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Estructura atómica Dimas Briones, image, image - Coggle Diagram
Estructura atómica
Dimas Briones
Los átomo s se les define como la estructura fundamental de la materia (Siglo V a.C) por su tamaño no es posible observarlos a simple vista. Y surgen diferentes teorías con relacion a la estructura de los átomos.
Los Griegos fueron los primeros en preguntarse por la constitución del a matrería desde perspectivas teóricas
Año 450 a.C Leucipo y Demócrito propusieron que la materia estaba constituida por pequeña partículas llamadas átomos
Teoría atómica de Dalton
Con su obra
nuevo sistemas de la filosofía química
se basa en las propuestas de Leucipo y Demócrito
Los átomos son semejante, elementales
Los átomos se combinan y forman entidades compuestas
La materia esta constituida por atomos
Modelo atómico de Thompson
Antecedentes de los fenómeno eléctricos
Mileto formo un troizo de ambar que podria traer pequeñas particulas
Para el era una esfera de electricidad positiva en la que se encuentra Inmersas partículas negativas
a las partículas electivamente negativas se les llamo electrones
Aun reconocía el átomo como una partícula compacta e indivisible
Modelo de Rutherford
Radioactividad Propiedad de los átomos de algunos elementos para emitir radiaciones. Las radiaciones son partículas sub atómicas- Los elementos radioactivos se transforman en otros elementos por la constitución intima que sus átomos cambia
Radiación Gama
Rayos x
Radiación Beta
Radiación Alfa
El átomo esta formado de un pequeño núcleo con carga positiva y alrededor encuentra electrones dispersos con diferentes trayectoritas
Modelo de Bohr
Los electrones giran al rededor del núcleo descubriendo orbitas circulares
Un electrón puede alcanzar niveles de energía mas altos cuando este absorbe radiación
Se asigna un numero atómico a cada nivel de energía, el cual solo podía tener un determinado numero de electrones ,
1:El electrón solo puede ocupar ciertas orbitas de energía. 2.Cuando el electrón regresa a su orbita original. Este emite la energía en forma de fotón, 3.Niveles de energía.
Modelo atómico actual.
La respuesta final vino de la espectroscopia
La luz era tratada como una onda. ya que así lo estableció maxwell en 1865, esta naturaleza fue comprobada por distintos experimentos pero algunos de estos fenómenos no encajaban bien con este modelo.
Pero gracias a estos experimentos se descubrió que la luz también se puede comportar como partícula.
Esto es básico para comprender a los átomos por eso se estudia las dos características básicas de una onda, la longitud de onda y su frecuencia. lo cual muestra que a mayor frecuencia menor su longitud y viceversa.
Las ondas de alta frecuencia son mas energética, dentro del espectro visible la luz rija tiene menos energía que la azul, cuándo algo es calentado hasta la incandescencia emite luz de un calor característico lo cual se llama radiación electromagnética.
el espectro de emisión, es único para cada elemento químico como si fuera si fuera su huella digital, estos son discontinuos y formados de líneas.
también se puede saber su espectro de absorción lo cual es la luz que no es absorbida por el materia, estos 2 espectros son imágenes inversas.
