Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Ôn tập giữa kì 2 :red_flag:, Khối lượng các chất thu được ở điện cực …

- - - - Al2(SO4)3
      - Ứng dụng
        
        ngành công nghiệp da, giấy
        
        chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước, ...
      - Muối nhôm sunfat phổ biến nhất là muối sunfat kép của nhôm và kali ngậm nước, gọi là phèn chua
        
        KAL(SO4)2.12H2O
    - - Tính chất hoá học
        
        là oxit lưỡng tính
        
        Al2O3 + 2NaOH -->2NaAlO2 + H2O
        
        Al2O3 + 6HCL --->ALCl3 + 3H20
      - Ứng dụng
        
        sản xuất gốm sứ, chế tạo đá mài, giấy nhám
        
        đồ trang sức, chân kính đồng hồ và dùng trong kĩ thuật laze
        
        sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu cơ
      - Tính chất vật lí
        
        Không tan cũng như không tác dụng với nước, rất bền
        
        nhiệt độ nóng chảy trên 2050 độ C
        
        Chất rắn màu trắng
      - Al203
      - Trạng thái tự nhiên
        
        Dạng khan
        
        emeri, corindon, rubi (lẫn Cr2O3), saphia (lẫn TiO2 và Fe3O4)
        
        Dạng ngậm nước
        
        thành phần chủ yếu là quặng boxit(Al2O3.2H2O)
    - - Al(OH)3
      - Tính chất hoá học
        
        Hidroxit lưỡng tính
        
        Tác dụng với axit mạnh
        
        Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
        
        Tác dụng với dung dịch kiềm mạnh
        
        Al(OH)3 + KOH → KAlO3 + 2H3O
        
        Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
        
        Kém bền với nhiệt: Khi đun nóng sẽ bị phân hủy thành Al2O3.
        
        2Al(OH)3→ Al2O3 + 3H2O
      - Điều chế
        
        Kết tủa AlO2-
        
        AlO2- + CO2 + H2O → Al(OH)3 + HCO3-
        
        AlO2- + H+(vừa đủ) + H2O → Al(OH)3
        
        Kết tủa ion Al3+:
        
        Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+
        
        Al3+ + 3OH-(vừa đủ) → Al(OH)3
      - Tính chất vật lí
        
        chất rắn màu trắng, không tan trong nước
        
        kết tủa ở dạng keo
      - Ứng dụng Link Title
        
        dùng trong ngành công nghiệp nhuộm, dược phẩm
        
        sản xuất nhựa, bao bì, cao su và sơn
        
        sản xuất gốm sứ, thuỷ tinh, sản xuất giày
    - - Cho từ từ dd NaOH đến dư vào,nếu có kết tủa keo rồi tan trong NaOH dư thì chứng tỏ có Al3+
        
        Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
        
        Al(OH)3+ OH- (dư) → AlO2- + 2H2O
  - - - Cấu hình e: [Ne]3s^23p^1
      - Ở ô số 13, thuộc nhóm IIIA,chu kì 3 của bảng tuần hoàn
      - Số OXH +3
    - - màu trắng bạc,nóng chảy ở 160 độ C
      - KL nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt
    - - TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
        
        4Al +3O2 (to)→ 2AlO3
        
        Halogen
        
        2Al +3Br2→2AlBr3
        
        2Al +3Cl2 → 2AlCl3
        
        2Al+3F2→2AlF3
      - TÁC DỤNG VỚI AXIT
        
        Khử dễ dàng ion H+ trong dd HCl và H2SO4 loãng thành khí H2
        2Al+6HCl → 2AlCl3 +3H2 2Al+3H2SO4→ Al2(SO4)3 +3H2
        
        Tác dụng mạnh với dd HNO3 loãng,HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc nóng
        Al+ 4HNO3 (loãng)(to)→ Al(NO3)3+NO↑+ 2H2O
        2Al+6H2SO4(đặc)(to)→Al2(SO4)3+2SO2↑+6H20
        
        Bị thụ động bởi dd axit HNO3 đặc , nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội→ Dùng thùng Nhôm để chuyên chở những axit đặc, nguội
      - TÁC DỤNG VỚI OXIT AXIT
        
        Al khử được nhiều ion KL trong oxit
        
        Phản ứng nhiệt nhôm
        2Al+Fe2O3(to)→ Al2O3 +2Fe
        
        2Al+ Cr2O3(to)→Al2O3+ 2Cr↓ ánh kim
      - TÁC DỤNG VỚI NƯỚC
        
        2Al+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2↑
        
        Nhôm không td với nước,dù ở nhiệt độ cao vì trên bề mặt nhôm phủ 1 lớp Al2O3 rất mỏng,bền,mịn không cho nước và không khí đi qua
      - TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM
        
