 và +3
      - c. Tác dụng với clo
        
        Fe khử Cl2 đến số oxh -1 , còn Fe bị oxh đến số oxh +3
    - - a.Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng
        
        Fe khử ion H+ của các dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành H2, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2
      - b.Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc, nóng
        
        Fe khử N+5 hoặc S+6 trong dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nóng đến số oxi hóa thấp hơn, còn Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3.
        
        Fe bị thụ động bởi các axit HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội.
    - - Fe có thể khử được ion của các kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa của kim loại.
        
        Fe + CuSO4---> FeSO4+Cu
  - - - Quặng sắt quan trọng là: quặng manhetit (Fe3O4) (hiếm có trong tự nhiên), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2).
      - Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu, làm nhiệm vụ vận chuyển oxi, duy trì sự sống.
      - Những thiên thạch từ khoảng không của Vũ Trụ rơi vào Trái Đất có chứa sắt tự do.
- - - - Chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên, không tan trong nước
      - Tác dụng được với axit sinh ra muối sắt (II) còn khi tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh thì thu được muối sắt (III)
      - Ion Fe2+ khử N5+ thành N2+
      - Điều chế bằng cách dùng CO hay H2 khử sắt (III) oxit ở 500oC
        Fe2O3 + CO --t°-> 2FeO + CO2
    - - Là chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước.
      - Dễ bị oxi hóa thành sắt (III) hiđroxit màu nâu đỏ trong không khí
        4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
      - Khi cho dung dịch muối sắt(II) vào dung dịch kiềm, lúc đầu ta thu được kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ
        Fe²+ + 2OH- --> Fe(OH)2
        4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ---> 4Fe(OH)3
    - - Đa số tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước.
        
        Dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III)
        
        2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
      - Điều chế: cho Fe (hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng:
        Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
        FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2
      - dung dịch muối sắt (II) điều chế được cần dùng ngay, vì trong không khí muối sắt (II) sẽ chuyển dần thành muối sắt (III).
  - - - Là chất rắn màu đỏ nâu ,không tan trong nước
      - Là oxit bazo nên dễ tan trong các dung dịch axit mạnh
      - Ở nhiệt độ cao ,Fe2O3 bị CO hoặc H2 khử thành Fe
        Fe2O3 +3CO -t°->2Fe +3CO2
      - Có thể điều chế bằng phản ứng phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao
        2Fe(OH)3 -t°-> Fe2O3 +3H2O
      - Có trong tự nhiên dưới quặng hematit dùng để luyện gang
    - - Là chất rắn ,màu nâu đỏ ,không tan trong nước nhưng dễ tan trong dd axit tạo thành muối sắt (lll)
        2Fe(OH)3 +3H2SO4-->Fe2(SO4)3 +6H2O
      - Được điều chế bằng cách cho dung dịch kiềm tác dụng với dd muối sắt (lll)
        FeCl3 +3NaOH -->Fe(OH)3+ 3 NaCl
    - - Muối sắt (III) đa số tan trong nước, kết tinh dạng ngậm nước.
      - Dung dịch muối sắt (III) có tính oxi hóa dễ bị khử thành Fe2+
        Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
      - Ứng dụng: FeCl3 dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp chất hữu cơ.
- - - - Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó C chiếm 2 – 5% về khối lượng, ngoài ra còn một lượng nhỏ các nguyên tố khác Si, Mn, S, …
    - - Gang trắng: chứa C ở dạng than chì, dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa
      - Gang xám: chứa ít C hơn và C chủ yếu ở dạng xementit (Fe3C), được dùng để luyện thép
  - - - Là hợp kim của sắt với C trong đó C chiếm 0,01 – 2% về khối lượng.
    - - Thép thường ( thép cacbon): Thép mềm chứa không quá 0,1%C; dễ gia công, được dùng kéo sợi hay cán thành thép lá dùng trong vật dụng đời sống và xây dựng
      - Thép cứng: chứa trên 0,9%C dùng để chế tạo công cụ, chi tiết máy
      - Thép đặc biệt: cho thêm vào thép 1 số nguyên tố làm thép có tính chất đặc biệt
        
        Thép chứa 13%Mn rất cứng, được dùng làm máy nghiền đá
        
        Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng, không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình, y tế
        
        Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr rất cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt,.