Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Ôn tập kim loại - Coggle Diagram

- - - - 2Mg + O2 -> 2MgO
    - - HCl , H2SO4l
        Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
      - axit HNO3 , H2SO4 đ
        4Mg + 5H2SO4đ -> 4MgSO4 + H2S + 4H2O
      - Tác dụng với nước ( -Be ko khử , Mg khử chậm)
        Ca+2H2O -> Ca(OH)2 + H2
  - - - Vôi tôi , màu trắng , ít tan , dễ hàng hấp thụ CO2 , bazo mạnh rẻ tiền , sử dụng trong công nghiêpk
    - - Chất rắn màu trấng k tan
      - Tồn tại ở dạng đá vôi đá hoa đá phấn
      - Làm vật liệu xây dựng , sx vôi , ...
    - - CaSO4.2H2O : thạch cao sống
      - đun nóng 160° biến thành thạch cao nung
      - Dùng để Nặn tượng đúc khuôn
  - - - Là nước chứa nhiều ion Ca2+ và M g2+
      - Phân loại
        
        Nước cứng tạm thời ( tạo bởi m' Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2
        
        Nước cứng vĩnh cửu
        
        Nước cứng toàn phần ( bao gồm tạm thời và vĩnh cửu)
    - - Gây lớp cặn khi đun nước
      - Đóng cặn tại các ống nước
      - Quần áo giặt ko ra bọt tốn xà phòng
      - Pha trà giảm hương vị
    - - Nguyên tắc là làm giảm nồng độ ion Ca2+ và Mg2+
      - Phương pháp kết tủa
        
        Dùng Ca(OH)2 vừa đủ làm mất tính cứng tạm thời
        Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2CaCO3 + 2H2O
        
        Dùng Na2Co3 làm mất tính cứng tạm thời và vĩnh cửu
      - Phương pháp trao đổi ion
- - - - Dùng cho những kim loại có độ hđ trung bình
        (Zn,Fe,Sn,Pb,..)
        VD : PbO + H2 -> Pb +H2O.
    - - Dùng những dd thích hợp ( H2SO4 , NaOH , ... )
        để hòa tan kim loại hoặc hớpk chất của kl
        VD : Fe+CuSO4 -> FeSO4 + Cu
    - - Điện phân hc nóng chảy
        
        Điều chế những kl mạnh ( K,Na,Ca,Mg,Al)
        
        Khử ion kim loại bằng dòng điện
      - Điện phân dung dịch
        
        Có thể điều chế kl trung bình hoặc yếu
        bằng cách điện phân dd muối của chúng
      - Tính chất thu được ở các điện cực
        Farađây
        m = AIt/nF
- - - - Màu trắng bạc , ánh kim , dẫn điện tốt , t° nóng chảy và t° thấp
        khối lg riêng nhỏ , độ cứng thấp
    - - Có tính khử rất mạnh
        Trong hc kl kiềm có số oxi hóa +1
      - Tác dụng phi kim
        
        Tác dụng với oxi : 2Na + O2 -> Na2O2
        
        Tác dụng với clo : 2K + Cl2 -> KCl
      - Tác dụng với axit : 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2
      - Phản ứng với nước : 2K + 2H2O -> 2KOH + H2
    - - Ứng dụng
        
        Chế tạo hợp kim có t° nc thấp
        
        Liti nhôm dùng trong hàng không
        
        Làm tế bào điện
      - Trạng thái tự nhiên : chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất
      - Điều chế : M+ +e -> M
  - - - Chất rắn , ko màu , dễ nóng chảy , hút ẩm mạnh
      - Tan trong nước -> ion
      - Tác dụng đc vs oxit axit và muối
      - Ứng dụng
        
        Nấu xà phòng , chế phầm nhuộm
        
        Tinh chế quặng nhôm
    - - Chất rắn trắng , ít tan , dễ bị t° phân hủy
      - Dùng trong công nghiệp dược phẩm và thực phẩm
    - - Chất rắn màu trắng tan nhiều , là muối của axit yếu
      - Là hóa chất quan trọng trong cn thủy tinh bột giặt phẩm nhuộm
    - - Là những tinh thể không màu
      - Làm phân bón chế tạo thuốc nổ
- - - - Kim loại trắng bạc , nóng chảy 600°C mềm dễ dát mỏng dẫn điện nhiệt tốt
    - - Là kim loại có tính khử mạnh dễ bị ox hóa
        Al-> Al3+ +3e
      - Tác dụng với phi kim
        
        Tác dụng với halogen : 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
        
        Tác dụng với oxi : 4Al+3O2-> 2Al2O3
      - Tác dụng với axit : 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
        => dùng thùng nhôm chở những axit đặc nguội
      - Tác dụng với oxit kim loại
        
        Khử đc nhiều ion kim loại trong oxi tại t° cao
        VD : 2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe
        
        Điều chế sắt nóng chaye khi hàn đường ray
      - Tác dụng với nước
        
        Ko tác dụng với nước do có lớp Al2O3 mỏng
        
        Nếu bỏ lớp mặt nhôm sẽ tác dụng vs nước ở t° thường
        2Al + 6H2O -> 2Al(OH)2 +3H2
      - Tác dụng với dd kiềm
        
        Al2O3 là oxit lưỡng tính
        
        Có thể tan trong dd kiềm và giải phóng H2
    - - Ứng dụng
        
        Vật liệu chế tạo máy bay
        
        Xây nhà cửa trang trí
        
        Dụng cụ nhà bếp
        
        Hàn đường ray
      - Trạng thái tự nhiên : Chỉ tồn tại dạng hợp chất là nguyên tố đứng thứ 3 sau oxi và silic
      - Sản xuất nhôm
        
        Nguyên liệu chính là quặng boxit Al2O3.2H2O
        
        Điện phân oxit nóng chảy
  - - - Al2O3 chất rắn màu trắng ko tan
        ko tác dụng với nước.
      - Là oxit lưỡng tính vừa tác dụng axit
        vừa tác dụng bazo
      - Ứng dụng
        
        Làm đồ trang sức đồng hồ
        
        Sản xuất xúc tác cho tổng hợp
        hữu cơ.
    - - Chất trắng kết tủa dạng keo ( Al(OH)3 )
      - Hidroxit lưỡng tính
    - - Là muối sunfat kép của nhôm
        và kali ngập nước
        Công thức : K2SO4.Al2(So4)3.24H2O
    - - Cho từ từ dd NaOH đến dư
        có kết tủa keo roof tan
        Al3+ +3OH_ -> Al(OH)3