        (1) 2Al+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2↑ (2)(Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O (1)+(2) 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
    - - ỨNG DỤNG
        
        Làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa,tàu vũ trụ do nhẹ,bền đối với không khí và nước
        
        Dùng trong xây dựng nhà cửa và trang trí nội thất do có màu trăng bạc,đẹp
        
        Dây dẫn điện thay cho đồng, dụng cụ nhà bếp do nhẹ, dẫn điện tốt ,ít giẻ và không độc
        
        Hỗn hợp Tecmit( Al và Fe2O3) thực hiện phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray
      - Trạng thái tự nhiên
        
        Chỉ tồn ại trong hơp chất do Al là KL hoạt động mạnh
        
        Nguyên tố đứng thứ 3 sau Oxi và Silic về độ phổ biến trong vở Trái đất
        
        Có trong: đất sét,mica, boxit ,criolit
    - - NGUYÊN LIỆU
        
        Quặng boxit Al203.2H2O, Boxit thường lẫn tạp chất Fe2O3 và SiO2
      - Sản xuất băng phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy
      - LỢI ÍCH CỦA CRIOLOIT(Na3AlF6)
        
        Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 từ 2050 độ C xuống 900 độ C.
        
        Tạo lớp bảo vệ không cho O2 phản ứng với Al nóng chảy.
        
        Tăng độ dẫn điện do tạo thành nhiều ion hơn, nhôm sinh ra tinh khiết hơn
- - - - Thuộc nhóm IA,có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns^1, gồm các nguyên tố Li,Na,K,Rb,Cs,Fr
    - - Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim
      - Dẫn điện tốt, nd nóng chảy và sôi thấp, khối lg riêng nhỏ, độ cứng thấp
    - - tính khử rất mạnh, tăng dần từ liti ->Xesi.Trong các hợp chất có số OXH+1
        
        Td với phi kim
        
        Td với clo
        
        Các kim loại kiềm bốc cháy trong khí clo khi có mặt hơi ẩm ở nhiệt độ cao.
        
        2K+Cl2→2KCl
        
        Td với Oxi
        
        Na bị oxi hóa thành Na2O2 và lẫn một ít Na2O
        
        2Na+O2→Na2O2
        
        4Na+O2→2Na2O
        
        Td với axit
        
        Các kim loại kiềm có thể dễ dàng khử ion H+ của dung dịch axit thành khí hidro:
        
        2Na+2HCl→2NaCl+H2
        
        Td với nước
        
        Kim loại kiềm tương tác rất mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường, giải phóng khí hidro.
        
        2K+2H2O→2KOH+H2
    - - Ứng dụng
        
        Làm chất truyền nhiệt trung gian
        
        Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không.
        
        Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp
        
        Xesi sử dụng trong các tế bào quang điện do khả năng bức xạ điện tử cao của nó
      - Trạng thái tự nhiên
        
        Kim loại kiềm ít khi tìm thấy ở dạng đơn chất trong tự nhiên.
        
        Các kim loại kiềm không có ở dạng đơn chất mà chỉ tồn tại ở dạng hợp chất
        
        Kim loại kiềm ở dạng silicat và aluminat trong đất
        
        Lượng lớn NaCl trong nước biển
      - Điều chế
        
        guyên tắc: Khử ion kim loại kiềm: M++1e→M
        
        Phương pháp: Vì ion kim loại kiềm rất khó bị khử nên phải dùng dòng điện → điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm
  - - - Tính chất vật lí
        
        chất rắn, ko màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước
      - Tính chất hoá học
        
        NaOH tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối và nước
        
        NaOH+CO2→NaHCO3
        
        NaOH+HCl --> NaCl + H2O
        
        NaOH tác dụng với dung dịch muối
        
        NH4Cl+NaOH→NH3+H2O+NaCl
      - Ứng dụng
        
        Sản xuất sợi tơ nhân tạo, xà phòng
        
        Trong ngành chế biến thực phẩm: loại bỏ các acid béo trong khâu tinh chế dầu thực vật và động vật
        
        Giúp điều chỉnh độ pH và tái sinh nhựa trong quá trình trao đổi ion
        
        Ngành công nghiệp sản xuất giấy: làm hóa chất để xử lý gỗ, tre, nứa… thành các nguyên liệu sản xuất giấy.
    - - Tính chất vật lí
        
        chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước.
        
