Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ÔN TẬP, image, image, image, image, image, image, image - Coggle Diagram

- - - - Tác dụng với oxit: Ở điều kiện thường, Al phản ứng với O2 tạo thành lớp Al2O3 rất mỏng và bền vững. Bột Al cháy trong không khí với ngọn lửa sáng chói 4Al + 3O2 → Al2O3
      - Chú ý: Al phản ứng với O2 trên bề mặt, muốn phản ứng hoàn toàn phải loại bỏ lớp oxit bao phủ trên bề mặt Al bằng cách tạo hỗn hống Al - Hg
      - Với phi kim khác: 4Al + 3C → Al4C3
    - - Axit có tính oxi hóa ( HNO3, H2SO4 đặc
        
        Al khử N +5 và S+6 xuống số oxi hóa thấp hơn ( N2O , NO , NO2 , N2 , NH4NO3 ) , ( SO2 , H2S ) Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + 2H2O + NO
        2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O + 6H2O
      - Axit không có tính oxi hóa ( HCl, H2SO4 loãng )
        
        Al phẳn ứng dễ dàng tạo ra muối + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
      - Chú ý:
        - Nhôm bị thụ động trong HNO3 và H2SO4 đặc nguội
    - - Al khử được oxit của các kim loại đứng sau nhôm ở nhiệt đội cao → phản ứng nhiệt nhôm
        2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
      - Chú ý :
        - Nếu hỗn hợp sau phản úng tác dụng với dung dịc kiềm → H2 thì Al dư sau phản ứng nhiệt nhôm hoặc hiệu suất H của phẳn ứng < 100% - Nếu hỗn hợp sau phăn ứng tác dụng với dung dịch kiềm không có khí thoát ra chứng tỏ không dư Al
    - - Al không tác dụng với nước ở bất kì nhiệt độ nào vì bề mặt Al phủ 1 lớp Al2O3 rất mỏng, bền, mịn không cho nước và không khí thấm qua
      - Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt( hoặc tạo hỗn hống Al - Hg ) thì Al tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo kết tủa keo trắng bảo vệ không cho nhôm tiếp xúc với → phản ứng nhanh chóng dừng lại 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 +3H2
    - - Kim loại nhôm khử H2O 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
      - Màng Al(OH)3 bị phá hủy trong dung dịch bazo Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
      - Màng bảo vể Al2O3 bị phá hủy trong dung dịch kiềm Al2O3 +2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
  - - - Tinh chế quặng boxit
      - Điện phân nóng chảy Al2O3: có mặt criolit Na3AlF6 nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 từ 2050 xuống 900oC → tăng độ dẫn điện, tiết kiệm năng lượng, tạo lớp bảo vệ không cho O2 phản ứng với Al nóng chảy
  - - - TCVL: là chất rắn, màu trắng : không tan trong nước, không tác dụng với nước: nóng chảy ở 2050oC
      - TCHH: là oxit lưỡng tính
        
        Tác dụng với axit: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
        
        Tác dụng với dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 +H2O
      - Chú ý:
        
        Khi khử Al2O3 bằng C, chỉ thu được Al4C3 mà không thu được Al :
        Al2O3 +9C→ Al4C3 +6CO
        
        Nhôm oxit không tác dụng với H2 và CO ở bất kỳ điều kiện nhiệt độ nào
      - Trong tự nhiên
        
        Dạng ngậm nước là thành phần chính của quặng boxit Al2O3.2H2O
        
        Dạng khan có cấu tạo tinh thể là đá quý, ít phổ biến, thường gặp corinđon, hồng ngọc, saphia,
      - Ứng dụng chế tạo gốm sứ Alumina( nóng chảy ở to cao lên đến 1100oc)
    - - TCVL: chất rắn, màu trắng, kết tủa keo, không tan trong nước, không bền với nhiệt
      - Là hidroxit lưỡng tính:
        - tác dụng với axit mạnh Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O - Tác dụng với dung dịch kiềm mạnh Al(OH)3 + NaOH → 2H2O + NaAlO2
      - Điều chế:
        - Kết tủa Al3+ AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4 - Kết tủa AlO2-: NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3
    - - Phân loại
        
        Dạng khan: tan trong nước tỏa nhiệt làm dung dịch nóng lên bị hidrat hóa
        
        Dạng ngậm nước
        
        phèn chua
        
        Là muối sunfat kép của Al và K ngậm nước CT: K2SO4.Al2(SO4)3. 24H2O
        
        Tác dụng
        
        sử dụng trong lọc nước
        
        đôi khi dùng để giảm độ pH của đất vườn
        
        phèn nhôm thay ion K+ trong phèn chua bằng Li+, Na+, NH4
      - Nhôm sunfat được cho vào bột giấy cùng với với ăn ( công nghiệp giấy)
- - - - Tác dụng với Oxi
        
        Nếu tác dụng với Oxi khô tạo peoxit : 2Na + O2 → Na2O2
        
        Tác dụng với Oxi trong không khí ở nhiệt độ thường tạo ra natri oxit (Na2O) 2Na + O2 → 2Na2O
      - Tác dụng với N2: Li + N2 → Li3N (ở to)
    - - 2M + 2H2O → 2MOH + H2
      - Chú ý:
        
