Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

KIM LOẠI - Coggle Diagram

- - - - Natri hiđroxit
        
        Chất rắn, không màu, dễ nóng chảy (tnc = 322oC), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều trong nước.
        
        Khi tan trong nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion:
        NaOH → Na+ + OH-
        
        Tác dụng với axit, oxit axit và muối
        
        HCl + NaOH → NaCl + H2O
        
        H+ + OH- → H2O
        
        NaOH + CO2 → NaHCO3
        
        2NaOH + CO2 → Na2CO3
        
        CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
        
        Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
        
        Tính chất
        
        Ứng dụng
        
        Natri hiđroxit là hóa chất quan trọng, đứng hàng thứ hai sau axit sunfuric.
        
        Natri hiđroxit được dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm trong công nghiệp luyện nhôm và dùng trong công nghiệp chế biến dầu mỏ,...
      - 2 Natri hidrocacbonat
        
        adsfdg
        
        Tính chất
        
        Natri hiđrocacbonat (NaHCO3) là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy tạo ra Na2CO3 và khí CO2.
        
        NaHCO3 có tính lưỡng tính (vừa tác dụng được với dung dịch axit, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ)
        
        Ứng dụng
        
        NaHCO3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày,...) và công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,...).
      - 3 Natri cacbonat
        
        Tính chất
        
        Natri cacbonat (Na2CO3) là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước. Ở nhiệt độ thường, natri cacbonat tồn tại ở dạng muối ngậm nước Na2CO3.10H2O, ở nhiệt độ cao muối này mất dần nước kết tinh trở thành natri cacbonat khan, nóng chảy ở 850oC.
        
        Na2CO3 là muối của axit yếu (axit cacbonic) và có những tính chất chung của muối.
        
        Muối cacbonat của kim loại kiềm trong dung dịch nước cho môi trường kiềm.
        
        Ứng dụng
        
        Na2CO3 là hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,...
      - Kali nitrat
        
        Tính chất
        
        Kali nitrat (KNO3) là những tinh thể không màu, bền trong không khí, tan nhiều trong nước. Khi đun nóng ở nhiệt độ cao hơn nhiệt độ nóng chảy (333oC), KNO3 bắt đầu bị phân hủy thành O2 và KNO2.
        
        Ứng dụng
        
        KNO3 được dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali) và được dùng để chế tạo thuốc nổ.
  - - - Tác dụng với oxi
        
        Natri cháy trong khí oxi khô tạo ra natri peoxit (Na2O2), trong không khí khô ở nhiệt độ thường tạo ra natri oxit (Na2O).
      - Tác dụng với clo
        
        2K +Cl2 --->2KCl
    - - Kim loại kiềm khử mạnh ion H+ trong dung dịch axit HCl và H2SO4 loãng thành khí hiđro: 2Na+2H2O--->2NaCl + H2
    - - Kim loại kiềm khử nước dễ dàng ở nhiệt độ thường, giải phóng khí hiđro.
        2K + 2H2O → 2KOH + H2
  - - - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.
      - Hợp kim liti - nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không.
      - Xesi được dùng làm tế bào quang điện.
    - - Các kim loại kiềm không có ở dạng đơn chất mà chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Trong nước biển có chứa một lượng tương đối lớn muối NaCl. Đất cũng chứa một số hợp chất của kim loại kiềm ở dạng silicat và aluminat.
    - - Khử ion của kim loại kiềm trong hợp chất bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất của chúng.
        M+ + e → M
- - - - Nhôm( AL) ở ô số 13 , thuộc nhóm IIIA, chu ki 3
      - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
      - Dễ nhường 3 electron hóa trị nên có số oxi hóa +3 trong các hợp chất.
    - - kim loại màu trắng bạc, nóng chảy ở 660oC, khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng.
      - kim loại nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (tốt hơn sắt nhưng kém hơn đồng)
    - - Là kim loại có tính khử mạnh , chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ , dễ bị oxh thành ion dương Al-->Al(3+)+3e
      - a. Tác dụng với phi kim
        
        Nhôm dễ dàng khử các phi kim thành ion âm
        
        tác dụng với halogen:bột nhôm tự bốc cháy khi tac dụng với khí clo
        
        2Al + 3Cl2 ➜ 2AlCl3
        
        1.2 : tác dụng với oxi
        
        Bột nhôm cháy trong không khí với ngọn lửa sáng chói, tỏa nhiều nhiệt.
        