        Ở nhiệt độ thường tồn tại dưới dạng muối ngậm nước Na2CO3.10H2O
      - Tính chất hoá học
        
        Tác dụng với axít mạnh tạo thành muối, nước và giải phóng khí CO2
        
        Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2
        
        Tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới
        
        Na2CO3+KOH --> NaOH + K2CO3
        
        Tác dụng với muối tạo thành hai muối mới
        
        Na2CO3+ CaCl2 --> 2NaCl + CaCO3
      - Ứng dụng
        
        Điều chế nhiều muối khác của natri như borat, cromat..
        
        Trong công nghiệp, natri cacbonat được dùng để nấu thủy tinh, xà phòng, làm giấy, đồ gốm, phẩm nhuộm, dệt
        
        Sản xuất keo dán gương, thủy tinh lỏng
    - - Tính chất hoá học
        
        NaHCO3 có tính lưỡng tính (vừa tác dụng được với dung dịch axit, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ).
        
        NaHCO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2O
        
        NaHCO3 + NaOH --> Na2CO3 + H2O
      - Tính chất vật lí
        
        chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, dễ bị nhiệt phân huỷ
      - Ứng dụng
        
        Sử dụng nhiều trong các ngành công nghiệp hóa chất, thực phẩm, dược phẩm.
        
        Chữa đau dạ dày; dùng làm nước xúc miệng hay làm trắng răng
        
        Ứng dụng trong xử lý nước thải, trong các ứng dụng chăm sóc sức khỏe và làm đẹp.
- - - - Canxi cacbonat
        
        Tính chất vật lí
        
        Chất rắn màu trắng,không tan trong nước,bị phân hủy ở 1000C
        
        Tính chất hóa học
        
        Ở nhiệt độ thường : CaCO3 + CO2 + H2O ---> Ca(HCO3)2 ( 2 chiều) : Giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang đá vôi,cặn trong ấm nước....
        
        Quá trình nung vôi : CaCO3 --t-->CaO + CO2
        
        Tác dụng với axit mạnh : CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O +CO2
        
        Trong tự nhiên,canxi cacbonat tồn tại ở dạng đá vôi,đá hoa,đá phấn ; thành phần chính của vỏ,mai các loại ốc,sò,hến,mực
      - Canxi hidro cacbonat Ca(HCO3)2
        
        Tính chất hóa học
        
        TD với dd Bazo: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 --> 2CaCO3 + 2H2O
        
        TD với axit mạnh: Ca(HCO3)2 + H2SO4--> CaSO4 + 2H2O
        
        Bị phân hủy bởi nhiệt độ: Ca(HCO3)2 ----> CaCO3 + H2O+ CO2
        
        Tính chất vật lý
        
        Nhận biết: Tác dụng HCl cho khí CO2
        
        Là Dung dịch trong suốt,tồn tại dưới dạng 2 ion Ca2+ (CO3)2-
      - Ứng dụng
        
        Tác dụng với axit mạnh : CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O +CO2
        
        Đá hoa: Dùng trong công trình mĩ thuật :tạc tượng,trang trí
        
        Đá phấn : Nghiền thành bột mịn làm phụ gia của thuốc đánh răng
        
        Có trong các loại quặng:
        
        Dolomit : CaCO3. MgCO3
        
        CaCO3: chất làm trắng trong tráng men đồ gốm sứ,
        
        Làm chất độn trong ngành nhựa dẻo, nhựa PVC, uPVC...
    - - Ứng dụng
        
        khử chua đất trồng
        
        Sản xuất amoniac
        
        Vật liệu xây dựng
        
        Sản xuất cloruavôi dùng để tẩy trắng và khử trùng
      - Tính chất vật lí
        
        ít tan trong nước
        
        dạng tinh thể không màu hoặc bột màu trắng
      - Tính chất hoá học
        
        là một bazơ mạnh
        
        pư với oxit
        
        Ca(OH)2+HCl--> CaCl2 + H2O
        
        Ca(OH)2 (dư)+CO2 -->CaCO3+ H2O
        
        pư với muối
        
        Ca(OH)2+ MgCl2-> CaCl2+ Mg(OH)2
        
        Tác dụng với axit
        
        Ca(OH)2+HCl--> CaCl2 + H2O
    - - Ứng dụng
        
        Thạch cao nung dùng để đúc tượng, trong y học để bó bột
        
        Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng
        
        Canxi sunfat được dùng để điều chế lưu huỳnh dioxit silicat ( 2CaSO4 +2SiO2 +C => 2CaSiO3 +2SO2 + CO)
        
