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Acido-basicité/pH des solutions - Coggle Diagram
Acido-basicité/pH des solutions
définition : pH, solution acide/basique
ph
définition/formule
coefficient activité ions oxonium
conditions
remarque unités
eau pure
liaisons ions autoprotolyse de l'eau
électroneutralité
produit ionique de l'eau
formule pH/pKe
solution acide/basique/neutre
concentration ions/pH
acides/bases
acide forts
tableau
hydrolyse acide fort
équation
existence soluté AH
bases fortes
tableau
hydrolyse base forte
cause mise en solution base forte
existence soluté A-
acides/bases faibles
hydrolyse acide/base faible
équation équilibrée
équation bilan
forme acide/basique
présence/caractère dans l'eau
concentrations
dépendance
constantes
formules
constantes acidité/basicité
Ke/pKe
polyacide/polybase
capacité
écriture constante
dev thermodynamique
réaction hydrolyse acide faible
équation
formule constante équilibre
activité eau
solution idéale
définition
conditions standards
fugacité
proportionnalité fraction molaire
coefficient de proportionnalité
fugacité constituant pur
constituants
Loi Lewis-Randall
activité constituant
formule
solutions aqueuses
diluées
fraction molaire eau
non-diluées
modifications propriétés de l'eau
activité solutés
comportement
eau
déterminer
soluté
déterminer
relation Gibbs-Duhem
application potentiels chimiques
comportement idéal solvant/soluté
coefficient de proportionnalité
loi de Henry/équation droite de Henry
constante de Henry
2 more items...
expression constante équilibre
solvant
loi Lewis-Randall
état de référence
constituant pur état standard
solutés
loi de Henry
état de référence
comportement idéal
pression
constante équilibre
formule
solution diluée
interactions eau/solutés
coefficient activité
formule constante équilibre
unités
force acides/bases
acides/bases fortes
transformation quantitative ions oxonium
équation bilan
égalité pouvoir acide
limite maximale acidité
coexistence ions H3O+/OH-
remarque H3O+ acide faible
constante acidité couple H3O+/OH-
formule
pKa
même résonnement base forte
acides/bases faibles : échelle pKa
acide faible
cède proton
force
déplacement équilibre
sens direct
augmentation/diminution
base faible
capte proton
force
déplacement équilibre
sens direct
augmentation/diminution
définition
couple FA/FB
augmentation/diminution pKa/pKb
augmentation/diminution caractères acide/basique
échelle pKa
établissement pour solvants protiques
échelle pKa par solvant
utilité thermodynamique
force acide
stabilité
base conjuguée/intéractions
impact présence atome très électronégatif
variation pKa
sens réactions
possibilité plusieurs réactions acido-basiques
réaction acide le + fort/base la + forte
domaines de prédominance
oxonium et hydroxyde
apparition équation électroneutralité
simplification
ph
solution acide/basique
expression produit ionique de l'eau
formule Ke
limites domaines de prédominance
acides et bases faibles
apparition concentration dans bilan de matière
simplification possible
monoacides/monobases
équation couple AH/A-
C
simplification possible
formule pH
activité
pH<pKa
pH>pKa
limites domaine de prédominance
degré dissociation
formule
développement formules
polyacides/polybases
exemple dioxyde carbone
équations bilan
constantes d'équilibre
solution aqueuse
forme prépondérante
bilan de matière
concentrations
combinaisons formules
fraction de carbone/pourcentage CO2
utilité
tracer variations pourcentages 3 formes
déterminer formes majoritaires à pH donné
calcul proportions relatives
diacide
étendue domaine
dépendance écart valeurs pKa
écart petit
intro
résolution problème chimie
simplification de départ
négliger concentrations
domaine prédominance forme acide
différence de concentrations
calculs de pH
pH solution acide/base forte
acide fort
exemple chlorure hydrogène
1ère étape
identifier solutés
écriture équations bilan
réaction mise en solution avec hydrolyse totale
réaction autoprotolyse eau
solutés présents
2èm" étape
écrire 3 équations
bilan de matière
électroneutralité solution
constante équilibre
2 équations à 2 inconnues
équation
racine positive
formule pH
méthode
utilité Cref
solution acide
pH
permet écrire différence concentrations
formule pH
base forte
exemple soude
1 étape
identification solutés
écriture équation bilan
réaction mise en solution de C
réaction autoprotolyse de l'eau
solutés présents
2ème étape
écrire 3 équations reliant les inconnues
bilan de matière pour sodium
électroneutralité
constante équilibre
concentration C connue
équation
racine positive
équation pH
solution base
pH
simplification via concentrations
écriture électroneutralité
produit ionique eau
formule pH
courbe
autre concentration ions oxoniums
concentration ions hydroxydes
définition pH/produit ionique de l'eau
formule pH
2 inconnues
équation
1 more item...
