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Chapitre 3 et 6 - Coggle Diagram
Chapitre 3 et 6
Les solutions
Dissolution
dissoudre un soluté dans un solvant
mélange homogene d'une substance dissoute dans une autre
solution aqueuse
solution dont le solvant est de l'eau
Concentration
Taux entre soluté par solution en g/L
facteurs influant la concentration
Évaporisation du solvant
Aug. concentration
Ajout de solvant
Dimin. concentration
Ajout du soluté
aug. concentration
Modele particulaire
Substances pures et les mélanges
substance pure
élément polyatomique
composé d'atomes identiques
élément
atome
composé
composé d'atomes non identique
méange
mélange homogene
mélange hétérogene
modele ( reprresentation simplifié de particule )
État de la matiere
liquide
volume définie
Atomes peu éloignés et peu en mouvement
forme indéfinie
gazeux
forme indéfinie
Volume indéfinie
Atomes éloignés et bcp en mouvement
solide
volume definie
forme définie
Atomes pas éloignés et tres peu en mouvement
Propriété caractéristique physiques
Aucune modif de la nature de la subs.
Exemples
Masse volumique
P= m/v
solubilité
s= m/v
Point de fusion et d'ébulition
*C (changement d'état)
Changements physique
Changement d'aspect sans modif de la nature de la subs.
exemples
changement de forme
dilution
ajoout du solvant dans solution
diminution de la concentration
formation et séparation des mélanges
Changement d'etat
diminution de chaleur
solidification (liquide-solide)
condensation solide (gaz-solide)
condensation lique (gaz-liquide)
augmentation de chaleur
fusion (solide-liquide)
sublimation (solide-gaz)
vaporisation (liquide-gaz)