        Thạch cao khan làm rắn đất
      - Tính chất hóa học
        
        Thạch cao nung( CaSO4.H2O)
        
        chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn, khi nhào với nước có khả năng đông cứng nhanh
        
        CaSO4.2H2O ==> (160 độC) CaSO4.H2O + H2O
        
        Thạch cao khan (CaSO4)
        
        được điều chế bằng cách nung thạch cao sống ở 350 độC
        
        tồn tại dưới dạng muối ngậm nước
        
        CaSO4.2H2O (thạch cao sống)
        
        Tồn tại ở dạng tinh thể hạt và tinh thể bột
      - Phân loại
        
        Thạch cao khan: CaSO4
        
        Thạch cao nung: CaSO4.H2O
        
        Thạch cao sống: CaSO4.2H2O
  - - - màu trắng bạc, nd nóng chảy và sôi tương đối thấp, tương đối mềm
      - nd nóng chảy,sôi và khối lượng riêng ko biến đổi theo quy luật
    - - Tính khử mạnh, tăng dần từ Be ->Ba
        
        Td với axit
        
        khử mạnh ion H+ trong đ HCl, H2SO4 loãng thành khí H2
        
        có thể khử N+5 trong HNO3 loãng xuống N-3; S+6 trong H2SO4 đặc xuống S-2
        
        Td với phi kim
        
        khử các phi kim thành các ion âm
        
        Td với nước
        
        khử mạnh nước giải phóng H2 ở nd thường trừ Be ko khử được, Mg khử chậm
    - - Thuộc nhóm IIA, gồm Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra
      - đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns^2
  - - - Giảm khả năng tạo bọt của xà phòng cũng như giảm tác dụng tẩy rửa do tạo muối canxi không tan, nhanh làm mục vải, hại quần áo, gây khô da, khô tóc.
      - Các thiết bị đun nấu, bình nóng lạnh, nồi hơi dễ bị bám cặn, nhanh làm hỏng sản phẩm
      - Đun nấu thức ăn lâu chín, giảm mùi vị
      - gây ra sỏi thận và 1 trong các nguyên nhân gây tắc động mạch do đóng cặn vôi ở thành trong của động mạch
    - - Nguyên tắc : Làm giảm nồng độ ion Ca2+ và Mg2+ trong nước cứng.
        
        Làm mềm nước cứng bằng vôi: Làm mềm được nước cứng tạm thời với nồng độ thích hợp
        
        Phương pháp trao đổi ion
        
        Phương pháp xử lí bằng nhiệt: Xử lí được nước có tính cứng tạm thời.
    - - Phân loại
        
        Tính cứng tạm thời là tính cứng gây nên bởi các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2
        
        Tính cứng vĩnh cửu là tính cứng gây nên bởi các Cl-, SO42- của Ca và Mg.
        
        Tính cứng toàn phần gồm cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.
      - Định nghĩa
        
        là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+
- - - - kim loại có mức độ hoạt động trung bình, yếu (đứng sau Al): Zn, Fe, Sn, Pb...
    - - khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử thông thường như C, CO, H2, Al.
    - - các chất khử như C,CO, hoặc H2 chỉ khử được oxit kim loại sau Al
    - - Fe2O3+3CO (to) → 2Fe+3CO2
      - PbO+H2 (to)→ Pb+H2O
  - - - Dùng những dd thích hợp, như ddH2SO4, NaOH, NaCN…để hòa tan kim loại hay hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng.
      - Sau đó các ion kim loại trong dung dịch được khử bằng kim loại có tính khử mạnh hơn, như Fe, Zn…
    - - Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
      - Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
    - - điều chế những kim loại có độ hoạt động hóa học yếu như Au, Ag, Hg, Cu…
  - - - nguyên tắc
        
        Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại trong chất điện li nóng chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit).
      - KL hoạt động mạnh (nhóm I A,II A và Al)
      - VD
        
        Điện phân MgCl2 nóng chảy để đ/c Mg
        
        Ở catot: Mg2+ + 2e -> Mg
        
        Ở anot: 2Cl- -> Cl2 + 2e
        
        MgCl2 -đpnc-> Mg + Cl2
        
        các điện cực
        
        Cực âm(catot:K)
        
        xảy ra quá trình khử
        
        Cực dương(anot:A)
        
        xảy ra quá trình oxi hoá
    - - điều chế các kim loại hd trung bình(sau Al) và yếu(sau H)
    - - khử các ion kim loại trong dd muối thành kim loại bằng dòng điện 1 chiều