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COMPUESTOS QUIMICOS compuesto-quimico-e1566596875453, METANO - CH4 -…

- - - - Es un compuesto estable y no inflamable que al ser calentado emite gases tóxicos.
        
        figura 23
      - En su forma forma anhidra tiene un peso molecular de 399,858 g/mol, hidratado su peso molecular es de 489,960 g/mol.
      - Es es un sólido higroscópico cuya apariencia y aroma varia según la cantidad de agua contenida en la sal.
      - Se encuentra en dos formas, hidratado con un color amarillo y anhídrido con apariencia grisácea.
    - - Su más grande uso a nivel industrial es en el tratamiento de aguas residuales que requieran eliminación de fósforo, pues tiene propiedades floculantes y coagulantes.
        
        También cumple con la tarea de eliminación de olores debido a su facilidad para reaccionar con sulfuros.
      - Se utiliza en algunas ocasiones como agente oxidante, separador de mezclas y pigmento.
      - En medicina suele utilizarse como astringente y estíptico, produciendo acciones antihemorrágicas y antiinflamatorias.
        
        Lápiz estíptico. figura 24
    - - El sulfato ferrico se obtiene de la inyección de cloro gaseoso en una solución de sulfato ferroso.
        
        Este sulfato ferroso suele encontrarse en minerales como la pirita y marcasita.
        
        La pirita es una fuente natural de arsénico, por lo que al ser expuesta al aire o el agua en minerías no calificadas con el drenaje adecuado puede contaminar las aguas subterráneas, es mas común encontrarla por lo tanto es la más utilizada.
        
        figura 27
        
        El cloro gaseoso.
        
        Cuando el cloro gas se escapa al agua suele mezclarse con otros elementos formando otros compuestos como el HCl reduciendo el pH de la misma.
        
        figura 25
        
        Al contacto con la atmósfera tiene efectos negativos con la capa de ozono y su adelgazamiento.
        
        figura 26
  - - - La cal se produce por la cocción de las rocas calizas mediante flujos de aire caliente; las rocas pierden bióxido de carbono produciéndose el óxido de calcio.
        
        Extraer las rocas calizas produce la eliminación de hábitats y/o la modificación del comportamiento de la fauna del lugar Figura 19.
        
        Al cocinar las piedras calizas se pueden producir niveles de ruido considerables.
        
        En las inmediaciones de las fábricas de cal, si el mantenimiento de las instalaciones de separación de polvo es insuficiente, los suelos pueden deteriorarse por el polvo que reciben.
        
        Figura 20.
    - - Punto de ebullición de 2.850° C
      - Reacciona vigorosamente con el agua, lo que puede provocar irritación cuando se inhala o cuando entra en contacto con la piel o los ojos.
      - Punto de fusión de 2.572° C
      - Masa molar de 56.0774 g/mol
      - Es soluble en agua y en glicerina.
      - Compuesto químico gris-blanco inodoro que se utiliza principalmente en aplicaciones de fabricación.
      - Figura 16.
    - - En la ingeniería civil la cal mejora la manejabilidad y las propiedades mecánicas de los suelos destinados a vías férreas, carreteras, autopistas, obras hidráulicas, aeropuertos y plataformas industriales.
        
        Figura 17.
      - Otros usos:
        
        Tratamiento de suelos en obras de tierra
        
        Reciclado de suelos puesto que permite mejorar los materiales no aptos y heterogéneos obtenidos en las excavaciones dando paso a su utilización en el rellenado de zanjas y de otras excavaciones urbanas
        
        Figura 18
        
        En los túneles mejora la reología de los morteros
        
        En obras hidráulicas mejora la resistencia a la erosión manteniendo la permeabilidad del suelo.
        
        Creación de Asfalto para aumentar la durabilidad de las carreteras
  - - - Impacto ambiatal que genera
        
        El NaCl es uno de los principales contaminantes corrosivos de la atmosfera, siendo este un contaminante natural que llega desde la atmofera marina (proviene del mar)
        
        Figura 30
      - Usos del Cloruro de sodio
        
        En la ingeniería industrial
        
        Textil y teñido: La sal se utiliza para fijar colorantes y para estandarizar lotes de tinte.
        
        Procesamiento de metales: La sal se utiliza para eliminar las impurezas.
        
        Fabricación de pigmentos: La sal es un agente de molienda.
        
        Fabricación de cerámica: La sal actúa para vitrificar las arcillas calentadas.
        
