Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

SẮT VÀ HỢP CHẤT, Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó C chiếm 2 –…

- - - - Là chất rắn, đen, không tan trong nước.
        
        FeO tác dụng với dung dịch HNO3 được muối sắt (III)
      - Phương trình ion rút gọn như sau:
        3FeO + NO3- + 10H+ → 3Fe3+ + NO + 5H2O
      - Điều chế
        
        Điều chế bằng cách dùng CO hay H2 khử sắt (III) oxit ở 500⁰C
    - - Sắt (II) hiđroxit là chất rắn màu trắng , hơi xanh, không tan trong nước
      - Tác dụng với dung dịch kiềm tạo kết tủa màu trắng hơi xanh, rồi hóa nâu đỏ.
        Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ (trắng xanh)
        4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ nâu đỏ
    - - Đa số muối sắt(II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước
      - Dễ bị oxi hóa thành muối sắt(II) bởi các chất oxi hóa
      - Điều chế: Cho Fe, FeO, Fe(OH)2 tác dụng với HCl, H2SO4 loãng
      - Chú ý:dung dịch muối sắt (II) điều chế được cần dùng ngay, vì trong không khí muối sắt (II) sẽ chuyển dần thành muối sắt (III)
  - - - Ví Dụ
      - Ví Dụ
      - Ví Dụ
    - - Sắt(III) hiđroxit là chất rắn , màu nâu đỏ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong dung dịch axit tạo thành dung dịch muối Sắt(III)
        
        Ví Dụ
      - Sắt(III) hiđroxit được điều chế bằng cách cho dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch muối Sắt(III)
        
        Ví Dụ
    - - • Đa số muối sắt(III) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước
        
        Ví Dụ
      - • Các muối sắt(III) có tính oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt(II)
        
        Ví Dụ
      - • Bột đồng tan trong dung dịch muối sắt(III)
        
        Ví Dụ
- - - - Gang trắng
      - Gang xám
        
        Chứa ít C hơn và C chủ yếu ở dạng xementit (Fe3C), được dùng để luyện thép
    - - Nguyên tắc luyện gang
      - Nguyên liệu
  - - - Thép thường ( thép cacbon)
      - Thép đặc biệt
        
        VD:
      - Thép cứng
    - - Nguyên tắc luyện gang thành thép
      - Phương pháp luyện thép
- - - - Tác dụng với Cl2:
    - - Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng:
        Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
        
        Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc, nóng:
        
        Fe + 4HNO4 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
        
        Chú ý: Fe bị thụ động với các axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội.
  - - - Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính nhiễm từ (khác với các kim loại khác).
      - Fe có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện hoặc tâm khối tuỳ vào nhiệt độ.