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Fondements/prérequis en chimie - Coggle Diagram
Fondements/prérequis en chimie
définitions de base
matière
atomes/molécules
nature échantillon de matière
composition échantillon
caractéristiques matière
forme
propriétés matières
physique
transformation
échelle
chimie
réaction
échelle
corps simples/composés
simples
définition
composition
tableau éléments
période/familles
composés
définition
formule chimique
mélanges
définition
homogène
solution
solvant/soluté
séparation constituants
hétérogène
séparation constituants
composition de l'atome
masse de l'atome
proton/neutron/électron
noyau
charge
transformation
propriétés radioactives
nuage
charge
propriétés chimiques
classification des éléments
tableau Mendeleïev
périodes/familles
métaux/semi-métaux/non-métaux
classification composés inorganiques
fondation catégories
oxydes non-métaux
définition
composés acides/oxacides
oxydes métaux
définition
composés basiques/bases
formation oxydes/caractère amphotère
définition amphotère
acides
comportement solution aqueuse
association
molécules eau
types acides
oxacides/hydracides
définition hydracides
bases
comportement solution aqueuse
hydroxydes/composés organiques
sels
définition
comportement solution aqueuse
hydratés
définition
nomenclature composés inorganiques
distinction composés moléculaires/ioniques
définitions composés moléculaires
formule moléculaire/nombres entiers/
forme corps simples non métalliques
dia/polyatomiques
formules chimiques composés covalents binaires
pour même période
pour même famille
nom
1 terme
radical/terminaison
2 terme
préposition
préfixes multiplicateurs
composés ioniques
formules chimiques composés ioniques binaires
placement métal/non-métal
nom
1 terme
radical/terminaison
2 terme
radical/préposition
préfixes
attraction électrostatique
forces de Coulomb
obtention ion
cation/anion
distinctions
charge composé
nom
1 terme
radical/terminaison
2 terme
préfixes
formules chimiques composés ioniques polyatomiques
électronégativité
radicaux
tableaux
polyatomiques
généralités/exceptions
préfixes
-ite/-ate/hypo-/hyper-
aspects quantitatifs
électroneutralité
déterminer nature atome
numéro atomique Z
isotopes
nombre de masse A
différenciation 2 isotopes
unité masse atomiques
référence mesure
unité u
carbone
masse molaire
nombre d'Avogadro
obtention
masse molaire
masse moléculaire
formules empiriques/moléculaires
déterminer masse molaire
obtenir pourcentages massiques
composition centésimale
utilisation dans calculs
définition formule empirique/formule moléculaire
indices
obtenir formule moléculaire composé
écriture réactions chimiques
traduction réaction chimique
composition équation stœchiométrique
réactifs/produits
écriture ionique/moléculaire
2 représentation équation chimique
utilisation écriture moléculaire/ionique
ions spectateurs
électrolytes
sels solubles/insolubles
règle
équilibrage réaction chimique
coefficients stoechiométriques
échelle macroscopique/microscopique
comparaison
notion équivalence
aspect macroscopique
mise à équivalence
relation
mole
formule
réactif limitant
conditions stœchiométriques
définition
comparaison
rendement réaction
résultat stœchiométrie théorique
résultat expérimental
formule rendement réel
stoechiométrie solution
interaction molécules
contact
énergie suffisante
nuage atomique
préférence réaction solution
dispersion maximale
concentration molaire volumique
définition
solution/solvant/soluté
caractéristique
concentration
formule
solutions
diluée/concentrée
préparation
pourcentages massiques/volumiques
expression concentration solution
rapport quantité de solution
expression pourcentage sans précision
molalité
définition
exprimer quantité soluté sur masse solvant
formule
dépendance concentration molaire
fractions molaire/massique
définition
formule
somme fractions massiques
fraction massique constituant 1
fraction massique constituant 2
masse volumique
obtention masse volumique
formule
densité
dilution
préparation solution à partir solution mère
méthode dilution
formule quantité de matière de soluté
facteur de dilution
lois de la chimie
conservation masse
Lavoisier
proportions définies
Joseph Proust
proportions multiples
John Dalton