Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Sắt và 1 số kim loại quan trọng, nguyen to Fe, fde1446101965, 300px…

- - - - Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu, sắt bị oxi hóa đến số oxi hóa + 2
      - Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh, sắt bị oxi hóa đến oxi hóa + 3
    - - Tác dụng với clo
      - Tác dụng với lưu huỳnh
      - Tác dụng với oxi
    - - dung dịch HCl, H2SO4 loãng
      - dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc nóng
    - - Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước
    - - Fe tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn nó (kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học)
- - - - Chất rắn, đen, không có trong tự nhiên
      - T/d đ HNO3 -> Muối sắt lll
      - Ở 500 độ C: Fe2O3 + H2,CO -> FeO
    - - Chất rắn, trắng xanh, không tan trong nước
      - Fe(OH)2 dễ bị oxh->Fe(OH)3 nâu đỏ
      - T/d đ kiềm: thu được kết tủa Fe(OH)2 sau đó chuyển dần sang Fe(OH)3
      - Muốn có Fe(OH)2 tính khiết phải điều chế không có không khí
    - - Đa số tan trong nước, kết tinh ở dạng ngậm nước
      - Dễ bị oxh thành muối sắt lll
      - Điều chế
        
        FeO,Fe(OH2) + HCl,H2SO4 loãng
    - - Fe2+ ->Fe3+ +e
  - - - TCVL
        
        Chất rắn màu đỏ nâu dễ tan trong nước
      - TCHH
        
        Dễ tan trong dd axit mạnh
        Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
        
        Bị CO hoặc H2 khử ở nhiệt độ cao
        Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
      - Tồn tại trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit
      - Điều chế được bằng cách phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao
        2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O ( nhiệt độ cao )
    - - TCVL
        
        Chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước
      - TCHH
        
        Tan trong dd axit tạo muối sắt (III)
        2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
      - Điều chế
        
        dd kiềm + dd muối sắt (III)
        FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
    - - TCVL
        
        Đa số tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước
      - TCHH
        
        Dễ bị khử thành muối sắt (II)
        Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
      - Ứng dụng
        
        Chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ
- - - - Gang trắng: chứa C ở dạng than chì, dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa
      - Gang xám: chứa ít C hơn và C chủ yếu ở dạng xementit (Fe3C), được dùng để luyện thép
    - - Nguyên tắc luyện gang: khử oxit sắt trong quặng bằng than cốc trong lò cao thành sắt.
      - Nguyên liệu: quặng sắt oxit ( thường là quặng hemantit đỏ), than cốc và chất chảy ( CaCO3 và SiO2)
    - - Tạo chất khử C + O2 -> CO2 và C + CO2 -> 2CO.
      - CaCO3 -> CaO + CO2
      - CaO + SiO2 -> CaSiO3
  - - - Thép thường (thép cacbon)
        
        Thép mềm chứa < 0,1%C; dễ gia công, được dùng kéo sợi hay cán thành thép lá dùng trong vật dụng đời sống và xây dựng
        
        Thép cứng: chứa trên 0,9%C dùng để chế tạo công cụ, chi tiết máy
      - Thép đặc biệt
        
        Thép chứa 13%Mn rất cứng, được dùng làm máy nghiền đá
        
        Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng, không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình, y tế
        
        Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr rất cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt,..
    - - Nguyên tắc luyện gang thành thép: loại bỏ phần lớn các nguyên tố C, Si,Mn, S,… ra khỏi gang bằng cách oxi hóa chúng và chuyển thành xỉ.
      - Các PTHH
        
        Si + O2 -> SiO2 ; 4P + 5O2 -> 2P2O5 (xỉ)
        
        CaO + SiO2 -> CaSiO3 ; 3CaO + P2O5 -> Ca3(PO4)2 (xỉ).
        
        C + O2 -> CO2; S + O2 -> SO2
      - Phương pháp luyện thép
        
        Bet-xơ-me (lò thổi oxi)
        
        Mac-tanh (lò bằng)
        
        Phương pháp lò điện.