Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM - Coggle Diagram
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử
Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. ⇒ Al: ở ô số 13 thuộc nhóm IIIA, chu kỳ 3.
Nhôm dễ nhường 3e hoá trị, nên có số oxi hoá +3.
Tính chất vật lý
Nhôm là kim loại nhẹ, màu trắng bạc.
Có cấu tạo mạng lập phương tâm diện ,có mật độ electron tự do tượng đối lớn. Do vậy nhôm có khả năng dẩn điện và nhiệt tốt.
Nhôm rất dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt rất tốt.
Ứng dụng
Làm dây dẫn điện cao áp, đồ nội thất, làm vật trao đổi nhiệt
Người ta dùng nhôm để chế tạo vỏ máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ do đặc tính nhẹ, bền với không khí và nước
Chế tạo hỗn hợp tecmit (Al và Fe2O3) được dùng để hàn gắn đường ray.
tính chất hoá học
Với phi kim khác:+ Với Cl2, Br2 phản ứng ngay ở to thường tạo thành AlCl3, AlBr3 phản ứng bốc cháy.
Khi đun nóng, phản ứng được với I2, S. Khi đun nóng mạnh, phản ứng được với N2, C.
Tác dụng với phi kim
Với oxi: Ở to thường tạo lớp màng oxit bảo vệ. Nếu đốt bột nhôm thì sẽ phản ứng mạnh.
Tác dụng với axit
Al + dung dịch axit (HCl, H2SO4) → muối + H2
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2
Al + dung dịch axit (có tính OXH mạnh) → muối + sản phẩm khử + H2O
Al không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc nguộ
Tác dụng với oxit kim loại
*Tác dụng với dung dịch kiềm
Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều oxit kim loại như Fe2O3, Cr2O3,... thành kim loại tự do.