        4Al + 3O2--t0--> 2Al2O3
        
        Do có một lớp màng Al2O3 rất mỏng và bền bảo vệ nên nhôm bền trong không khí ở nhiệt độ thường
      - b . Tác dụng với axit
        
        Nhôm tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng:AL+4HNO3(loãng)--t0->AL(NO3)2+NO(khí)+2H2O
        
        Nhôm khử dễ dàng ion H+ trong dung dịch HCl và H2SO4 loãng tạo thành khí H2:2Al +6HCl --->2AlCl3+3H2↑
        
        Nhôm thụ động bởi dung dịch axit HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội.
      - c. Tác dụng với oxit kim loại
        
        Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit:2Al +Fe2O3--t0->Al2O3+2Fe pư nhiệt nhôm
        
        điều chế lượng nhỏ sắt nóng chảy khi hàn đường ray
      - d.Tác dụng với dung dịch kiềm
        
        Nhôm oxit là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 trên bề mặt nhôm tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra muối tan:Al2O3+2NaOH--->NaAlO2+H2O
        
        Khi không còn màng oxit bảo vệ, nhôm tác dụng với nước tạo ra Al(OH)3 và giải phóng khí H2:2Al+6H2O--->2AL(OH)3+3H2↑
        
        Al(OH)3là hidroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dung dịch kiềm:Al(OH)2+NAOH--->NaAlO2+2H2O (natri aluminat)
  - - - Tính chất vật lí : là chất rắn màu trắng, không tan trong nước nóng chảy ở 2050 độ C
      - Tinh chất hóa học
        
        Al2O3 là oxit lưỡng tính, tác dụng với axit,vùa tác dụng với bazo
        
        Al2O3 tác dụng với axit:Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
        
        Al2O3 tác dụng với dung dịch kiềm;Al2O3 + 2NaOH →2NaAlO2 +H2O
      - Ứng dụng
        
        Tinh thể Al2O3 (corinđon) được dùng làm đồ trang sức, chế tạo các chi tiết trong các ngành kĩ thuật chính xác, như chân kính đồng hồ, thiết bị phát tia lade,...
        
        Boxit Al2O3.2H2O là nguyên liệu sản xuất nhôm kim loại.
    - - Tính chất vật lí: Là chất kết tủa keo, màu trắng, không tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy:2Al(OH)3---t0-->Al2O3+3H20
      - Tính chất hóa học:
        
        Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính
        
        Tác dụng với dung dịch bazơ:Al(OH)3+NaOH → NaAlO2+ 2H2O
        
        Tác dụng với dung dịch axit:Al(OH)3+ 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
      - Điều chế:Cho muối nhôm phản ứng với dung dịch NH3 hoặc muối Na2CO3:2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
    - - Muối nhôm sunfat khan tan trong nước à tỏa nhiệt do bị hiđrat hóa.
        
        phèn chua :K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay viết gọn là KAl(SO4)2.12H2O.
        
        Phèn nhôm:thay ion K+ bằng ion Na+ hoặc NH4+
      - Ứng dụng:
        
        Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay viết gọn là KAl(SO4)2.12H2O. Dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành dệt vải, làm trong nước…
    - - Cho từ từ dd NaOH dư vào dung dịch, nếu thấy có kết tủa keo xuất hiện rồi tan trong dd NaOH thì chứng tỏ có ion Al3+:
        
        Al3+ + 3OH- > Al(OH)3↓
        
        Al(OH)3 + OH-dư ----> AlO2- + 2H2O
- - - - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và rađi (Ra).
        Nguyên tử của các kim loại kiềm thổ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 (n là số thứ tự của lớp).
    - - Các kim loại kiềm thổ có màu trắng bạc, có thể dát mỏng.
        Do các kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thể không giống nhau nên nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của các kim loại kiềm thổ không biến đổi theo một quy luật nhất định như các kim loại kiềm.
    - - Các kim loại kiềm thổ có năng lượng ion hóa tương đối nhỏ, vì vậy kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh. Tính khử tăng dần từ Be đến Ba.
        