pH solution acide faible
résolution sans hypothèse
considération acide faible type AH
1ère étape
identification solutés
écriture équation bilan
réaction mise en solution C hydrolyse partielle
réaction autoprotolyse de l'eau
solutés présents
2ème étape
4 équations reliant 4 inconnues
bilan de matière
électroneutralité solution
constantes équilibre
Ke/Ka
concentration c connue
combinaison équations
concentration A-
équation électroneutralité
équation finale
résolution
1 more item...
résolution avec hypothèse
pH solution acide
< 6
différence concentrations
électroneutralité
bilan de matière
formule Ka
équation
résolution second degré
résolution 2 hypothèses
pH solution acide
<6
différences concentrations
pH < pKa
différence concentration
absence hydrolyse acide faible
appartenance pH/domaine de prédominance
remarque
équation électroneutralité
bilan de matière
formules
Ka
pH
Loi dilution Oswald
définition
démonstration
coefficient dissociation
remarque
concentrations A-/AH
constante acidité
pH solution base faible
résolution sans hypothèse
1ère étape
identification solutés
écriture équation bilan
réaction mise en solution avec hydrolyse partielle
réaction autoprotolyse de l'eau
solutés présents
2ème étape
4 équations mettant en relation 4 inconnues
bilan de matière
électroneutralité
constantes équilibre
Ke/Kb
concentration C connue
système 4 inconues
remarque
caractéristiques couple
constantes acidité/basicité
dépendance
combinaison formules
équation
formule électroneutralité
équation
résolution
résolution avec 1 hypothèse
pH solution de base
considération différences concentrations
électroneutralité
bilan de matière
Kb
équation
résolution second degré
résolution 2 hypothèse
pH solution de base
considération différence concentrations
pH>pKa +2
considération différence concentrations
absence hydrolyse base faible
appartenance pH à domaine prédominance
électroneutralité
bilan de matière
Kb
équation p[OH-]
équation pH
pH solution acide alpha aminé
constitution acides aminés
définition pH isoélectrique
équation électroneutralité pour acide aminé
equation cocentrations
condition électroneutralité acide aminé
formule
constantes acidités
équation
cas ou R contient pas fonction acido-basique
formules
formule pHi
calcul pH solution acide aminé
acide aminé = diacide
conditions
AH2+/AH+ ; AH+/A-
Ka1/Ka2
forme AH+ = zwitterion
dissolution eau pure
constante diélectrique réaction
forme AH minoritaire
considérations AH2+/AH+/A
domaines de prédominance
polarité
compréhension réactivité
formes
cationique/anionique/électriquement neutre
cas forme neutre
ampholyte
1 more item...
méthode calcul pH solution avec C acide aminé
1ère étape
équations bilans
propriété amphotère acide aminé
autoprotolyse de l'eau
espèces susceptibles présentes
2ème étape
mise en équation
bilan de matière
électroneutralité de la solution
constantes d'équilibre
1 more item...
remarque
résolution sans hypothèses
méthode déja utilisée
équation explicite en [H3O+]
principe
introduction rapport FA/FB
remplacement par [H3O+]/Ka.Cref
nouvelle expression
1 more item...
résolution avec 1 hypothèse
résolution système 5 inconnues
hypothèses
absence hydrolyse
ampholyte forme majoritaire
pH compris entre pKa1 +2 et pKa2 -2
écriture différences de concentrations
bilan de matière
électroneutralité
équation concentration H3O+
résolution avec plusieurs hypothèses
pas hydrolyse
ampholyte forme majoritaire
pH compris entre pKa1+2 et pKa2 -2
écriture différences des concentrations
prise en compte forme ampholyte
pH solution
considérations différences concentrations
bilan de matière
électroneutralité
pHi
pH solution électrolyte fort
intro
mise en solution sel
apparition cations/anions
propriétés acido-basiques
modifications pH
sels acide/bases forts
obtention
mélange stoechio/mise en solution
exemple chlorure de sodium
absences propriétés
pH
sels acide faible/base forte
obtention
mélange stoechio/mise en solution
exemple acétate de sodium
base faible
pH imposé
pH solution avec espèces acido-basiques