Chapitre 3 & 6
Le modèle particulaire: représentation simplifiée et idéalisée d'une réalité inaccessible par les sens (nutriments, atomes, particules)
Ces particules sont constamment en mouvement
L'ampleur du mouvement des particules augmente avec la température
La matière est constituée de particules microscopiques
Les particules de la matière peuvent être retenues ensemble par des forces d'attraction. Ces forces diminuent lorsque la distance entre les particules augmentent et vice verca
Les états de la matière
Liquide (volume définie, forme indéfinie)
Gazeux (volume indéfinie et forme indéfinie)
Solide (volume défini, forme définie)
La température est plus basse et les particules ont peu de mouvement. Les particules sont proches les unes des autres. Les forces d'attractions entre les particules sont très fortes, ce qui maintient la cohésion du solide
La température est moyenne et les particules ont un peu plus de mouvement. Les particules demeurent proches les unes des autres. Les forces d'attractions entre les particules sont suffisantes pour les maintenir rapprochés, mais pas assez pour maintenir la cohésion
La température est plus élevée et les particules ont beaucoup de mouvement. Les particules s'éloignent les unes des autres. Les forces d'attractions entre les particules sont nulles. Il n'y a donc pas de cohésion.
Types de substance pure
Un élément polyatomique: si l'unité de base est une molécule formée d'atomes identiques
Un composé: si l'unité de base est une molécule formée d'atomes différents
Élément: si on unité de base est un atome
Atome (carbone, sodium...)
Molécule formée d'atomes identiques (dioxygène, dihydrogène...)
Molécule formée d'atomes différents (eau, CO2...)
Les types de mélanges
Mélange homogène (une seule phase visible à l'oeil nu)
Mélange hétérogène (plusieurs phases visibles à l'oeil nu)
Association de plusieurs substances qui ne produisent pas de réactions chimiques entre elles
Dissolution: Processus au cours duquel les molécules d'un soluté se répartissent uniformément dans un solvant (souvent un changement physique)
Concentration: Rapport ou taux indiquant la quantité de soluté dissoute dans une solution donnée, grâce à cette formule: C=M(soluté)/V(solution)
g/L
%m/v = masse/volume
%V/V = volume/volume
%m/m = masse/masse
Facteurs influencent la concentration:
Ajout de solvant (dilution): Diminution de la concentration
Évaporation du solvant: Augmentation de la concentration
Ajout de soluté: Augmente la concentration
Ex de solutions: Salive, plasma, sang, liquide lacrymal (larmes), urine...
Propriété physique caractéristique: propriété caractéristique qu'il est possible d'observer sans modifier la nature (atome, molécule) de la sustance (point de fusion, d'ébullition, la solubilité, la conductibilité thermique, la masse volumique..)
Masse volumique: Rapport entre la quantité de matière et l'espace occupé par cette matière
P = M(échantillon)/V(échantillon)
Solide
Liquide
Gazeux
Condensation liquide
Condensation solide
Vaporisation
Sublimation
Solidification
Fusion
Point de fusion = solide à liquide
Point d'ébullition = liquide à gazeux
Solubilité: Quantitée maximale de soluté qu'on peut dissoudre dans un solvant à une température donnée.
S=M(soluté)/V(solvant)
Solution insaturée: molécules de solvant encore libre pour dissoudre d'autre soluté.
Solution saturée: totalité des molécules de solvant est utilisé, on ne peut plus dissoudre de soluté, l'excédant se dépose au fond du récipient
La solubilité d'un soluté solide augmente avec la température tandis qu'un soluté gazeux diminue quand la température augmente
Changement physique: Changement au cours duquel une substance passe d'un aspect à l'autre sans modification de son unité de base (atome), alors elle conserve ses propriétés caractéristiques
Changement d'état (vaporisation de l'eau)
Formation et séparation des mélanges (filtrer l'eau)
Changement de forme (plier un papier)
Dilution (Préparer un jus à partir d'un concentré)
La dilution: Processus qui consiste à ajouter un solvant à la solution initiale pour obtenir une solution finale de concentration inférieure (si on double le volume du solvant, sa concentration finale sera deux fois plus petite si on double le volume du solvant sa concentration sera deux fois plus petite)
C1V1=C2V2
*de solide vers liquide, le changement nécessite un apport en énergie de liquide vers solide, le changement dégage de l'énergie