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Química Geral 1 - Coggle Diagram

- - - - são rígidos e preservam sua forma mesmo quando colocados em recipiente, apresentando forma e volume fixos. Apresentam estrutura extremamente organizada e suas partículas não possuem velocidade, apenas vibram em posições fixas;
    - - Também possuem volume fixo, no entanto, são fluídos, ou seja, suas partículas apresentam velocidade e se adaptam ao recipiente no qual foi colocado assumindo sua forma. A estrutura de líquidos são mais ou menos organizadas;
    - - embora fluídos como os líquidos, possuem a capacidade de expandir-se, ocupando todo volume do recipiente, pois as partículas se movimentam em todas as direções com alta velocidade e sua estrutura é completamente desorganizada.
    - - As substâncias puras são um tipo de matéria formada por unidades químicas iguais, sejam átomos ou moléculas e, por isso, possuem um conjunto de propriedades únicas e características que possibilitam ser identificadas e reconhecidas.
      - As misturas possuem duas ou mais substâncias puras que mantêm suas propriedades características e que podem ser separadas por técnicas físicas.
        mistura homogênea
        mistura heterogênea
    - - podem constituir uma substância.
      - Quando há uma substância pura composta por átomos de dois ou mais elementos a chamamos de composto químico e suas novas propriedades (cor, dureza, ponto de fusão, etc.) substituem as propriedades originais dos elementos.
  - - - Modelo de Thomson
        Modelo de Rutherford
        Teoria de Bohr
    - - prótons, elétrons e
        nêutrons.
      - Unidade de massa atômica
      - Número atômico (Z)
      - Número de massa (A)
  - - - carga negativa
    - - carga positiva
    - - quando contêm apenas um átomo
    - - são formados quando dois ou mais átomos se unem para formar um íon
- - - - Monoácidos
        Diácidos
        Triácidos
      - Hidrácidos e Oxiácidos
      - Grau de ionização
      - Nomenclatura de ácidos
      - Principais ânions
    - - Solubilidade das bases
      - Nomenclatura de bases
      - Grau de dissociação ou força iônica das bases
  - - - Sais normais ou neutros
      - Sais ácidos ou hidrogeno sais
      - Sais básicos ou hidroxisais
- - - - elétrons de valência
    - - o cálcio tem a seguinte configuração eletrônica:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2. O íon cálcio é resultado da perda de 2 elétrons (Ca2+), tendo assim a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  - - - Mendeleev foi quem, em 1869, desenvolveu a tabela periódica que é utilizada até
        hoje
    - - Mendeleev organizou os elementos em períodos (linhas horizontais) e simultaneamente em grupos ou famílias organizadas em colunas (vertical).
    - - Metais
        Não metais ou ametais
        Metalóides ou semimetais
    - - Metais alcalinos: Grupo 1ª ou coluna 1
        Metais alcalinos terrosos: Grupo 2A ou coluna 2
        Halogênios: Grupo 7A ou coluna 17
        Gases nobres: Grupo 8A ou coluna 18
- - - - Número de Avogadro = 6,02214199 x 1023 unidades por mol
  - - - Balanceamento de equações químicas
        lei de conservação das massas
  - - - Rendimento real
        Rendimento teórico
        Rendimento percentual
- - - - Fórmula Química
      - Regra do Octeto
      - Ligação iônica
      - Ligação Covalente
        
        Ligação covalente apolar
        
        Ligação covalente polar
      - Ligação Metálica
- - - - Colisão efetiva
      - Velocidade das moléculas e frequência de colisão
      - Complexo ativado
      - Ângulo de colisão
      - Energia de Ativação
    - - Natureza dos reagentes
        Concentração
        Temperatura
        Catalisador
  - - - Constante de equilíbrio a partir da concentração
    - - Heterogêneo
        Homogêneo
    - - Fatores capazes de alterar o equilíbrio químico