Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Chemisch evenwicht - Coggle Diagram
Chemisch evenwicht
2 soorten reacties (2)
aflopende reacties (1)
na reactie -> geen reagentia overblijven
A+B -> C+D
evenwichtsreacties
niet alle reagentia worden omgevormd tot reactieproducten
A+B <-> C+D
reactie wordt herhaald -> dynamisch evenwicht
verandering chemisch evenwicht door temperatuur (4)
wanneer temperatuur wordt verlaagd -> reactie verschuift naar rechts
reactie waarbij warmte vrijkomt/wordt geproduceerd -> exotherme reactie
wanneer temperatuur toegevoegd aan reactie -> reactie verschuift naar links
reactie waarbij warmte wordt opgenomen -> endotherme reactie
verschuiving chemisch evenwicht door verandering druk
principe van Le Chatelier (5)
'wanneer men een dwang uitoefent op een chemisch systeem dan verschuift het chemisch evenwicht in de richting die de dwang vermindert'
bv. een flesje spuitwater opendoen
oefeningen
verschuiving chemisch evenwicht door verandering druk
O² + 2H² -> 2H²O
(2)H² -> 2 = voorgetal
hoeveelheid nodig voor product te maken
O² + 2H² = reagentia
O² + 2H² -> 2H²O = reactievergelijking
2H²O = reactieproducten
druk stijgt -> naar kant met minste deeltjes (voorgetallen optellen)
druk daalt -> naar kant met meeste deeltjes (voorgetallen optellen)
verandering concentratie in een stof kan een verschuiving op gang brengen (3)
concentratie = de hoeveelheid opgeloste stoffen in een bepaald volume
concentratie verhoogt
evenwicht verschuift naar kant minste deeltjes
concentratie verlaagt
evenwicht verschuift naar kant meeste deeltjes
wanneer concentratie van 1 van de stoffen in het reactievermogen verhoogt -> gewicht verschuift naar andere kant
