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ELEMENTOS QUIMICOS CON SU MODELO ATOMICO 
ELEMENTO
Los elementos son reconocidos por dos números básicos: número atómico, y el número masa.
Los elementos están conformados por átomos de la misma especie y, a su vez un átomo esta constituido por electrones, protones y neutrones
DEFINICIÒN
Un elemento, es una sustancia que no puede descomponerse por métodos físicos o químicos en una sustancia más simple.
ÀTOMO
Un átomo, se define como la partícula mas pequeña que se puede dividir elemento sin que este pierda sus propiedades químicas.
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PROTONES
DEFINICION
En el nuevo modelo ideado por Ernest Rutherford, el átomo está compuesto en gran parte por espacio vacío y los electrones que giran alrededor un núcleo, que contiene protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga). Los electrones giran en orbitas circulares.
Los protones fueron descubiertos por Ernest Rutherford, quien recibió el premio nobel de química en 1908.
ELECTRONES
En 1897 Joseph John Thompson,encontró que los rayos catódicos están constituidos por cargas eléctricas negativas, que estas viajan a gran velocidad y se desplazan en línea recta y se ven afectadas por la aplicación de campos magnéticos.
En 1904 J.J Thompson, propuso un modelo atómico en el cual los electrones (con carga negativa) están suspendidos sobre una nube de carga positiva. Este modelo no fue concordante con los resultados del modelo de Rutherford en el cual se sugería que la carga positiva, estaba centrada en una región específica, denominada núcleo.
NEUTRONES
Rutherford estudió la desintegración del nitrógeno en 1917 trabajando junto con James Chadwick.
En 1920, Rutherford predijo la existencia de una partícula en el núcleo, existencia que corroboró Chadwick el 27 de febrero de 1932. El descubrimiento de esta partícula da paso a los procesos de fisión nuclear y por ende, al desarrollo de la bomba atómica.
NUMERO ATOMICO
El número atómico de un elemento, se representa como Z, e indica la cantidad de protones que tiene cada átomo de dicho elemento.
Este número es característico a cada elemento y es el que identifica a cada uno de ellos en la tabla periódica.
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NUMERO DE MASA
Representa la sumatoria de la cantidad de neutrones y protones que existen en el núcleo de un átomo de determinado elemento.
Se representa mediante la letra A. La cantidad de neutrones se determina restando del número masa el número atómico: N = A - Z.
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IONES
DEFINICION
En un átomo neutro, es decir con carga eléctrica igual a cero, la cantidad de protones (número atómico) es igual a la cantidad de electrones.
TIPOS DE IONES
CATIONES
Son especies químicas que han cedido electrones, por lo tanto tienen una carga eléctrica neta(estado de oxidación) positiva, la cual corresponde al numero de electrones cedidos
ANIONES
Son especies químicas que han ganado electrones, lo cual hace que esta especie tenga una carga eléctrica neta negativa, la cual es igual a la cantidad de electrones que tiene en exceso con respecto a la especie neutra
ISÓTOPOS
Algunas veces, un elemento está formado por átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número masa; es decir tienen la misma cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones. Estos átomos, se denominan
ISÓBAROS
Los isóbaros, son elementos que poseen el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z).
ISÓTONOS
Dos elementos, son isótonos si poseen la misma cantidad de neutrones en su núcleo