Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

TỔNG HỢP LÝ THUYẾT CHƯƠNG KIM LOẠI, image, image, image, image, image,…

- - - - Khử ion KL ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H2
      - Dùng để sản xuất KL trong công nghiệp
      - Ví dụ:
    - - (1) Dùng các dung dịch thích hợp như H2SO4, NAOH, NACN,.. để hòa tan KL
        
        (2) Dùng các KL có tính khử mạnh như Fe, Zn để khử các ion trong dd vừa hòa tan
      - Ví dụ : Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu
    - - Điện phân hợp chất nóng chảy
        
        Các KL mạnh như K, Ca, Na, Mg được điều chế bằng cách khử ion KL bằng dòng điện
        
        VD: Đpnc Al2O3 để điều chế Al Ở catot :
        Ở anot:
        2Al2O3 -đpnc-> 4Al + 3O2
      - Điện phân dung dịch
        
        Các KL trung bình được điều chế bằng cách điện phân dd muối của chúng
        
        VD: Đpdd CuCl2 để điều chế Cu Ở catot:
        Ở anot:
      - Tính lượng chất thu được ở các điện cực
        
        A: Khối lượng maol nguyên tử chất thu được
        
        N Số e nguyên tử đã cho hoặc nhận
        
        I: Cường độ dòng điện
        
        t: Thời gian điện phân
        
        F Hằng số Faraday ( F= 965000)
- - - - Nhóm IA của BTH
      - Cấu hình e nguyên tử: Li [He]2s1, Na [Ne]3s1, K [Ar]4s1, Rb [Kr]5s1, Cs [Xe]6s1
    - - Màu trắng bạc, ánh kim, dẫn điện tốt
      - Nhiệt độ sôi, độ cứng thấp
      - Khối lượng riêng nhỏ
      - Cấu tạo mạng tinh thể lập phương, tương đối rỗng
    - - Tính khử mạnh, giảm từ liti đến xesi , có số oxi hóa +1 trong mọi hợp chất
        
        Tác dụng với phi kim: Khử các nguyên tử phi kim thành ion âm
        
        Tác dung với oxi:
        4Na + O2 => 2Na2O (Natri oxit)
        
        Tác dụng với clo :
        2K + Cl2 => 2KCl
        
        Tác dụng với axit
        
        Khử mạnh ion H+ trong dd axit HCl và H2SO4 loãng: 2Na + 2HCl => 2NaCl + H2
        
        Phản ứng xảy ra mãnh liệt, tất cả KL kiềm đều nổ khi tiếp xúc với axit
        
        Tác dụng với nước
        
        Td với nước dễ dàng ở nhiệt độ thường : 2K + 2H2O => 2KOH + H2
        
        Để bảo quản KL kiềm khỏi không khí và nước, KL kiềm được ngâm trong dầu hỏa
    - - Ứng dụng
        
        Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp
        
        Hợp kim liti - nhôm dùng trong kĩ thuật hàng không
        
        Xesi được dùng làm tế bào quang điện
      - Trạng thái tự nhiên
        
        Chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất
      - Điều chế
        
        Khử các ion của chúng
        
        Phương pháp điện phân (Điện phân muối halogenua của KL kiềm nóng chảy
  - - - Tính chất
        
        Tính chất vật lý
        
        chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, dễ bị nhiệt phân tạo ra Na2CO3 và CO2
        
        Tính chất hóa học
        
        Có tính chất lưỡng tính, vừa td được với dd axit, vừa td với bazo
        
        NaHCO3 + HCl => NaCl + CO2 + H2O
        
        NaHCO3 + NaOH => Na2CO3 + H2O
      - Ứng dụng
        
        Dùng trong công nghiệp thực phẩm
        
        Dùng trong công nghiệp dược phẩm
    - - Tính chất
        
        Tính chất vật lý
        
        Chất rắn màu trắng tan nhiều trong nước
        
        Tồn tại dưới dạng muối ngậm nước Na2CO3.10H2O
        
        Tính chất hóa học
        
        Có đầy đủ tính chất hóa học của muối
        
        Muối cacbonat KL kiềm trong nước cho môi trường kiềm
      - Ứng dụng
        
        Hóa chất quan trọng trong công nghiệp thủy tinh, phẩm nhuộm, bột giặt
    - - Tính chất
        
