Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, image image, Tính chất hóa học đặc trưng của hợp…

- - - - tác dụng với lưu huỳnh
        Fe+S-> FeS
      - tác dụng với oxi đun nóng
        3Fe + 2O2 Fe3O4
      - tác dụng với clo ( điều kiện nhiệt độ)
        Fe+ 3Cl2-> FeCl3
    - - với dung dịch HCl, H2SO4 loãng
        Fe+H2SO4->FeSO4+H2
      - dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nóng
        Fe+4HNO3->Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
      - Fe bị thụ động trong axit HNO3, H2SO4 đặc nguội
      - tác dụng với dung dịch muối
        Fe + CUSO4-> FeSO4 + Cu
      - Tác dụng với nước
    - - chiếm 5% khối lượng vỏ trái đất
        phổ biến thứ 2 sau nhôm Al
      - trong tự nhiên tồn tại chủ yếu
        ở dạng hợp chất
        
        quặng manhetit Fe3O4 hiếm
        
        quặng hematit đỏ Fe2O3
        
        quặng hematit nâu Fe2O3.nH2O
        
        quặng xiderit FeCO3
        
        quặng pirit FeS2
      - sắt có trong hemoglobin
        vận chuyển oxi và duy trì sự sống
      - thiên thạch từ khoảng không vũ trụ
        rơi vào trái đất có chứa sắt tự do
- - - - Gang trắng: chứa ít cacbon, rất ít silic, chứa nhiều xementit Fe3C. Rất cứng và giòn, được dùng để luyện thép.
      - Gang xám: chứa nhiều cacbon và silic. Kém cứng và kém giòn hơn gang trắng, khi nóng chảy thành chất lỏng linh động (ít nhớt) và khi hóa rắn thì tăng thể tích => Dùng để đúc các bộ phận của máy, ống dẫn nước, cánh cửa, ...
    - - Nguyên liệu : Quặng sắt oxit (thường là quặng hematit đỏ Fe2O3), than cốc và chất chảy (CaCO3 hoặc SiO2).
      - Nguyên tắc : Khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.
      - Sự tạo thành gang : Ở phần bụng lò có nhiệt độ khoảng 1500oC, sắt nóng chảy có hòa tan một phần cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn,... tạo thành gang.
  - - - Thép thường (hay thép cacbon): chứa ít cacbon, silic, mangan và rất ít lưu huỳnh, photpho. Độ cứng của thép phụ thuộc vào hàm lượng cacbon. Thép cứng chứa trên 0,9%C, thép mềm không quá 0,1%C. Loại thép này thường được sử dụng trong xây dựng nhà cửa, chế tạo các vật dụng trong đời sống
      - Thép đặc biệt: là thép có chứa thêm các nguyên tố khác như: Si, Mn, Cr, Ni, W, V,... Thép đặc biệt có những tính chất cơ học, vật lí rất quý
    - - Nguyên tắc: giảm hàm lượng các tạp chất C, S, Si, Mn, ... có trong gang bằng cách oxi hóa các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép
      - Các phương pháp
        
        Phương pháp Bet-xơ-me
        
        Phương pháp Mac-tanh
        
        Phương pháp lò điện
- - - - TCHH
        
        Là bazo ko tan
        
        Fe(OH)2 =>to FeO + H2O
        
        Fe(OH)2 + HCl => FeCl2 + H2O
        
        Tính khử: Td vs oxy, axit có tính oxy hóa Fe(OH)2 + O2 + H2O => Fe(OH)3
      - Muốn có Fe(OH)2 tinh khiết phải điều chế trong điều kiện không có không khí.
      - Nguyên chất là chất rắn màu trắng hơi xanh, không tan trong nước
    - - Sắt(II) oxit có thể điều chế bằng cách dùng H2 hay CO khử sắt(III) oxit ở 500°C.
      - FeO chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên
      - TCHH
        
        Là oxit bazo FeO + HCl => FeCl2 + H2
        
        Tính khử: Td vs O2, HNO3, H2SO4
        
        Tính oxy hóa: C, CO, H2, Al: 2FeO+C =to=> 2Fe+CO2
    - - Muối sắt (II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III) bởi các chất oxi hóa.
        
        Tính oxy hóa
        
        Tính khử (Cl2, KMnO4, K2Cr2O7,...)
        
        Tính chất chung cùa muối
      - Điều chế: cho Fe (hoặc FeO, Fe(OH)2) tác dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng
      - Chú ý: dung dịch muối sắt (II) điều chế được cần dùng ngay, vì trong không khí muối sắt (II) sẽ chuyển dần thành muối sắt (III).
  - - - TCHH
        
        Điều chế: cho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt (III).
        PT: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
        
        Tính chất của bazo không tan
        PT: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 6H2O
        Fe(OH)3 => Fe2O3 + H2O
      - TCVL
        
        Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong các dung dịch axit
    - - Đa số muối sắt(III) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước
      - Điều chế: Cho sắt + H2SO4 đặc, HNO3, Cl2,...
      - Muối FeCl3 được dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu cơ
      - TCHH
        
        Tính chất của muối
        
        Tính oxy hóa
        
        Td vs chất khử (H2S, Na2S, ...): FeCl3 + Na2S => FeCl2 + NaCl + S
        
        Td vs kim loại: Cu + 2FeCl3 => CuCl2 + FeCl2
        
        Dễ bị thủy phân trong mt kiềm: FeCl3 + Na2CO3 + H2O => Fe(OH)3 + NaCl + CO2
    - - TCHH
        
        Tính oxy hóa: Fe2O3 bị CO, C, Al, H2,... khử thành Fe.
        PT:
        
        Điều chế: qua phản ứng phân hủy sắt (III) hiđroxit ở nhiệt độ cao.
        PT
        
        Dễ tan trong cả dung dịch axit mạnh
        PT:
      - TTTN
        
        Sắt (III) oxit tồn tại trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang
      - TCVL
        
        Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước