Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ II - Coggle Diagram

- - - - Phạm vi: Kim loại hoạt động mạnh ( nhóm IA, IIA, Al)
      - Nguyên tắc: dùng dòng điện 1 chiều khử ion kim loại trong chất điện li nc (muối halogen, oxit, hidroxit)
      - VD: MgCl2 ->đpnc Mg + Cl2
    - - Phạm vi: điều chế các kim loại trung bình ( sau Al) và yếu ( sau H)
      - Nguyên tắc: Khử các ion kim loại trong dd muối của kim loại bằng dòng điện một chiều
      - VD: CuSO4 + H2O -> đp dd Cu +1/2 O2 +H2SO4
- - - - số OXh trong hc: +1
      - cấu hình e: ns1
      - hóa trị I
  - - - Tác dụng với O2: 4Na + O2 ->to 2Na2O....
      - Tác dụng với Cl2, S, ... : 2Na + Cl2 ->to 2NaCl 2Na + S -> to Na2S
      - Chú ý: 6Li + N2-> đkt 2Li3N
    - - Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2
    - - Các kim loại kiềm gây nổ khi tiếp xúc với các axit HCl, H2SO4 loãng
      - VD: Na + 2HCl -> NaCl2 + H2
    - - Na + CuSO4:
        - Na + H2O -> NaOH + 1/2H2 - 2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 +Na2SO4
  - - - Công nghiệp hàng không
      - Na,K: lò phản ứng hạt nhân
      - Cs: tế bào quang điện
    - - Đpnc muối halogen tương úng: 2NaCl -> ddpnc 2Na + Cl2
- - - - R + O2 ->to RO (MgO, CaO, BaO,...)
      - R + Cl2 ->to RCl2 ( MgCl2, CaCl2,...)
    - - Be: không khử được nước ở nhiệt độ thường cũng như đun nóng
      - Mg khử đc nước ở nhiệt độ cao
      - Ca, Sr, Ba: tác dụng với nước ở đkt
    - - HCl, H2SO4 loãng (H+) : Mg +2H+ -> Mg2+ + H2
      - HNO3, H2SO4 đặc: sản phẩm khử của N+5, S+6
  - - - CaO + H2O -> Ca(OH)2
      - CaO + HCl -> CaCl2 + H2O
      - CaO + Co2 -> CaCO3
    - - Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
      - Ca(OH)2 + CO2 -> Ca(HCO3)
    - - CaSO4.2H2O: thạch cao sống
      - CaSO4.H2O: thạch cao nung
      - CaSO4: thạch cao khan
    - - a, Khái niệm, phân loại
        
        Nước chứa nhiều ion Mg2+, Ca2+
        
        3 loại
        
        HCO3- : tạm thời
        
        Cl-, SO42-: vĩnh cửu
        
        toàn phần: vĩnh cửu + tạm thời
      - b, Cách làm mềm nước cứng
        
        Đun: Ca(HCO3)2 ->to CaCO3 + H2O + CO2
        
        Trao đổi ion: dùng Na2CO3, Na3PO4
- - - - Tác dụng với phi kim: 4Al + O2 -> 2Al2O3, 2Al +3Cl2 -> 2AlCl3
      - Al không tác dụng với nước
      - Tác dụng với dung dịch muối : 2Al + 3FeSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Fe
      - Tác dụng với axit: HCl, H2SO4 loãng -> H2
    - - Tác dụng với dd kiềm: Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 + 3/2 H2
      - Phản ứng nhiệt nhôm: Fe2O3 + 2Al ->to 2Fe + Al2O3
  - - - Là chất rắn, màu trắng xám
      - Al2O3 là oxit lưỡng tính
      - 2Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
      - Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2
    - - chất rắn màu trắng kết tủa dạng keo
      - là hidroxit lưỡng tính
      - kém bền với nhiệt
      - Điều chế:
        
        Dùng Al3+ (AlCl3): NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl
        
        Muối aluminat AlO2-: NaAlO2 + HCl + H2O -> NaCl + Al(OH)3
      - Al(OH)3 + HCl -> AlCl3 + 3H2O
      - Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O