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EL ATOMO, ELECTRON - Coggle Diagram
EL ATOMO
MODELOS
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Modelo atómico de Bohr
Fue ideado en el año 1913 por Niels Bohr. Con este modelo se buscaba reconocer como los electrones se pueden mantenerse en órbitas estables que se sitúan en todo el alrededor del núcleo
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PARTES
NEUTRON
Es la partícula neutra del núcleo del átomo con masa igual a la de un protón, es decir, un dalton.
PROTON
Es la partícula cargada positivamente que se encuentra en el núcleo del átomo. Tiene una masa de aproximadamente 1,67 x 10-24 gramos, que es igual a 1 dalton.
Los electrones son las partículas subatómicas que orbitan alrededor del núcleo. El electrón tiene una masa de 9,11 x 10-28 gramos, esto es 1/1800 la masa del protón. Su masa es tan pequeña que se considera despreciable.
ESTRUCTURA
NUBE ELECTRONICA
Rodeando el núcleo, se encuentran los electrones en una especie de nube. Los electrones poseen carga negativa.
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NUMERO ATOMICO
el número atómico es el número total de protones que componen el núcleo atómico de un elemento químico determinado
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ION
Un ion es un átomo o un grupo de átomos con carga eléctrica. Esta partícula cargada puede ser positiva o negativa.
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ISOTOPOS
Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica
ISOBARO
Se denominan isóbaros a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). Las especies químicas son distintas (a diferencia de isótopos), ya que el número de protones y por consiguiente el número de electrones difieren entre los dos (protones y electrones).
ISOTONO
Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen diferente n° atómico, también tienen diferente n° másico, pero, tienen el mismo n° de neutrones.
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