Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT - Coggle Diagram

- - - - Chất rắn màu đen
      - Không có trong tự nhiên
      - Không tan trong nước
    - - a. Tác dụng được với axit sinh ra muối sắt (II)
        FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O
      - b. Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh thì thu được muối sắt (III)
        3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
    - - Dùng H2 hay CO khử sắt(III) oxit ở 500oC
      - PTHH: Fe2O3 + CO (to) -> 2FeO + CO2
  - - - Màu trắng hơi xanh
      - Không tan trong nước
      - Là chất rắn
    - - Dễ bị oxi hóa thành sắt (III) hiđroxit màu nâu đỏ trong không khí
        4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
      - Tính bazo
        
        Tác dụng với HCl, H2SO4l tạo muối sắt(II)
        PTHH: Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O
      - Tác dụng với HNO3 sinh muối sắt (III)
        PTHH: 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
    - - Cho dung dịch muối sắt (II) vào dung dịch kiềm, lúc đầu ta thu được kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu đỏ => muốn có Fe(OH)2 phải điều chế trong điều kiện không có không khí
      - Fe2+ + 2OH- -> Fe(OH)2
  - - - Cho Fe (hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng:
        Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
        FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2
      - Lưu ý: Điều chế cần được dùng ngay vì trong không khí sẽ chuyển thành muối sắt (III)
- - - - Là hợp kim của sắt với cacbon trong đó có từ 2-5% khối lượng cacbon, còn 1 lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S
    - - Gang xám
        
        chứa cacbon ở dạng than chì
        
        dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa
      - Gang trắng
        
        chứa ít cacbon hơn, chủ yếu ở dạng Fe3C
        
        dùng để luyện thép
        
        màu sáng hơn gang xám
    - - a) Nguyên tắc
        
        Khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao
      - b) Nguyên liệu
        
        Quặng sắt oxit (thường là quặng hematit đỏ Fe2O3)
        
        than cốc
        
        chất chảy (CaCO3 hoặc SiO2)
  - - - Là hợp kim của sắt chứa từ 0,01-2% khối lượng cacbon cùng với 1 số nguyên tố khác(Si,Mn, Cr, Ni)
    - - Thép thường
        
        Thép mềm
        
        chứa không quá 0,1%C
        
        dễ gia công, dùng kéo sợi cán thành thép lá
        
        chế tạo các vật dụng trong nhà cửa, xây dựng
        
        Thép cứng
        
        Chứa trên 0,9%C
        
        Để chế tạo công cụ, các chi tiết máy như các vòng bi, vỏ xe bọc thép
      - Thép đặc biệt
        
        Chứa 13% Mn rất cứng-> dùng làm máy nghiền đá
        
        Chứa ~18% W và 5%Cr rất cứng-> chế tạo máy cắt, gọt như máy phay, máy nghiền đá
    - - Nguyên tắc
        
        Giảm hàm lượng các tạp chất C,Si,S,Mn trong gang bằng cách OXH các tạp chất thành oxi rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép
- - - - ở nhiệt độ cao sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm và bị oxi hóa đến số oxi hóa + 2 hoặc + 3
    - - Fe + axit HCl, H2SO4 loãng → muối + H2
        
        Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
      - Fe + axit có tính OXH mạnh → muối + sản phẩm khử + H2O
        
        Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
        
        2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
        
        => Fe thụ động trong HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội
    - - Fe tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn nó (kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học)
        
        Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
    - - Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước
- - - - Chất rắn, màu đỏ nâu, không tan trong H2O
      - Oxit bazơ
        
        Tan trong axit
        
        Fe2O3+ HCl---> FeCl3+ H2O
        
        Bị khử bởi CO, H2, Al
        
        Fe2O3 + H2---> Fe+ H2O
    - - Nhiệt phân hủy Sắt(III) hroxit
        
        Fe(OH)3---> Fe2O3+ H2O
    - - Quặng hematit
        
        Luyện gang
    - - tạo màu cho các loại men gốm sứ và giúp làm giảm rạn men
  - - - Chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong H2O
      - Bazơ
        
        Tan trong axit
        
        Fe(OH)3+ H2SO4---> Fe2(SO4)3 +H2O
        
        Nhiệt phân hủy
        
        Fe(OH)3---to--> Fe2O3 +H2O
    - - Nguyên tắc : Muối sắt(III) ts với dd bazo
        
        FeCl3+ NaOH---> Fe(OH)3 + NaCl
    - - Điều chế sắt(III) oxit
  - - - Vật lý
        
        Đa số tan trong H2O
        
        Kết tinh dạng muối ngậm H2O
        
        Màu vàng
      - Hóa học
        
        Tính OXH
        
        Cu+ Fe3+ ----> Cu2+ + Fe 3+
        
        Chú ý
        
        Kl trước Mg
        
        Nếu kim loại là Na, Ca, K, Ba + H2O → Kiềm + H2. Sau đó Kiềm + Fe3+ → Fe(OH)3
        
        Từ Mg đến trước Fe
        
        Nếu kim loại không tan trong nước và đứng trước Fe + Fe3+ → Fe2+ nếu kim loại dư thì tiếp tục khử Fe2+ thành Fe.
        
        Từ sau Fe đến trước Fe3+
        
        khử Fe3+ về Fe2+
        
        Tác dụng dd bazo
        
        FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
    - - Chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