Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

sắt, pưhh trong luyện gang, pưhh trong quá trình luyện thép, Quặng sắt tự…

- - - - CR màu đen, ko có trong tự nhiên
      - TCHH
        
        Td với HNO3, H2SO4 đặc, nóng: 3FeO+10HNO3= 3Fe(NO3)3+NO+5H2O
        
        Td với ax HCl, H2SO4l
      - Điều chế: Dùng H2, CO để khử Fe2O3 ở 500 độ C: Fe2O3+CO= 2FeO+CO2
    - - CR màu trắng hơi xah, ko tan trong nước.
      - Trong kk, dễ bị oxh thành Fe(OH)3: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
        
        muốn có Fe(OH)2 tinh khiết phải điều chế trong đk ko có kk
      - Td với axit HCl, H2SO4l, HNO3, H2SO4; muối
    - - đa số tan trong nước, khi kết tinh ở dạng muối ngậm nước (FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O)
      - dễ bị oxh thành muối Fe3+ bởi các chất oxh: 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3
      - điều chế bằng cách cho Fe, (FeO, Fe(OH)2 td với Hcl, H2So4 loãng: Fe+2HCl=FeCl2+H2; FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
      - Sau điều chế cần dùng ngay vì để lâu trong kk chuyển dần thành muối Fe3+, bảo quản bằng cách thả vào đinh sắt
  - - - CR màu đỏ nâu, ko tan trong nước
      - TCHH
        
        dễ tan trong dd axit mạnh:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
        
        bị H2, CO khử ở nhiệt độ cao: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
      - điều chế bằng phân hủy Fe(OH)3
    - - CR màu nâu đỏ, ko tan trong nước dễ tan trong dd ax tạo thành muối Fe3+: 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
      - Điều chế: Muối Fe3+ pư với dd Kiềm : FeCl3+NaOH=Fe(Oh)3+ 3NaCl
    - - đa số tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O
      - có tính oxh, dễ bị khử thành muối Fe2+: Fe+2FeCl3=3FeCl2
      - Dùng lm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ
- - - - gang trắng
        
        chứa ít C và rất ít Si,chứa nhiều xementit Fe3C
        
        Gang trắng cứng và giòn, tính cắt gọt kém nên chỉ dùng ở làm vật liệu đúc.
        
        ứng dụng; Nó chỉ dùng để chế tạo gang rèn (gang dẻo) , luyện thép hoặc các chi tiết máy cần tính chống mài mòn cao như bi nghiền, trục cán.
      - gang xám
        
        Gang xám có tính giòn, khả năng chống uốn kém, không thể rèn được.Khi nóng chảy--->chất lỏng linh động,khi hóa rắn ---->tăng thể tích => được dùng để đúc các bộ phận của máy ,cửa ,...
        
        chứa nhiều C và Si ( 2,5 đến 4,0% cacbon và 1 đến 3% silic theo trọng lượng)
    - - nguyên liệu
      - nguyên tắc
  - - - thép thường(thép cacbon)
        
        chưa ít C Si Mn và rất ít S,P
        
        thép cứng chứa trên 0.9%C thép mềm chứa không quá 0.1% C
        
        ứng dụng
        
        xây dựng nhà cửa ,chế tạo vật dụng trong gia đình
      - thép đặc biệt
        
        là thép có chứa thêm các nguyên tố hóa học khác; si mn cr ni W
        
        có tính chất cơ học ,vật lí rất quí
        
        thép silic có tính đàn hồi tốt
        
        thép mangan rất bền chịu được va đập mạnh dùng chế tạo đường ray,...
        
        thép W-Mo-Cr rất cứng dù ở nhiệt độ rất cao--->chế tạo lưỡi gọt cho máy tiện
        
        sản xuất thép
        
        nguyên liệu
        
        nguyên tắc
- - - - nóng chảy : 1540 độ c
      - dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ
      - LÀ kim loại màu trắng hơi xám, D=7,9g/cm^3
    - - Td với phi kim
        
        ở nhiệt độ cao, sắt khử pk thành ion âm và bị oxh đến số oxh +2 hoặc +3
        
        Tác dụng với oxi : 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (to)
        (Fe3O4 là oxit sắt từ, là oxit hỗn hợp: FeO.Fe2O3)
        
        Tác dụng với phi kim khác
        
        Tác dụng với Cl2 tạo muối sắt (III) : 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3(to)
        
        Tác dụng với S tạo muối sắt (II): Fe + S => FeS ( to)
      - Tác dụng với dd axit
        
        Td với HCl, H2SO4 loãng
        
        Fe khử H+ của axit thành H2, Fe bị oxh đến số oxh +2
        
        Fe + 2HCl →FeCl2 + H2
        Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
        
        Td với HNO3, H2SO4 đặc nóng
        
        Fe khử N+5 hoặc S +6 trong dd axit đến sỗ oxh thấp hơn và Fe bị oxh đến số oxh +3
        
        Fe + H2SO4 đặc => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
        Fe + 6HNO3 đặc => Fe(NO3)3 + 3NO2 + H2O
        
        Fe bị thụ động với các axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội
      - Nhận xét chung : Sắt là kim loại có tính khử trung bình, trong hợp chất thì số oxi hóa của sắt : +2, +3.
      - Tác dụng với dd muối
        
        Sắt tác dụng với dung dịch muối của những kim loại kém hoạt động hơn, tạo thành dung dịch muối sắt và giải phóng kim loại trong muối
        
        Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu↓
      - Tác dụng với nước
        
        Ở nhiệt độ thường sắt không khử nước
        
        Ở nhiệt độ cao, Fe khử hơi nước tạo ra H2 và Fe3O4 hoặc FeO
        3Fe + 4H2O => Fe3O4 + 4H2↑ (t< 570 oC)
        Fe + H2O => FeO + H2↑ (t> 570 oC)
    - - ô:26, nhóm VIIIB, chu kì 4
      - Cấu hình : 1s^2 2s^2 2p^6 3p^6 4s^2
      - nguyên tử Fe dễ nhường 2e ở phân lớp 4s thành Fe2+, nhường 1e ở phân lớp 3d thành Fe3+
    - - trong TN, tồn tại chủ yếu ở hợp chất
        quặng manhetit ( Fe3O4),
        quặng hematit đỏ ( Fe2O3)
        quặng hematit nâu( Fe2O3.nH2O)
        quặng xidderit( FECO3)
        , quặng pirit ( FeS2)
      - Fe có trong hemoglobin của máu, vận chuyển oxi, duy trì sự sống
      - Chiếm 5% kl vỏ trái đất, đứng t2 trong các KL( sau Al)
      - thiên thạch từ vũ trụ chứa sắt tự do