Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, image, image, image, image, image, image, image,…

- - - - Gang xám: Gang chứa C ở dạng than chì, dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,...
      - Gang trắng: sáng hơn gang xám, chứa ít C hơn, C chủ yếu ở dạng xementit (Fe3C), dùng để luyện thép
    - - Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao
      - Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (quặng hematit đỏ Fe2O3), than cốc, chất chảy (CaCO3 hoặc SiO2)
      - Phần bụng lò có to khoảng 1500oC, Fe nóng chảy có hòa tan 1 phần C và 1 lượng nhỏ các ngtố Si, Mn,... tạo thành gang.
  - - - Thép thường
        
        Thép mềm: (chứa ≤ 0,1% C) dễ gia công => Kéo sợi, cán thành thép lá dùng chế tạo các vật dụng trong đời sống, xây dựng, ...
        
        Thép cứng: (chứa > 0,9% C) => Chế tạo các công cụ, các chi tiết máy: các vòng bi, vỏ xe bọc thép,...
      - Thép đặc biệt
        
        Thép chứa 13% Mn rất cứng => Làm máy nghiền đá
        
        Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng, không gỉ => làm dụng cụ GĐ (thìa, dao,...), dụng cụ y tế (khay đựng thuốc, kéo,...),...
        
        Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr rất cứng => chế tạo máy cắt, gọt: máy phay, máy nghiền đá,...
    - - Nguyên tăc: Giảm hàm lượng các tạp chất C, S, Si,... có trong gang bằng cách OXH các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép
- - - - Do có số OXH cao nhất (+3) nên Fe 3+ có tính oxh
      - Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
      - Cu+Fe3+→Cu2++Fe2+
      - 2Fe3+ + 2I-→2Fe2+ I2( dung dịch màu tím)
      - Oxit và hidroxit sắt (III) có tính bazo
        
        Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
        
        Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3+ 3H2O
    - - Sắt (III) oxit
        
        Nhiệt phân Fe(OH)3
        Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
      - Sắt (III) hidroxit
        
        Trao đổi ion
        Fe3+ + 3OH-→Fe(OH)3
        
        Oxh sắt (II) hidroxit
        4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O→4Fe(OH)3
        
        Kết tủa nâu đỏ
      - Muối sắt (III)
        
        Cho sắt tác dụng với các chất Oxh mạnh
        
        Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O
        
        2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
        
        Cho Fe3+ tác dụng với axit
        
        2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
        
        Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
        
        Oxh Fe2+
        
        Ag+ +Fe2+→ Fe3+ +Ag
        
        5Fe2+ + MnO4- + 8H+ > 5Fe3+ + Mm2+ + 4H2O.
    - - FeCl3 dùng làm xúc tác trong 1 số phản ứng hữu cơ
      - Fe2(SO4)3 có trong phèn sắt -amoni
      - Fe2o3 dùng làm pha chế sơn chống gỉ
  - - - FeO : chất rắn màu đen , không có trong tự nhiên
      - +HNO3 -> muối sắt (III)
        3FeO + 10HNO3(l) -> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
      - Điều chế : Dùng H2 , CO khử sắt (III) 500°C
        Fe2O3+CO-> 2FeO + CO2
    - - Fe(OH)2 : chất rắn , màu trắng hơi xanh , không tan trong nước
      - Dễ bị oxh thành Fe(OH)3 nâu đỏ trong không khí
        Fe2+ +2OH- -> Fe(OH)2
        4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3
    - - Đa số muối sắt (II) tan trong nước , kết tinh
        thường dạng ngâm nước
        VD : FeSO4.7H2O ; FeCl2.4H2O
      - Dễ bị oxh -> muối sắt (III)
        2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3
      - Điều chế = cách cho Fe ( FeO,Fe(OH)2) + axit HCl hoặc H2SO4(l)
        Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
        Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2O
- - - - Chiếm 5% khối lượng vỏ Trái Đất, đứng hàng thứ 2 trong các kim loại (sau nhôm).
      - Trong tự nhiên: tồn tại chủ yếu dưới dạng hợp chất (quặng sắt).
      - Có trong hemoglobin của máu, thiên thạch ...
    - - Kim loại màu trắng hơi xám.
      - D = 7,9 g/cm3.
      - Nóng chảy ở 1540 độ C.
      - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
      - Có tính nhiễm từ.
  - - - Sắt là kim loại có tính khử trung bình.
        +) Sắt tác dụng với chất oxh yếu Fe(+2).
        +) Sắt tác dụng với chất oxh mạnh Fe(+3).
    - - 3Fe + 2O2 --nđ--> Fe3O4
      - 2Fe + 3Cl2 --nđ--> 2FeCl3
    - - Dd HCl, H2SO4 loãng: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
      - Dd HNO3, H2SO4 đặc: Fe + 4HNO3(l) --> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O. Fe thụ đọng trong HNO3 đặc nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội.
    - - Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu