Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Chương 5: Nhóm Halogen, Khoa+Ty, Anh Ty - Coggle Diagram

- - - - Thuộc nhóm: VIIA
      - Gồm: F,Cl,Br,I
    - - • • • • • • • •
        Công thức e: : X • + • X : --> : X : X :
        • • • • • • • •
      - Công thức cấu tạo: X - X
      - Cấu hình electron: ns2 np5
      - => Tính chất hóa học cơ bản
        của các halogen là tính oxi
        hóa mạnh.
    - - Tính chất vật lý ( F-I )
        
        -Trạng thái: chuyển từ thể khí sang
        thể lỏng và thể rắn
        
        Màu sắc: đậm dần
        
        Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần
      - Độ âm điện ( F-I )
        
        -Độ âm điện tương đối lớn
        
        -Đi từ F đến I độ âm điện giảm dần
        
        -Các mức số oxi hoá F: vì Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong các tất cả hợp chất chỉ có số oxi hoá -1
        
        -Các mức oxi hoá Cl, Br,I: ngoài số oxi hoá -1 còn có các sô oxi hoá +1,+3,+5,+7
      - Tính chất hoá học
        của các đơn chất (X2)
        
        HCLkhí ---> ddHCL
        
        -Các X2 đều có thể hiện tính oxi hoá mạnh
        nhưng tính oxi hóa giảm dần từ F --> I ( do
        cường độ âm điện từ F --> I giảm dần )
- - - - Vị trí: ô số 9, nhóm VIIA, chu kì 2
        Công thức phân tử: F2
        Cấu hình: 1s22s22p5
        Số hiệu nguyên tử: Z = 9
        Khối lượng nguyên tử: 19
    - - Đk thường, là chất khí màu lục nhạt, rất độc
        Khí flo nặng hơn không khí, là phi kim mạnh nhất
        Có tính oxi hoá mạnh, tham gia ph.ứng hầu hết các đơn chất
        Rất ít tan trong nước và các dung mỗi hữu cơ.
    - - Tính_chất_hoá_học_cơ_bản:
        Là phi kim mạnh nhất (có độ âm điện lớn nhất)
        Flo có tính oxi hóa mạnh nhất
        
        T/dụng với đơn chất:
        kim loại (vd: F2 + Cu -- CuF2) đồng (II) Florua Phi kim (vd: F2 + H2 --- 2HF ) (trừ O2 và N2)
        *t/dụng với hợp chất:
        
        Nước ( H2O)
      - T/dụng với kim loại---> muối : hầu hết các kim loại
        Đk ph.ứng: nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao
        Vd: *3Fe + 2Au --->AuF3 (vàng florua)
        ...... 2F + Cu --->CuF2
      - T/dụng với phi kim (H2 ---> hidro florua)
        Khí h2, pứng nổ mạnh trong bóng tối và nhiệt độ thấp
        H2 + F2 ----->2HF ( ph.ứng gây nổ mạnh)
        
        Đặc biệt: HF tan nhiều trong nước ---> dd axit flohiđric
        4HF+SiO2----> SiF2 + 2H2O ( HF có tính ăn mòn thủy tinh(
        
        Oxh_PK ên_ mức oxh cao
      - T/dụng với H2O
        2F2 + 2H2O---> 4HF + O2
    - - *Trong công nghiệp dùng pp điện phân( điện phân nóng chảy)
        
        Chủyếuđiều_chế_Flo_dùngdòngđiện
- - - - Quỳ tím chuyển sang màu đỏ
      - Tác dụng oxit bazơ --> muối + H20
      - Tác dụng bazơ --> muối clorua + H2O
      - Tác dụng muối --> muối clorua + axit mới
    - - Trông phòng thí nghiệm
        
        NaCl (răn) + dd H2SO4 đ ---> NaHSO4 + HCl ( < 250 độ c )
        
        NaCl (rắn) + H2SO4 đ -> NaSO4 + HCl ( >= 400 độ c)
      - Trong công nghiệp
        
        Phương pháp sunfat
        
        Phương pháp tổng hợp từ H2 và Cl2
  - - - H - Cl
        
        CHT PH cực mạnh về phía CL -> tại H+-> tính axit
        
        ph từ ph cực _> dự đoán tan nhiều trong H2O
        
        H1 Cl-
        
        Số oxi hóa cao nhất của h -> tính oxi hóa (TB)
        
        SỐ oxi hóa thấp nhất Cl -> tính khử yếu
    - - Vật lý: không màu, mùi xốc, nặng hơn, không khí, tán trong nước
      - Tính chất hóa học cơn bản: tính oxi hóa mạnh
- - - - Điều chế nước javen: 2NaOH+Cl2--->NaCl+NaClO+H2O.
      - Tính chất.
        
        Có tính Oxi hóa mạnh.
        
        Muối axit yếu.
      - Thành phần
        
        NaCl.
        
        NaClO.
        
        H2O.
      - Ứng dụng: sát trùng và tẩy trắng,...
  - - - Tính Oxi hóa mạnh.
      - Tính axit yếu.
- - - - 4 chất.
        
        HCl Tính khử mạnh VD: MnO2, KMnO4, KClO3,...
        
        HBr tính khử mạnh, ngoài các chất như HCl thì còn có Cl2, H2SO4 đặc,...
        
        HF chỉ bị oxi hóa bởi dòng điện.
        
        HI tính oxi hóa có tính khử mạnh nhất. Ngoài các chất như HBr còn có Br2, dung dịch muối sắt(III) (FeCl3,..).
    - - HF và HCl dùng phương pháp sunfat.
        
        HBr và HI không dùng phương pháp sunfat.
- - - - Khí màu vàng Lục, mùi xốc
      - Tan ít
      - Khí độc
    - - Clo có tính oxi hóa mạnh
      - T/D với kim loại: 3Cl2+2Al-> 2AlCl3
      - T/D với H2: Cl2+H2->2HCl ( a/s và nhiệt độ)
      - T/D với nước: Cl2+H20-> HCl+HClO
      - T/D với muối của halogen khác
      - T/D với chất khử:SO2+Cl2+2H20->H2SO4+2HCl
    - - Khử trùng nước
      - Tẩy trắng vải sợi, giấy
      - Nước Gia-ven, clorua vôi
      - Nhựa PVC, chất dẻo, chất màu
    - - PTN:
        
        MnO2+4HCl -> MnCl2+Cl2+2H2O
        
        Đẩy không khí
      - TCN
        
        Điện phân NaCl có màng ngăn
        
        2NaCl + 2H2O-> 2NaOH + Cl2 + H2
    - - có 7 E lớp ngoài cùng
      - Độ âm điện 3,16
      - số oxi hóa (-1,+1,+3,+5,+7)