Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

SẮT, HỢP CHẤT CỦA SẮT VÀ HỢP KIM CỦA SẮT, 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → …

- - - - Là chất rắn, nâu đỏ, không tan trong nước, có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang
      - TCHH
        
        dễ tan trong dd axit mạnh
        
        Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
        
        Ở t0 cao bị CO h H2 khử thành Fe
        
        Fe2O3 + 3H2 (t0) → 2Fe + 3H2O
        
        Fe2O3 + 3CO (t0)→ 2Fe + 3CO2
        
        Điều chế: phân hủy Fe(OH)3 ở t0 cao
        
        2Fe(OH)3 (t0)→ Fe2O3 + 3H2O
    - - Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước
      - Điều chế: cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III)
        FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl.
      - Tính chất hoá học: là bazơ không tan
      - Bị nhiệt phân:
        2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
      - Tan trong axit tạo muối sắt (III):
        Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
    - - Tính OXH, dễ bị khử thành muối sắt(II)
        
        Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
      - Bột đồng tan trong dung dịch muối sắt (III).
        
        Cu + 2FeCl3 (vàng nâu) → CuCl2 + FeCl2
        
        ⇒ Dung dịch CuCl2 (màu xanh) và dung dịch FeCl2 (không màu) nên dung dịch thu được có màu xanh..
      - Đa số tan trong nước, khi két tinh ở dạng ngâm nước {FeCl3.6H2O, Fe2(SO4)3,9H2O}
  - - - Sắt (ll) hiđroxit Fe(OH)2
        
        TCVL
        
        Chất rắn, màu trắng hơi xanh
        
        Không tan trong nước
        
        TCHH
        
        Dễ bị oxi hóa thành sắt (III) hiđroxit màu nâu đỏ trong không khí
        4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
        
        Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng) tạo nên muối sắt (II))
        
        Cho dd muối sắt (ll)vào dd kiềm
        Fe2+ +2OH- --> Fe(OH)2↓ trắng hơi xanh
        
        Điều chế
        
        trong môi trường không có oxi -->thu được sản phẩm tinh khiết
      - Muối sắt(ll)
        
        Đa số tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước.
        
        Dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III)
        2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
        
        Chú ý: dung dịch muối sắt (II) điều chế được cần dùng ngay, vì trong không khí muối sắt (II) sẽ chuyển dần thành muối sắt (III).
        
        Điều chế
        
        cho Fe (hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng:
        
        Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
        
        FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2
        
        Ứng dụng:
        
        Làm chất diệt sâu bọ
        
        Pha chế sơn, mực nhuộm vải
      - Sắt (II) oxit
        FeO
        
        TCVL
        
        Chất rắn màu đen
        
        Không tan trong nước
        
        Không có trong tự nhiên
        
        TCHH
        
        Tác dụng với axit
        
        Axit không có tính oxi hoá (HCl,H2SO4 loãng...)
        
        FeO + 2HCl → FeCl2 + H2
        
        Tạo muối sắt (ll)
        
        FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O
        
        Axit có tính oxi hoá (HNO3,H2SO4 đặc...)
        
        Tạo muối sắt (lll)
        
        3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
        
        Điều chế
        
        Dùng H2 hoặc CO khử sắt (lll) ở 500oC
        
        Fe2O3 + CO --to--> 2FeO + CO2
- - - - Gang xám
        
        Chứa C ở dạng than chì
        
        Dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa
      - Gang trắng
        
        Chứa ít C và C chủ yếu ở dạng Fe3C(xementit)
        
        Màu sáng hơn gang xám, dùng để luyện thép
  - - - Thép thường(tháp cacbon)
        
        Thép mềm
        
        chứa không quá 0,1%C
        
        dễ gia công, được dùng kéo sợi hay cán thành thép lá dùng trong vật dụng đời sống và xây dựng
        
        Thép cứng
        
        chứa trên 0,9%C
        
        dùng để chế tạo công cụ, chi tiết máy
      - Thép đặc biệt
        
        Thép chứa 13%Mn rất cứng, được dùng làm máy nghiền đá
        
        Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng, không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình, y tế
        
        Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr rất cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt,..
- - - - Ô 26
      - Nhóm VIIIB
      - Chu kì 4
    - - Dễ nhường 2 e thành ion Fe2+ hoặc 3 e thành ion Fe3+
  - - - Fe -> Fe+2 + 2e
      - Fe -> Fe+3 +3e
    - - Khử lưu huỳnh
      - Khử oxi
      - Khử clo
    - - Với HCl, H2SO4 loãng
      - Với HNO3, H2SO4 đặc, nóng
      - Thụ động bởi HNO3 và H2SO4 đặc, nguội
  - - - manhetit (Fe3O4)
      - hematit đỏ (Fe2O3)
      - hematit nâu (Fe2O3.nH2O
      - xiđerit (FeCO3)