        Na tác dụng với H2O → nóng chảy, chạy trên mặt nước
        
        các kim loại khác phản ứng mãnh liệt với H2O và tỏa nhiều nhiệt
    - - Tác dụng với H2O của dung dịch muối → bazo tương ứng
      - Bazo sinh ra rồi mới tác dụng với muối
  - - - Nước cứng có tính cứng tạm thời là nước chứa các ion Ca2+, Mg2+
      - Nước có tính cứng vĩnh cửu là nước gây nên bởi các muối sunfat, clorua của canxi, magie
      - Nước có tính cứng toàn phần là nước có cả tính cứng tạm thời và có tính cứng vĩnh cửu
    - - Giặt quần áo bằng nước cứng thì xà phòng k tạo bọt, tốn xà phòng, làm quần áo dễ hư hỏng
      - Thực phẩm nấu bằng nước cứng làm thức ăn lâu chín, làm giảm hương vị
      - đun nước cứng bằng nồi hơi → dễ hỏng
    - - Nguyên tác : làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ trong nước cứng
      - phương pháp: phương pháp kết tủa và phương pháp hóa học
- - - - Khi đốt nóng tỏng không khí, các kim loại kiềm thổ đều bốc cháy tạo oxit, phản ứng phát ra nhiều nhiệt
      - 2Mg + O2 → 2MgO
    - - Với axit HCl, H2SO4 loãng: kim loại kiềm khử ion H+ thành H2 Mg +2H+ → Mg2+ + H2
      - Với HNO3, H2SO4 đặc: khử N+5, S+6 thành các hợp chất mức oxi thấp hơn N+5 → N-3 S+6→ S-2 M + H2SO4 đặc, nóng → M2(SO4)n + { SO2, S, H2S } +H2O
    - - Ca, Sr, Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazo Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
      - Mg không tan trong nước lạnh, tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO Mg + H2O → MgO + H2
      - Ở nhiệt độ thường, Be không khử được nước, Mg khử chậm , các kim loại còn lại khử mạnh giải phóng khí hidro
    - - Điện phân nóng chảy muối kim loại kiềm thổ : CaCl2 → Ca + Cl2
    - - Canxi oxit (CaO)
        
        TCVL: Là chất bột, màu trắng
        
        TCHH là 1 oxit bazo
        
        Tác dụng với H2O tạo ra Ca(OH)2 CaO + H2O → Ca(OH)2
        
        Tác dụng với axit CaO + HCL → CaCl2 + H2
        
        Tác dung với oxit axit: CaO + CO2 → CaCO3
      - Canxi hidroxit: Ca(OH)2
        
        TCVL: là chất rắn, ít tan trong nước tạo dung dịch nước vôi trong
        
        TCHH
        
        Làm đổi màu quỳ tím
        
        Tác dụng với axit Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O
        
        Tác dụng với oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 +H2O Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3) ( tùy vào số mol )
        
        Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ( dư) → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
        
        Ứng dụng:
        
        Trộn vữa xây nhà
        
        Khử chua đất trồng
        
        Sản xuất clorua vôi dùng để tẩy trắng và khử trùng
      - Canxi cacbonat CaCO3
        
        TCVL: là đá vôi, chất rắn, không tan trong nước, có sắn trong tự nhiên
        
        trong tự nhiên tồ tại ở các núi đá vôi, đá hoa...
        
        TCHH
        
        Là muối của axit yếu CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
        
        Bị phân hủy ở nhiệt độ khoảng 1000 độ C CaCO3 → CaO + CO2
        
        CaCO3 + H2O + CO2 ⇌ Ca(HCO3)2
        
        Phản ứng thuận giải thích sự xâm thực của nước mưa đối với đá vôi
        
        Phản ứng nghịch giải thích sự hình thành thạch nhũ có trong hang động
        
        Ứng dụng dùng trong xây dựng, trong công nghiệp xản xuất đá vôi, xi măng, thủy tinh. Ngoài ra còn làm chất phụ gia, chất đục
      - Canxi sunfat CaSO4
        
        TCVL là chất rắn màu trắng, không tan trong nước
        
        Phân loại
        
        Thạch cao sống CaSO4. 2H2O
        
        Thạch cao nung CaSO4.H2O
        
        Thạch cao khan CaSO4
        
        Ứng dụng
        
        Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng
        
        Thạch cao nung dùng để đúc tượng, làm khuôn, bó bột
- - - - Nguyên tắc: khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H2 hoặc các kim loại hoạt động như Al, Mg....
      - phạm vi sử dụng sản xuất các kim loại có tính khử trung bình( Zn, Fe, Sn, Pb....) trong công nghiệp
        PbO +H2 → Pb + H2O
        Fe2O3 + 4CO → 3Fe +4CO2
    - - Nguyên tắc: khử ion kim loại trong dung dịch có tính khử mạnh hơn
      - Phạm vi áp dụng: thường sử dụng để điều chế các kim loại có tính khử yếu Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu
    - - Điện phân nóng chảy
        
        Nguyên tắc: khử các ion kim loại bằng dòng điện cách điện phân nóng chảy hợp chất của các kim loại
        
        Phạm vi áp dụng: điều chế các kim loại hoạt động hóa học mạnh như k, Na, Ca, Mg, Al
        VD:
      - Điện phân dung dịch
        
        Nguyên tắc: điện phân dung dịch muối của kim loại
        
        Phạm vi áp dụng: điều chế các kim loại có hoạt động trung bình và yếu
      - Tính lượng chất thu được ở các điện cực
        
        Dựa và công thức Faraday: m = AIt / nF