Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Chemická vazba - Coggle Diagram

- - - - sigma [σ]
      - π
    - - jednoduchá vazba
        
        tvořena 1 elektronovým párem
        
        H - H; H - Cl
      - násobná vazba
        
        dvojná
        
        2e páry
        
        1 σ vazba + 1 π vazba
        
        O=O
        
        trojná
        
        2 π vazby + 1 σ vazba
        
        N≡N
    - - závisí na elektronegativitě (X) [chí] vázaných atomů
      - vyjadřuje schopnost vázaných atomů přitahovat vazebné elektrony
  - - - a) ΔX<0,4
        
        nepolární kovalentní vazba
      - b) 0,4<ΔX<1,7
        
        polární kovalentní vazba
        
        v.e.p. bude posunut k atomu s větší X
      - c) ΔX>1,7
        
        extrémně polární vazba - iontová
        
        atom s větší X si přitáhne celý v.e.p. => z vázaných atomů vzniknou opačně nabité ionty (+ kationty, - anionty), které budou poutány elektrostatickými silami
        
        100% iontová vazba neexistuje (vždy je v ní podíl kovalentnosti, souvisí to se způsobem jejího vzniku - protože není tvořena sdílenými e-,ale elektrostatickými silami => uváděna jako samostatný druh vazby
  - - - vektorová veličina (od - k + pólu)
    - - určíme ji součtem všech vazeb v molekule
- - - - v pevném skupenství snadno sublimují
      - těkavé, nestále
      - nízká Tt i Tv
- - - - na H vznikne β+, který poutá volný e- pár atomu sousední molekuly
- - - - atomy se musí dostatečně přiblížit
      - musí být vhodně orientovány
    - - přitažlivé síly
        
        -orbitaly++jádry
        
        větší vzdálenosti
      - odpudivé síly
        
        2+ jádra + 2 - obaly
        
        kratší vzdálenosti
        
        Vazba vznikne v okamžiku, kdy se síly vyrovanají