        Tính chất vật lý
        
        Chất rắn, không màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt lớn
        
        Tính chất hóa học
        
        Tác dụng với oxit axit: CO2 + 2NaOH => Na2CO3 + H2O
        
        Td với axit : HCl + NaOH => NaCl + H2O
        
        Td với muối: CuSO4 + 2NaOH => Na2SO4 + Cu(OH)2
      - Ứng dụng
        
        Dùng để nấu xà phòng
        
        Chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo
        
        Công nghiệp luyện nhôm
        
        Công nghiệp chế biến dầu mỏ
    - - Tính chất
        
        Tính chất vật lý
        
        Tinh thể không màu, tan nhiều trong nước, bền trong không khí
        
        Ở nhiệt độ cao bị phân hủy thành KNO2 và O2
        
        Tính chất hóa học
        
        Có tính oxi hóa mạnh
      - Ứng dụng
        
        Làm phân bón (phân đạm, phân kali)
        
        Chế tạo thuốc súng
- - - - Nhóm IIA, gồm Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
      - cấu hình e ngoài cùng là ns2
    - - Có màu trắng bạc, dễ dát mỏng
      - Nhiệt độ sôi cao hơn KL kiềm
      - Khối lượng riêng nhỏ
      - Độ cứng cao hơn kim loại kiềm
    - - Tính khử mạnh tăng dần từ Beri đến Bari
        
        Td với phi kim: Khử pk thành ion âm: 2Mg + O2 => 2MgO
        
        Td với axit
        
        Axit loãng : Mg + HCl => MgCl2 + H2
        
        Axit đặc : 4Mg + 5H2SO4 => 4MgSO4 + H2S + 4H2O
        
        Td với nước( trừ Be ở nhiệt độ thường) : Ca + 2H2O => Ca(OH)2 + H2
    - - Trạng thái tự nhiên : Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ chỉ tồn tại dạng ion M2+ trong các hợp chất
      - Ứng dụng
        
        Be: làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao, bền, chắc, không bị ăn mòn.
        
        Ca: dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép, làm khô 1 số hợp chất hữu cơ
        
        Mg : tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền để chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô, tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ. Bột Mg trộn với chất oxi hóa dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm dùng trong pháo sáng, máy ảnh.
  - - - Tính chất
        
        TCVL: Chất rắn màu trắng, ít tan trong nước
        
        TCHH : Có các tính chất của bazo mạnh, dễ dàng hấp thụ CO2: Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O
      - Ứng dụng
        
        Sản xuất amoniac
        
        Sản xuất Clorua vôi
        
        Làm vật liệu xây dựng
    - - Tính chất
        
        TCVL : Chất rắn màu trắng, không tan trong nước, bị phân hủy ở 1000oC
        
        TCHH: Phản ứng giải thích sự hình thành thạch nhũ trong các hang đá : CaCO3 + CO2 + H2O <=> Ca(HCO3)2
      - Ứng dụng
        
        Thành phần chính của vỏ mai các loài ốc, hến, sò, vỏ trứng
        
        Đá vôi: Vật liệu xây dựng
        
        Đá hoa: Dùng trong các công trình mĩ thuật, trang trí
        
        Bột đá phấn : Phụ gia thuốc đánh răng
    - - Tính chất
        
        Tồn tại dưới dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O (thạch cao sống)
        
        Đun nóng ở 160oC=> thach cao nung
        
        Đun nóng ở 350oC => Thạch cao khan
      - Ứng dụng
        
        Dùng làm xi măng
        
        Tạc tượng, đúc khuôn
        
        Bó bột khi gãy xương
  - - - Nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+
    - - Tính cứng toàn phần
        
        Tính cứng vĩnh cửu
        
        Do các muối sunfat của Ca và Mg ( Không bị phân hủy)
        
