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Propiedades de los gases, solidos y líquidos, image, Referencias…
Propiedades de los gases, solidos y líquidos
Teoría cinético-molecular
Los gases están formados por
átomos o moléculas.
Ejemplo
: el CO2, O2 y el argón mezclado con nitrógeno, se utiliza como relleno para las bombillas incandescentes
Las fuerzas entre partículas del gas son nulas, por lo que se mueven libremente
Ejemplo
: el oxigeno y el nitrógeno son los principales gases en la atmosfera, luego siguen el argón y el dióxido de carbono.
La distancia entre las partículas que forman el gas es grande, en comparación al tamaño del recipiente. El volumen que ocupan las partículas es despreciable en relación al volumen del recipiente.
Ejemplo
: Bebidas gaseosas, tanques de gas, globos de fiesta.
Las partículas del gas se mueven rápidamente en un movimiento al azar, y se chocan con otras partículas o con las paredes del recipiente y estos choques son elásticos.
La energía cinética de las partículas depende de la temperatura del gas.
Ejemplo
: globo aerostático, aire de llantas
Líquidos
No tienen forma de volumen definido, cuentan con una densidad elevada y fluidez.
Propiedades
:
Viscosidad
: resistencia de un liquido al fluir
Tensión superficial
: medidas de las fuerzas hacía adentro
Presión de vapor
: Presión de las moléculas de vapor sobre las superficies de un liquido
Punto de ebullición
: temperatura a la cual su presión es igual a la presión externa
Propiedades del agua
acción disolvente
conducción eléctrica
Fuerza de cohesión entre sus moléculas
Elevada fuerza de adhesión
Capilaridad
Tensión superficial
Gran calor especifico
Estructura del agua
Solidos
Cuentan con una mayor densidad, son casi incompresibles, no fluyen y no tienen una forma definida
Estructura cristalina
Amorfos
Carecen de un orden definido y tienen tres tipos de vidrio
Vidrio de cuarzo puro
Expansión térmica baja
Transparente a un amplio margen de longitudes de onda
Vidrio de cal sodada
transmite luz visible
atacado fácilmente por sustancias químicas
Sensible a los impactos térmicos
Vidrio Pyrex
transparente a la radiación visible e infrarroja pero no a la radiación ultravioleta
Expansión térmica baja
Cristalinos
Poseen un orden estricto. Tipos:
Metálico: enlace metálico
Suave a duro
punto de fusión variable
conduce calor y electricidad
Molecular
Fuerzas de dispersión, dipolo-dipolo y puentes de hidrogeno
suave
punto de fusión bajo
mal conductor de electricidad
Covalente: enlace covalente
Duro
Punto de fusión alto
mal conductor de calor y electricidad
Iónicos: atracción electroestática
Duro
Frágil
Punto de fusión alto
Mal conductor de calor y electricidad
Fuerzas intermoleculares
Puente de hidrogeno
Son un tipo de fuerza dipolo-dipolo, donde interactúa una molécula que presenta hidrógeno en su estructura, con otra que presenta un átomo con una elevada electronegatividad, como oxígeno, flúor o nitrógeno ( O, F, N).
Fuerzas ion-dipolo
Ion-dipolo incluido
Tienen lugar entre un ion y una molécula apolar. La proximidad del ion provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada.
Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga. Las cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen.
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas dipolo-dipolo instantáneo
Se dan entre moléculas covalentes apolares, e incluso entre átomos no enlazados, como es el caso de los gases nobles.
Fuerzas dipolo-dipolo incluido
Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar.
Son fuerzas de atracción entre moléculas polares, dado que, éstas moléculas se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del negativo de la otra.
Son aquellas interacciones que mantienen unidas a las moléculas. Se tratas de fuerzas electrostáticas.
Gases
Baja densidad
Tienen fluidez
Partículas dispersas y en movimiento acelerado
son comprensibles
no tienen una forma definida
Cambios de fase
: se presentan cuando se agrega o se quita energía.
Estructura solido-liquido
Solido: punto de fusión. Liquido: punto de congelación
Temperatura a la cual las fases solida y liquida coexisten en equilibrio
Equilibrio liquido-vapor
Calor molar de vaporización
: energía necesaria para evaporar un mol de un liquido
Evaporación
: proceso por el cual un liquido se transforma en gas
Punto de e
condensación
: al chocar una molécula con al superficie del liquido es atrapada por las fuerzas intermoleculares del liquido
Equilibrio solido-vapor
Sublimación
: moléculas cambian directamente de estado solido a vapor
Deposición
:las moléculas cambian directamente de vapor a estado solido
Referencias bibliográficas
:star: Dr, C. R. (2012). Chang, Chemistry, AP Edition (11th Student ed.). McGraw-Hill Education.
:star: Whitten, K., Davis, R., Peck, L., & Stanley, G. (2014). Química (10.a ed.). Cengage Learning.
