Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Ôn Tập Giữa Kì 2 - Coggle Diagram

- - - - tác dụng phi kim
      - tác dụng nước
        
        phản ứng mạnh
      - tác dụng axit
        
        gây nổ
      - tác dụng dd muối
        
        tác dụng với nước trước
  - - - nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo,...
    - - 2NaHCO3 ---to-> Na2CO3 +CO2 +H2O
      - NaHCO3 +HCl ---> NaCl +CO2 +H2O
      - NaHCO3 +NaOH ---> Na2CO3 +H2O
      - thuốc đau dạ dày
    - - công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm,...
    - - Phân đạm , phân Kali
      - thuốc súng
        
        2KNO3 +3C +S ---to-> N2 + 3CO2 +K2S
      - 2KNO3---to-> 2KNO2 +O2
- - - - tác dụng với phi kim
      - tác dụng với nước
        
        Be không tác dụng nước ,Mg tác dụng nước ở nhiệt độ cao
      - tác dụng axit
      - tác dụng dung dịch muối
  - - - chất rắn màu trắng ít tan trong nước
      - nước vôi trong là dd Ca(OH)2
      - sản xuất amoniac(NH3), clorua vôi (CaOCl2) ,vật liệu xây dựng,...
    - - là chất rắn màu trắng không tan trong nước, bị phân hủy ở 1000oC CaCO3---to-> CaO +H2O
      - hình thành thạch nhũ
        
        Ca(HCO3)2 --->CaCO3 +CO2+H2O
      - nước chảy đá mòn
        
        CaCO3 +CO2 +H2O--->CaHCO3
      - vật liệu xây dựng, đá hoa, phụ gia của thuốc đánh răng
    - - Thạch Cao Sống CaSO4.2H2O
      - Thạch Cao Nung CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O
        
        nặn tượng đúc khuôn, bó bột
      - thạch cao khan CaSO4
  - - - HCO3-
    - - Cl-,SO42-
    - - HCO3-, Cl-,SO42-
    - - làm giảm nồng độ Ca2+,Mg2+ trong nước cứng
      - Nước Cứng Tạm thời
        
        đun sôi
        
        tác dụng Ca(OH)2
      - tạm thời và vĩnh cửu
        
        Na2CO3,Na3PO4,K3PO4
      - Phương pháp trao đổi ion
- - - - Al2O3.2SiO2.2H2O
    - - K2O.Al2O3.6SiO2
    - - Al2O3.2H2O
    - - 3NaF.AlF3
  - - - chất rắn trắng xám
      - nhiệt độ nóng chảy cao
      - là oxit lưỡng tính
      - ứng dụng
        
        sản xuất nhôm
        
        trang sức
        
        đá mài giấy nhám kĩ thuật laze, chân kính đồng hồ
        
        xúc tác cho tổng hợp hữu cơ
    - - chất rắn màu trắng kết tủa dạng keo
      - là hidroxit lưỡng tính (axit aluminic)
      - thể hiện tính bazo trội hơn tính axit
      - AlCl3 + 3NH3 +3H2O ---> Al(OH)3 +3NH4Cl
    - - phèn chua
        
        K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
        
        KAl(SO4)2.12H2O
        
        công nghiệp giấy chất cầm màu trong nhuộm vải ,làm trong nước
      - phèn nhôm
        
        Giống phèn chua nhưng thay ion K+ bằng Li+,Na+,NH4+
- - - - nguyên tắc
        
        khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như CO, C, H2
      - đối tượng
        
        các kim loại tính khử trung bình : Zn, Fe Sn Pb,...
      - mục đích
        
        dùng để sản xuất kim loại trong công nghiệp
      - VD: PbO + H2 ---> Pb + H2O Fe2O3 + 3CO --->2Fe +3CO2
    - - nguyên tắc
        
        khử những ion kim loại cần điều chế bằng kim loại có tính khử mạnh hơn : Fe , Zn
      - đối tượng
        
        kim loại có mức hoạt động trung bình và yếu
      - VD : Fe + Cu2+ ---> Fe2+ +Cu
    - - điện phân nóng chảy
        
        đối tượng
        
        kim loại có tính khử mạnh
        
        VD: điện phân nóng chảy NaCl
        
        Catot :Na+ +1e ---> Na Anot :2Cl- ---> Cl2 + 2e 2NaCl --dpnc--> 2Na + Cl2
      - Điện Phân Dung Dịch
        
        đối tượng
        
        kim loại hoạt động trung bình và yếu
        
        VD : điện phân CuCl2
        
        Catot: Cu2+ +2e --->Cu Anot : 2Cl- ---> Cl2 +2e CuCl2 --dpdd--> Cu + Cl2
        
        VD : điện phân Na2SO4
        
        Catot : 2H2O +2e ---> 2OH- + H2 Anot : 2H2O -4e ---> 4H+ +O2 2H2O ---> H2 +O2
        
        catot xảy ra sự khử
        
        anot xảy ra sự oxi hóa
      - nguyên tắc
        
        khử ion kim loại bằng dòng điện