Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

:star:Sắt và các hợp chất, hợp kim của sắt:star:, may_phay_dung_dai_loan…

- - - - Gang trắng: chứa ít C và Si, rất cứng, dùng để luyện thép
      - Gang xám: chứa nhiều C, Si, kém cứng, dùng để đúc các bộ phận máy móc, ống dẫn nước, cánh cửa, ...
    - - Nguyên liệu
        
        Quặng sắt oxit, than cốc và chất chảy
      - Các pư HH xảy ra
        
        Quá trình khử:
        sử dụng chất khử CO
        
        Quá trình khử: sử dụng chất khử CO
        
        Fe2O3 -> Fe3O4 -> FeO -> Fe.
        
        Loại tạp chất trong quặng
        
        CaCO3 -> CaO + CO2
        
        CaO + SiO2 -> CaSiO3
        
        Tạo chất khử
        
        C + O2 -> CO2 và C + CO2 -> 2CO.
      - Nguyên tắc
        
        Khử quặng oxit bằng than cốc trong lò cao
      - Sự tạo gang
    - - là hợp kim của Fe với C (2-5%), ngoài ra còn một lượng nhỏ Si, Mn, S,...
  - - - Thép là hợp kim của sắt chứa từ 0,01-2% khối lượng cacbon cùng với một số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,...)
    - - Thép thường
        (Thép cacbon)
        
        Thép mềm
        
        Chứa không quá 0,1% C
        
        Dễ gia công, được dùng kéo sợi, cán thành thép lá dùng chế tạo các vật dụng trong đời sống và xd nhà cửa,...
        
        Thép cứng
        
        Chứa trên 0,9% C
        
        Dùng để chế tạo các công cụ, các chi tiết máy như các vòng bi, vỏ xe bọc thép,...
      - Thép đặc biệt
        
        Đưa thêm vào thép thường một số nguyên tố làm cho thép có những tc đặc biệt
        
        Thép chứa 13% Mn rất cứng, được dùng làm máy nghiền đá
        
        Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng, không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao), dụng cụ y tế,...
        
        Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr rất cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt như máy phay, máy nghiền đá,...
    - - Nguyên tắc
        
        Giảm hàm lượng các tạp chất C, S, Si, Mn,... có trong gang bằng cách oxh các tạp chất đó thành oxi rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép
      - Các phương pháp
        
        Phương pháp Bet-xơ-me: luyện thép trong lò thổi
        
        Phương pháp Mac-tanh
        
        Phương pháp lò điện
- - - - là chất rắn nâu đỏ không tan trong nước
        Có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang
      - TCHH
        
        Là oxit bazo nên dê tan trong các dd axit mạnh
        Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
        
        Fe2O3 bị CO hoặc H2 khử thành Fe
        Fe2O3 + 3CO ----> 2Fe + 3CO2 (t°)
      - Điều chế
        
        Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiêt độ cao
        2Fe(OH)3 ----> Fe2O3 + 3H2O (t°)
    - - là chất rắn nâu đỏ không tan trong nước tan trong axit mạnh và nhiệt phân
      - TCHH
        
        tan trong axit tạo thành dd muối sắt III
        2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 6H2O
        
        Bị nhiệt phân
        Fe(OH)3 -> Fe2O3 +H2O (t°)
        
        Tính chất của bazo không tan
      - Điều chế
        
        Cho dd kiềm tác dụng với muói sắt III
        FeCl3 + NaOH ---> Fe(OH)3 + 3NaCl
    - - Tan trong nước khi kết tinh ở dạng ngậm nước
      - TCHH
        
        Tính oxh
        
        Td với chất khử(H2S, Na2S...)
        FeCl3 + Na2S -> FeCl2 + NaCl + S
        
        Td với KL
        Cu + 2FeCl3 ---> CuCl2 + 2FeCl2
        
        Bị thủy phân trong MT kiềm
        FeCl3 + Na2CO3 + H2O -> Fe(OH)3 + NaCl + CO2
        
        Tính chất của muối
      - Muối FeCl3 được dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ
  - - - là chất rắn màu đen không có trong tự nhiên
      - TCHH
        
        tác dụng HCl tạo muối sắt(II) và nước
        FeO + HCl -> FeCl2 + H2O
        
        tác dụng với CO hoặc H2 tạo thành kim loại sắt
        FeO + CO -> Fe + CO2
        
        tác dụng với HNO3 tạo muối sắt(III),sản phẩm khử và nước
        3FeO + 10HNO3 (loãng) -> 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O (t°)
        3FeO +NO3- + 10H+ -> 3Fe3+ + NO + 5H2O
      - Điều chế : Dùng H2 hay CO khử sắt (III) oxit ở 500 độ C
        Fe2O3 + CO -> 2FeO + CO2 (t°)
    - - TCVL
        
        là chất rắn hơi xanh không tan trong nước
        
        Trong không khí, Fe(OH)2 dễ bị oxi hóa chuyển thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ
      - TCHH
        
        tác dụng với HCl tạo muối sắt(II) và nước
        
        tác dụng với O2 tạo Fe(OH)3
        4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ---> 4Fe(OH)3
        
        Nung trên chân không tạo oxit sắt(II)
        Fe(OH)2 → FeO + H2O
      - Điều chế
        
        Fe2+ + 2OH- ---> Fe(OH)2 (đk: không có không khí)
    - - Đa số muối sắt II tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước
      - TCHH
        
        dễ bị OXH thành muối sắt III bởi chất oxi hóa
        
        Tính chất chung của muối
        
        Tính oxh: FeCl2 + Al -> AlCl3 + Fe
        
        Tính khử: 2FeCl2 + Cl2 ---> 2FeCl3
      - Điều chế
        
        Muối sắt (II): Cho Fe hoặc FeO, Fe(OH)2 tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng.
        FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
        
        Chú ý : Dd muối sắt II điều chế được càn dùng ngay vì trong không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt III
- - - - khối lượng riêng lớn D=7,9g/cm3
      - sắt có tính dẫn điện dẫn nhiệt tốt và sắt có tính nhiễm từ
      - màu trắng xám
    - - nguyên tử sắt dễ nhường 2e ở phân lớp 4s để thành Fe2+, có thể nhường thêm 1e ở phân lớp 3d trở thành ion Fe3+
      - ô số 26, nhóm VIIIB, chu kì 4
  - - - td với dd HNO3 và H2SO4 đặc nóng
        
        N+5 hoăc S+6 bị khử đến số oxi hóa thấp hơn
        
        Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3
        
        Fe thụ động bởi các axit HNO3 và H2SO4 đặc nguội
        
        Fe + 4HNO3 loãng -> Fe(NO3)3 + NO +2H2O
      - tác dụng với HCl và H2SO4 loãng, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2
        Fe + H2SO4 -> FeSO4 +H2
    - - Fe có thể khử được ion của các kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa trong các phản ứng này Fe thường có số oxi hóa là +2
      - Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
    - - tác dụng với oxi 3Fe + 2O2-----> Fe3O4 (t°)
      - tác dụng với clo 2Fe + 3Cl2------> 2FeCl3 (t°)
      - tác dụng với lưu huỳnh: Fe + S → FeS ta thấy khi tác dụng với S thì Fe chỉ bị oxi hóa đến +2
    - - ở nhiệt độ cao sắt khử hơi nước tạo ra H2 và Fe3O4 hoặc FeO
      - Fe+H2O-----> FeO+H2 ( trên 570 độ C )
      - 3Fe+4H2O------> Fe3O4+4H2 ( dưới 570 độ C )