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Notions Fondamentales - Coggle Diagram
Notions Fondamentales
eau et solutions aqueuses
corps pur
diagramme équilibre P-T
indications
utilité
température ébullition eau
structure moléculaire
polarité/liaisons H
dépendance température
masse volumique
formule
unités
caractéristique eau pure
permittivité relative
comparaison autres solvants
conduction
présence ions
solutions aqueuses
interactions molécule eau
solubilisation composé
électrolyte
définition
hydratation
dépendance nombre de molécules liées
forces électriques attractions
intensité
séparation solutés ioniques
ions polychargés
interaction maintenue
composition
obtention grâce variables
concentration
formule molaire/massique
variation température changement état
pureté
influences
pression
précision conditions standards
système étudié : solution aqueuse
résoudre problème chimie
définition système macroscopique
constitution
contact
transferts
modification composition
types
fermé
équilibre
3 conditions
stable
description état
mesure variables
paramètres physiques/composition
réactions chimiques
équation bilan
définition réaction
interactions constituants
écriture
3 parties
variation composition système fermé
équation
proportions réactifs/produits
coefficients
constituant spectateur
conservation noyaux atomes
mise en jeu e- de valence
nombre Avogadro
réaction totale/équilibrée
avancement réaction
système chimique fermé
dépendance variations quantités de matière
ksi
formule
dérivée
variable
unité
valeur initiale/maximale
quantité de matière d'un constituant
instant donné
formule
taux de conversion
formule
rendement
échange de matière entre solution/extérieur : mise en solution
contact solution
mise en solution/départ solution
interface solution aqueuse/gaz
réactions
sens direct/indirect
interface solution aqueuse/solution non aqueuse
cas liquide pur
sens direct/indirect
cas soluté solubilisé
sens direct/indirect
équilibre de partage
interface solution aqueuse /solide
cas solide pur
sens direct/indirect
cas solide avec constituant fixé
sens direct/indirect
classement réactions mise en solution
sans hydrolyse
avec hydrolyse
rupture liaisons intramoléculaires
partielle/totale
évolution système stable
mise en solution possible
facteurs influençant solubilisation
solubilité
définition
réactions totale/équilibrées
définition
réactions en solution
acide base
réactions acido-basiques
définition
réactions eau
équation bilan échange protons entre solutés
informations
acides/bases/couples
mise en solution acide
réaction hydrolyse
totale
non existence acide
partielle
acide hydraté
définitions
acide
acide fort/faible
formules
base
base forte/faible
formules
couple
plusieurs écritures
autoprotolyse de l'eau
réaction 2 molécules eau
comportement eau
oxydo-réductions
définition
condition tranfert
équations
demi-équations
équation bilan
nombre oxydation
définition
augmentation
conséquence sur élément
convention
corps simple
ion monoatomique
répartition e- de valence
molécule neutre
composés polyatomiques
oxydation/réduction/oxydant/réducteur
définition oxydation/réduction
augmentation nombre oxydation
non accumulation e-
existence réaction oxydation/réduction
définition oxydant/réducteur
couples FO/FR
constitution
demi-équation électronique
FR/FO/ve
absence e- libre
utilité composés H20O/H3O+/HO-
réaction échange de ligand
substitution molécules eau
spécificité réactions permutation
définitions
complexe
nature ligands
électrophile/nucléophile
réactions totales
notion d'activité
variations comportement soluté
cas solution saline
interactions
problème variable concentration molaire
utilité activité
formule
unités
coefficient activité
fonction
dépendance valeur
utilité Cref
justification
comportement corps pur
activité solide/liquide pur
description comportement soluté
limites via concentration
conditions
écriture constantes équilibres
dépendnace
équation constante équilibre
k/unités
dépendance sens réaction
exemple
développement de formules
cas intervention eau dans solution
développement formule
cas interfaces
interface solution aqueuse/solution non aqueuse
formules
interfaces solution aqueuse/solide pur
formules
interface solution aqueuse/gaz
différents noms
produit ionique eau/constante acidité/basicité/formation complexe/dissociation complexe/produit solubilité
déplacement équilibre
évolution système
équilibre dynamique
vitesse réactions
absence modification composition
perturbation
évolution vers état équilibre
nouvelle composition
réaction système face à perturbation
augmentation concentration réactif
déplacement sens direct
causes
diminution concentration réactifs
déplacement sens indirect
causes
variation température
variation valeur numérique constance équilibre
variation pression
condition
ajout constituant spectateur
conséquences
réaction équilibrée ou totale
considérations
utilisation expression quasi-totale
électroneutralité de la solution
définition
formules
quantité de charges positives/négatives
quantité de matière cation/anion
obtention relation concentrations solutés ioniques
formule
bilan de matière
définition
formule
quantité de matière élément état initial/final
unité
écriture
méthode
identification constituants
résolution d'un problème de chimie des solutions
cas déterminer composition solution
calcul concentration composé
méthode
identifier inconnues problème
écriture équations bilan
définition ampholyte
molécule eau
ligand cation métalliques
existence électrolyte fort/électrolyte faible
mise en solution complexe
présence 3 constituants
présence e- dans solution
FO/FR
mise en équation système
bilan de matière par constituant
équation électroneutralité solution
constantes équilibre
système/concentrations à l'équilibre
solution aqueuse
présence ions oxonium/hydroxydes
constante acidité/basicité
constante formation/dissociation
résolution mathématique
soit fonction solveur
soit simplification
émettre hypothèses
différences concentrations