Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

SẮT, HỢP CHẤT, HỢP KIM CỦA SẮT, Thành viên : Phạm Minh…

- - - - Fe + S ->to FeS
      - 3Fe + 2O2 ->to Fe3O4
      - 2Fe + 3Cl2 ->to 2FeCl3
    - - Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng
        
        Fe + H+ -> Fe2+ + H2
        VD: Fe + HCl -> FeCl2 +H2
      - Tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nóng
        
        Fe khử N+5, S+6 xuống các số oxh thấp hơn
        
        VD: Fe + HNO3 ( loãng) -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
        
        Nếu Fe dư thì Fe + Fe3+ -> Fe2+
        
        Fe thụ động trong HNO3 đặc nguội hoặc H2SO4 đặc nguội
    - - Fe có thể khử được ion của các kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa của kim loại
      - Fe bị oxi hoá thành Fe2+
      - VD: Fe + AgNO3 -> Fe(NO3)2 + Ag
        
        Nếu Ag+ dư: Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag
      - Fe + Fe3+ -> Fe2+
  - - - Quặng Manhetit (Fe3O4)
      - Hematit đỏ ( Fe2O3)
      - Hematit nâu ( Fe2O3.nH2O)
      - Xiderit( FECO3)
      - Pirit (FeS2)
- - - - Là hợp kim của sắt với cacbon trong đó có từ 2-5% khối lượng cacbon, ngoài ra còn một lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S...
    - - Gang xám
        
        Gang chứa cacbon ở dạng than chì
        
        Dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa
      - Gang trắng
        
        Gang chứa ít cacbon hơn và cacbon chủ yếu ở dạng xementit (Fe3C)
        
        có màu sáng hơn gang xám, dùng để luyện thép
    - - Nguyên tắc
        
        Khử quặng oxit bằng than cốc trong lò cao
      - Nguyên liệu
        
        Quặng sắt oxit (thường là quạng hematit đỏ Fe2O3), than cốc và chất chảy (CaCO3 hoặc SiO2)
  - - - Là hợp kim của sắt chứa từ 0,01-2% khối lượng cacbon cùng với một số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,...)
    - - Thép thường (thép cacbon)
        
        Thép mềm
        
        Chứa ko quá 0.1% C, dễ gia công, được dùng kéo sợi, cán thành thép lá dùng chế tạo các vật dụng đời sống và xây dựng nhà cửa
        
        Thép cứng
        
        Chứa trên 0.9% C, dùng để chế tạo các công cụ, các chi tiết máy (vòng bi, vỏ xe bọc thép,...)
      - Thép đặc biệt
        
        Đưa thêm vào thép thường một số nguyên tố làm cho thép có những tính chất đặc biệt
        
        chứa 13% Mn cứng, được dùng làm máy nghiền đá
        
        chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng và không gỉ, được dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,..), dụng cụ y tế
        
        chứa khoảng 18% W và 5% Cr rất cứng, được dùng để chế tạo máy cắt, gọt như máy phay, máy nghiền đá,...
    - - Nguyên tắc
        
        Giảm hàm lượng các tạp chất C, S, Si, Mn... có trong gang bằng cách oxi hóa các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép
- - - - Tính oxi hóa:tác dụng với một số kim loại, một số hợp chất có tính khử.
        Fe3+ + 1e -> Fe2+ hoặc Fe3+ +3e -> Fe
    - - Tính chất vật lý
        
        Là chất rắn màu đỏ nâu
        
        Không tan trong nước
      - Tính chất hóa học
        
        Dễ tan trong cả dung dịch axit mạnh
        
        Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 bị CO khử hoặc H2 khử thành Fe.
        Fe2O3 + 3CO -(to)→ 2Fe + 3CO2
      - Điều chế
        
        Qua phản ứng phân hủy sắt (III) hiđroxit ở nhiệt độ cao.
        2Fe(OH)3 -(to)→ Fe2O3 + 3H2O
      - Trạng thái tự nhiên
        
        Quặng hematit
      - Ứng dựng
        
        Luyện gang
    - - Tính chất vật lý
        
        Chất rắn màu nâu đỏ
        
        Không tan trong nước
      - Tính chất hóa học
        
        Tan trong các dung dịch axit tạo muối sắt (III)
        2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
      - Điều chế
        
        Cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III).
        FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
    - - Tính chất vật lý
        
        Tan trong nước
        
        Kết tinh ở dạng ngậm nước : FeCl3.6H2O,...
      - Tính chất hóa học
        
        Các muối sắt (III) có tính oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt (II)
        Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
        
        Bột đồng tan trong dung dịch muối sắt (III)
        Cu + 2FeCl3 (vàng nâu) → CuCl2(màu xanh) + FeCl2(không màu)
      - Ứng dụng
        
        Muối FeCl3: Chất xúc tác tổng hợp hữu cơ
  - - - TCVL
        
        Chất rấn màu đen, không có trong tự nhiên
      - TCHH
        
        Là chất khử: Td dd chất oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4(đặc, nóng) → muối Fe3+
        
        3FeO + 10HNO3(loãng) → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
        
        Là oxit bazo
        
        FeO + 2HCl → FeCl2 +H2O
        
        Là chất oxi hóa: Td chẩt khử mạnh H2, CO, Al,...
        
        FeO + H2 → Fe + H2O
      - Điều chế
        
        Dùng H2 hay CO khử sắt(III) oxit ở 500 độ C
        
        Fe2O3 + CO →to 2FeO + CO2↑
    - - TCVL
        
        Chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước
      - TCHH
        
        Bị oxi hóa trong không khí
        
        Fe(OH)2(trắng xanh) + O2 + H2O → Fe(OH)3(nâu đỏ)
        
        Dễ bị điện phân
        
        Trong chân không
        
        Fe(OH)2 →to FeO + H2O
        
        Trong không khí
        
        4Fe(OH)2 + O2 →to 2Fe2O3 + 4H2O
    - - TCVL
        
        Tan trong nước, kết tinh thường ở dạng ngậm nước
      - TCHH
        
        Dễ bị oxi hóa thành muối sắt bởi chất oxi hóa
        
        2FeCl2(lục nhạt) + Cl2 → 2FeCl3(vàng nâu)
      - Điều chế
        
        Cho Fe/ FeO/ Fe(OH)2 + HCl / H2SO4(loãng)
        
        Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
        
        FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
    - - Fe2+ nhận e → Fe
      - Fe2+ cho e → Fe3+