        M → M2+ + 2e
        
        Số oxi hóa trong hợp chất: +2
      - Tác dụng với phi kim: Kim loại kiềm thổ khử phi kim thành ion âm: 2Ca + O2 → 2CaO
      - Tác dụng với axit
        
        Với HCl , H2SO4 loãng: khử ion H+ thành khí H2: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑
        
        Với HNO3, H2SO4 đặc, nóng thì N+5→N-3, S+6→S-2: 4Mg + 10HNO3 →4Mg(NO3)2+ NH4NO3+3H2O
      - Tác dụng với H2O (ở t0 thường)
        
        Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
  - - - – Ít tan trong nước : Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH–
      - – Với axít : Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O
      - – Với oxit axit : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
      - Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2
      - – Với d2 muối : Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH
      - Ứng dụng
        
        – Hợp chất hidroxit kim loại kiềm thổ Ca(OH)2 ứng dụng rộng rãi hơn cả :trộn vữa xây nhà, khử chua đất trồng, sản xuất cloruavôi dùng để tẩy trắng và khử trùng
    - - Khi đun nóng đến 160oC thạch cao sống mất một phần nước biến thành thạch cao nung :
        
        CaSO4.2H2O ----160oC--->CaSO4.H2O+ H2O
      - Tồn tại dưới dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi là thạch cao sống
      - Thạch cao nung là chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn. Khi nhào bột đó với nước tạo thành một loại bột có khả năng đông cứng nhanh
      - Thạch cao khan(CaSO4) điều chế bằng cách nung thạch cao sống ở nhiệt độ 350°C
      - Ứng dụng
        
        trộn thêm 5-10% thạch cao để điều chỉnh độ đông cứng của xi măng
        
        Thạch cao nung còn dùng để nặn tượng,đúc khuôn và bó bột khi gãy chân
    - - Tính chất vật lý
        
        là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, bị phân hủy ở nhiệt độ khoảng 1000oC.
      - tính chất hóa học
        
        Đây là muối của axit yếu, không bền nên tác dụng được với nhiều axit vô cơ, giải phóng khí cacbonic :
        
        CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
        
        CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
        
        Canxi cacbonat tan dần trong nước có chứa khí cacbon dioxit, tạo ra muối tan là canxi hidrocacbonat (Ca(HCO3)2):
        
        CaCO3 + H2O + CO2 ⇄ Ca(HCO3)2
      - ứng dụng
        
        Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thủy tinh,... Đá hoa dùng trong các công trình mĩ thuật (tạc tượng, trang trí,...). Đá phấn dễ nghiền thành bột mịn làm phụ gia của thuốc đánh răng,...
- - - - Đối tượng kim loại: dùng để điều chế những kim loại đứng sau Al.
      - Cơ sở: khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử thông thường như C, CO, H2, Al.
      - PbO + H2 →(to) Pb + H2O
      - Phương pháp này dùng để sản xuất kim loại trong công nghiệp.
    - - Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
      - Dùng những dung dịch thích hợp để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng.
    - - Điện phân nóng chảy: các kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al được khử bằng dòng điện.
        
        Điện phân Al2O3 nóng chảy: 2Al2O3 →(đpnc) 4Al + 3O2↑
      - Điện phân dung dịch: đều chế các kim loại hoạt động trung bình bằng điện phân dung dịch muối của chúng.
        
        CuCl2 →(đpdd) Cu + Cl2
      - Tính lượng chất thu được ở các điện cực dựa vào định luật Faraday:
        
        m=Alt/nF