Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Cinétique chimique - Coggle Diagram
Cinétique chimique
définition vitesse
définition réaction chimique
réaction directe/inverse
formule vitesse globale
réaction à l'équilibre
équilibre dynamique
domination vitesse directe/inverse
vitesse processus chimique
formule
signes/facteurs fractionnaires/unités
vitesse instantanée réaction
décroissement/dépendance
mesure vitesse moyenne
définition
expressions
respect conditions expérimentales
lois cinétiques
équation cinétique
présence concentrations des produits
vitesse réaction
constante cinétique
concentration réactifs
ordres partiels/global
déterminer
milieux aqueux/gazeux
concentration réactifs unitaires
déterminer équation de vitesse
déterminer équation vitesse
déterminer ordre global
déterminer k et alpha
méthode isolement
travail large excès
équation cinétique
constante vitesse apparente/ordre apparent
méthode par intégration
utilité
profil décroissance concentration réactif
correspondance ordres
confirmation valeurs ordres
ordre 0
alpha 0
considération 2 définitions vitesse
concentration A0
intégration
équation concentration réactif
relation linéaire/coeff angulaire
équation temps demi-vie
unité k
ordre 1
alpha 1
définitions vitesse
concentration A0
intégration
équation concentration réactif
relation linéaire/coeff angulaire
équation temps demi-vie
unité k
ordre 2
alpha 2
définitions vitesse
concentration A0
intégration
équation concentration linéaire
relation linéaire/coeff angulaire
temps demi vie
unité k
graphiques
orde 0/1/2
méthode vitesses initiales
définition
concentration initiales constante
processus
vitesse initiale mesurée
pente tangente courbe
vitesse initiale
formule
déduire ordre alpha/béta
méthode van't Hoff
équation cinétique réduite
déterminer vitesse instantanée
coeff angulaire tangente
linéarisation expression
graphe vitesse instantanées
trouver k' apparente
trouver k
concentration B
1 more item...
facteurs affectant vitesse de réaction
mesure vitesse réaction
choix constituants
facteurs cinétiques
concentration/nature/état physique réactif
température/nature solvant/substances étrangères
rôle des réactifs
influence
nature chimique
influence nature réactif
état physique
réaction interface réactifs
augmentation vitesse de réaction
surface spécifique
concentration réactifs
tableau
dépendance vitesse réaction
effets des solvants
augmentation vitesse
intervention
constante diélectrique
pouvoir de solvatation
effet de cage
viscosité
diminution interactions de Coulomb
effet température
augmentation vitesse
règle de van't Hoff
obligation conditions mesure
influence
intermédiaire constante cinétique
relation Arrhénius
unités
théorie des collisions
réaction élémentaire bimoléculaire
conditions apparition
facteur de fréquence Z
fréquence des collisions
augmentation rapport
proportionnalité vitesse de réaction
efficacité des collisions
rapport collision/déclenchement réaction
chocs élastiques
orientation/énergie
facteur orientation
liaison ionique
recouvrement nuages électroniques
orientation appropriée
constitution A équation Arrhénius
énergie activation
collision efficace
énergie
surmonter forces de répulsion
pénétrer nuages électroniques/briser liaisons
hétérogénéité énergie par molécule
température
molécules actives/inactives
énergie seuil
fraction molécule
proportionnalité facteur de Boltzmann
définition énergie d'activation
réaction élémentaire
complexe activé
définition
caractéristiques profil énergétique
réaction endo/exothermique
variation énergie potentielle
chemin réactionnel
produits/réactifs
localisation courbe
état de transition
réaction complexe
profil réactionnel
ex réaction exothermique
2 complexes activés
étape déterminante
énergie activation
détermination/unité/valeur
formule
logarithme
1 more item...
labile
apparition/disparition
élévation température
effet principal
agitation moléculaire
fréquence collisions
rapport fréquences collisions/2 températures
ajout substances étrangères
définition catalyseur
modification profil énergétique
spécificité à réaction
réaction milieu homogène
catalyse
mécanisme
2 énergies activation
valeurs
vitesse
réaction phases gazeuses
catalyse
surfaces métalliques
catalyse hétérogène
catalyse enzymatique
inhibiteur
définition
agissement
utilisation
combinaison réactifs
mécanisme de réaction
équation bilan
caractérisation états
définition mécanisme réactionnel
accès
utilité
destruction liaisons/formation liaisons/vitesse relative/quantité réactifs/produits utilisés/état transition/intermédiaires/formation et destruction labiles
étapes
étapes élémentaires
loi de vitesse conforme
ordre de réaction
molécularité
étape la plus lente
impose vitesse réaction
ex NO2
réaction bimoléculaire
réaction complexe