        Figura 32
        
        El cloruro de sodio es usado a entornos de fabricación industrial para ayudar a crear una gran variedad de productos, desde plástico, papel, caucho y vidrio, hasta cloro, poliéster, blanqueador de uso doméstico, jabones, detergentes y colorantes
        
        Figura 31
      - Propiedades
        
        Estado de agregacion: Se encuetra en estado solido.
        
        Figura 29
        
        Su apariencia es incolora, aunque parece blanco si son crsitales finos o pulverizados.
        
        La densidad del cloruro de sodio es 2200 kg/m3
        
        Su punto de fusión es 801°C y su punto de ebullición es 1465 °C
        
        Su estructura cristalina es f.c.c
        
        Otras propiedades
        
        Regula el equilibrio de líquidos y electrolitos.
        
        Ayuda en la conducción de impulsos nerviosos.
        
        Tiene propiedades conservantes.
- - - - A temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo, es soluble en agua y se evapora rápidamente.
        
        Figura 5.
      - Masa molecular 17,0 uma
      - Punto de fusión 195 K (-78 °C)
      - Punto de ebullición 240 K (-33 °C)
      - Densidad 0,68 ×10³ kg/m³ (líquido)
    - - En la ingeniería agrícola el analizar, investigar y fabricar fertilizantes entra en sus labores, ya que los agricultores necesitan incrementar los cultivos y por el impacto ambiental los suelos requieren de más nutrientes. Comúnmente el nitrato de amoníaco y la urea son los fertilizantes nitrogenados más utilizados y estos deben combinarse con otros nutrientes.
      - Otros usos:
        
        Elaboración de textiles y metales
        
        Producción de ácido nítrico
        
        Figura 7
        
        Fabricación de fármacos, resinas, plásticos y explosivos.
        
        Figura 6.
    - - La agricultura produce una gran cantidad de contaminación por amoníaco a través de la fabricación y el uso de desechos animales y fertilizantes.
        
        Figura 8.
      - Las emisiones de amoníaco pueden provocar extinciones y cambios en los hábitats de aniamles.
        
        Figura 9.
      - Acidificación del suelo y eutrofización de las masas de agua
- - - - Figura 11.
      - Figura 10.
    - - En la industria química, el metano es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, metanol, ácido acético y anhidro acético
  - - - Figura 12
    - - Figura 13.
- - - - Punto de fusión: 247 K (-26ºC)
        Masa molar: 36. 458 g/mol
        Apariencia: Líquido incoloro o levemente amarillo
      - Se utiliza como reactivo para generar muchas reacciones químicas.
        Es bastante corrosivo.
      - Su pH es menor a 1, es decir, es sumamente ácido
      - Puede reaccionar con agentes oxidantes fuertes.
      - Puede disolver metales (formando iónes metálicos óxidados) tejidos orgánicos o incluso sales y minerales
    - - Su usa en el ámbito de la industria, por ejemplo, para curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos.
        
        Figura 3.
        
        El curtido es el proceso de convertir la piel putrescible en cuero imputrescible. Tradicionalmente se usa un compuesto químico ácido que evita la descomposición
      - Sobre todo, se utiliza en la industria petroquímica, así como en la agroquímica para la obtención de fertilizantes. También intervienen en la producción de detergentes, papel y textiles, entre otros. Siendo utilizado en la Ingeniería química ,Ingeniería en petróleo y en la Ingeniería agroindustrial
        
        Figura 2.
      - Tratamiento de minerales
      - La fabricación de tintes y pigmentos, la purificación de arena y arcilla.
    - - El Ácido Clorhídrico se obtiene quemando los compuestos organoclorados generados en el proceso de producción del Dicloroetano, transformándolos en Cloruro de Hidrógeno, Dióxido de Carbono y agua. Los gases de combustión se eliminan para producir Ácido Clorhídrico. Este proceso se llama oxidación térmica
        
        La oxidación térmica es un proceso que transforma los compuestos contaminantes en productos con un impacto ambiental reducido de acuerdo con la siguiente reacción: COVs + 02 + energia ------> CO2 + H2O + calor
        
        Esta reacción de combustión tiene lugar bajo condiciones adecuadas de temperatura, turbulencia y tiempo.
        En función de las necesidades de cada proceso, la energía de activación necesaria para llevar a cabo la reacción y el calor generado pueden ser recuperados mediante unidades de intercambio de calor.