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El Átomo Por: Mateo Guachamín - Coggle Diagram
El Átomo
Por: Mateo Guachamín
Historia del átomo
Se conoce de los inicios de la concepción de la idea del átomo: una particula o unidad de materia que compone todo lo que hubo, hay y habrá en el universo.
Pensado por primera ver por el pueblo de los Griegos, aproximadamente en los siglos V - IV A.C.
Desarrollada su teoría en concreto a partir del siglo XVIII.
Primeros modelos atómicos que hablaban tanto de su estructura como componentes a partir del siglo XIX
Teorización y comprobación de la existencia de partículas subatómicas que lo conforman, a partir del siglo XX.
Desarrollo de su estructura, forma y funcionamiento a finales del mismo siglo, estudio de sus propiedades y aplicaciones a la vida real.
Modelos atómicos
Demócrito (V-IV A.C.)
J. Thomson (1904)
J. Dalton (1808)
E. Rutherford (1911)
N. Bohr (1913)
E. Schrodinger (1926)
J. Chadwick (1932)
Estructura del átomo
El átomo es una construcción de tres partículas subatómicas, que mantienen su estructura y le dan las cualidades que definen a los tipos de átomos y sus propiedades. Se distribuyen en un núcleo (protones y neutrones) y una nube de electrones.
Protones (P - carga positiva)
Neutrones (N - carga neutral o sin carga)
Electrones (e - carga negativa)
Números cuánticos
Se denominan números cuánticos a ciertos parámetros que clasifican diferentes propiedades de un átomo.
Número cuántico de spin (s): en base al giro de su electrón (+1/2, -1/2).
Número cuántico de magnético (ml): en base a la orientación en su órbital (arriba u abajo. -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3).
Número atómico secundario (l): en base a su orbital (s, p, d, f).
Número atómico principal (n): en base a su nivel de energía (periodos 1-7).
Número atómico (Z)
Número de protones (carga positiva) en un átomo, donde esta cantidad debe ser proporcional al número de electrones presentes.
Masa atómica (A)
Masa del átomo, que se encuentra distribuida entre el núcleo y la nube de electrones.
Se puede calcular por medio de dos fórmulas: A= N+Z, o N= A-Z
Configuración electrónica
Se denomina por configuración electrónica a la manera en la cual los electrones en un átomo se encuentran organizados en los diferentes orbitales y cómo se llenan estos con estas cargas negativas.
De acuerdo al número de orbital, se pueden organizar en un número definido de electrones por cada uno.
Orbital 3: 18e máx.
Orbital 4: 36e máx.
Orbital 2: 8e máx.
Orbital 5: 36e máx.
Orbital 1: 2e máx.
Orbital 6: 18e máx.
Orbital 7: 8e máx.