        Tính cứng tạm thời
        
        Do các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 , khi đun sôi chúng bị phân hủy làm mất tính cứng: Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O
    - - Bám cặn lên đồ vật => Tốn 5% nguyên liệu
      - Xà phòng không lên bọt, quần áo dần hỏng do giặt trong nước cứng
      - Gỉam lưu lượng ống dẫn nước
      - Giảm mùi vị của trà và thức ăn nấu bằng nước cứng
    - - Phương pháp
        
        Phương pháp kết tủa
        
        Dùng Ca(OH)2 làm mất tính cứng tạm thời: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 => 2CaCO3 + 2H2O
        
        Dùng Na2CO3 làm mất tính cứng tạm thời và vĩnh cửu : 1.Ca(HCO3)2 + Na2CO3 => CaCO3 + 2NaHCO3
        
        CaSO4 + Na2CO3 => CacO3 + Na2SO4
        
        Phương pháp trao đổi ion
        
        Làm mất cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu
        
        Dùng các polime có khả năng trao đổi cation ( Nhựa cationit)
      - Nguyên tắc
        
        Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ và Mg2+
    - - Thêm các anion như( CO3)2- , (SO3)2-, (PO4)3- để làm xuất hiện kết tủa
      - VD : CaCO3 + CO2 + H2) => Ca(HCO3)2 (tan)
        MgCO3 + CO2 + H2O => Mg(HCO3)2 (tan)
- - - - Ô số 12, nhóm IIA, chu kì 3
      - Cấu hinh e : [Ne]3s23p1
      - Số oxi hóa +3 trong các hợp chất
    - - Màu trắng bạc, nóng chảy ở 660oC
      - Mềm, dễ kéo sơi, dát mỏng
      - KL nhẹ, dẫn nhiệt dẫn điện tốt
    - - Trạng thái tự nhiên
        
        Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất: Al2O3.2H2O, 3NaF. AlF3,...
      - Ứng dụng
        
        Vật liệu chế tạo máy bay, tên lửa
        
        Xây dựng, trang trí nội thất
        
        Dây dẫn điện, dụng cụ nhà bếp
        
        Hàn đường ray
    - - Có tính khử mạnh, sau kiềm và kiềm thổ, dễ bị oxi hóa thành ion dương
        
        Td với oxit KL: 2Al + Fe2O3 =t=> Al2O3 + 2Fe ( PƯ nhiệt nhôm)
        
        Td với nước : 2Al + 6H2O => 2Al(OH)3 + 3H2
        
        Td với axit
        
        Axit loãng: 2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
        
        Axit đặc: Al + 6H2SO4 =t=> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
        
        Thụ động bởi HNO3, H2SO4 đặc, nguội
        
        Td với dd kiềm: 2Al + 2NaOH + 2H2O => 2NaAlO2 + 3H2
        
        Td với phi kim: Khử nguyên tử phi kim thành ion âm: 2Al + 3Cl2 => 2AlCl3
  - - - Tính chất: Oxit lưỡng tính
        
        TCVL: Chất rắn màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy ở 2050oC
        
        TCHH
        
        Td với axit: Al2O3 + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2O
        
        Td với bazo: Al2O3 + 2NaOH => 2NaAlO2 + H2O
      - Ứng dụng
        
        Sản xuất nhôm
        
        Các loại đá quý: hồng ngọc, saphia
        
        Coridon: Chế tạo đá mài, giấy nhám
        
        Xúc tác cho tổng hợp hữu cơ
    - - Tính chất
        
        TCVL: Chất rắn màu trắng kết tủa dạng keo
        
        TCHH : oxit lưỡng tính, td cả axit và bazo
      - Ứng dụng
        
        Sử dụng trong công nghiệp nhuộm và dệt
        
        Sản xuất gốm sứ
        
        Trong công nghiệp luyện thủy tinh
        
        Nguyên liệu để sản xuất các hợp chất nhôm khác: nhôm sunfat, nhôm clorua,....
    - - Tính chất: Muối khan nhôm sunfat tan trong nước tỏa nhiệt làm dd nóng lên do bị hidrat hóa
      - Ứng dụng
        
        Phèn chua ( KAl(SO4)2.12H2O): Thuộc gia, công nghiệp giấy, làm trong nước,....