Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ÔN TẬP GIỮA KÌ 2, download (21), alkalineearth-56a12cd75f9b58b7d0bcca7e,…

- - - - O2--> oxit
        
        2Na + O2--> Na2O2 ( natri peoxit)
        
        4Na +O2 --> 2Na2O
      - Cl2--> muối
        
        VD: 2K + Cl2--> 2KCl
    - - Phản ứng xảy ra rất mãnh liệt, gây nổ do KL kiềm khử mạnh ion H+ trong dd axit HCl và H2SO4 lãng thành khí H2
    - - khử dễ dàng giải phónG H2
      - Đều phản ứng mãnh liệt từ Na-Xesi
      - Bảo quản: do dễ dàng td với nước nên KL kiềm đc bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa
  - - - Dùng chế tạo hợp kim có t nc thấp
      - Hợp kim liti- nhôm: dùng trong hàng không do siêu nhẹ
      - Xesi: làm tế bào quang điện
    - - Chỉ tồn tại dạng hợp chất. VD nước biển có NaCl, đất có hợp chất kiềm dạng silicat và aluminat.
    - - do chỉ tồn tại dạng H/chất nên thường đc điều chế bằng cách ĐPNC muối halogenua hoặc Hidroxit KL kiềm trong điều kiện không có không khí.
- - - - Đối tượng: Kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca, Mg...
      - Nguyên tắc: khử ion trong chất điện ly nóng chảy(muối halogenua, oxit, hidroxit..) bằng dòng điện 1 chiều
      - Các cực
        
        âm: nhận e( khử)
        
        dương: nhường e (OXH)
    - - Nguyên tắc: khử ion KL yếu trong dung dịch muối thành KL bằng dòng điện 1 chiều
      - Đối tượng: KL trung bình( sau Al) hoặc KL yếu( sau H)
      - Các cực
        
        Cực âm( catot)
        
        cation KL trước Al: Nước điện phân---> OH- + H2
        
        cation KL sau Al: bị điện phân Mn+ + ne--> M
        
        Cực dương ( anot)
        
        Gốc axit không có O: 2Cl---> Cl2 + 2e
        
        Gốc axit có O : nước bị điện phân 4H + O2 + 4e
    - - Nội dung: khối lg chất gphong ở điện cực tỉ lệ vs điện lượng đi qua dd và đương lượng của chất
- - - - Khử phi kim thành ion âm VD 2Mg(0)+ O2(0)----> 2Mg(+2)O(-2)
    - - Với HCl, H2SO4l
        
        Khử ion H+ thành khí H2
      - Với axit HNO3, H2SO4 đặc (PƯ OXH- KHỬ)
        
        Khử N(+5) xuống N(-3); S(+6) xuống S(-2) , tạo thành các sản phẩm khử
    - - Be không td với nước, Mg khử chậm
      - KL còn lại khử mạnh nước giải phóng H2
- - - - Ít tan trong nước
      - Dạng tinh thể không màu hoặc bột màu trắng
    - - td với axit
        
        Ca(OH)2+HCl--> CaCl2 + H2O
      - có tính chất của một bazo mạnh
        
        pHẢN ỨNG với oxit
        
        Ca(OH)2+HCl--> CaCl2 + H2O
        
        Ca(OH)2 (dư)+CO2 -->CaCO3+ H2O
        
        Phản ứng với dd muối
        
        Ca(OH)2+ MgCl2-> CaCl2+ Mg(OH)2
    - - khử chua đất trồng
      - Sản xuất amoniac
      - Sản xuất cloruavôi dùng để tẩy trắng và khử trùng
      - Vật liệu xây dựng
  - - - Trong tự nhiên,canxi cacbonat tồn tại ở dạng đá vôi,đá hoa,đá phấn ; thành phần chính của vỏ,mai các loại ốc,sò,hến,mực
      - Chất rắn màu trắng,không tan trong nước,bị phân hủy ở 1000C
    - - Ở nhiệt độ thường : CaCO3 + CO2 + H2O ---> Ca(HCO3)2 ( 2 chiều) : Giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang đá vôi,cặn trong ấm nước....
      - Quá trình nung vôi : CaCO3 --t-->CaO + CO2
      - Tác dụng với axit mạnh : CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O +CO2
    - - Có trong các loại quặng:Dolomit : CaCO3. MgCO3
      - Làm chất độn trong ngành nhựa dẻo, nhựa PVC, uPVC...
      - Đá hoa: Dùng trong công trình mĩ thuật :tạc tượng,trang trí
        Đá phấn : Nghiền thành bột mịn làm phụ gia của thuốc đánh răng
      - CaCO3: chất làm trắng trong tráng men đồ gốm sứ,
  - - - Thạch cao nung( CaSO4.H2O)
        
        chất rắn màu trắng, dễ nghiền thành bột mịn, khi nhào với nước có khả năng đông cứng nhanh
      - Thạch cao khan (CaSO4)
        
        được điều chế bằng cách nung thạch cao sống ở 350 độC
        
        tồn tại dưới dạng muối ngậm nước
      - CaSO4.2H2O (thạch cao sống)
        
        Tồn tại ở dạng tinh thể hạt và tinh thể bột
    - - Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng
      - Thạch cao khan làm rắn đất
      - Thạch cao nung dùng để đúc tượng, trong y học để bó bột
      - Canxi sunfat được dùng để điều chế lưu huỳnh dioxit silicat ( 2CaSO4 +2SiO2 +C => 2CaSiO3 +2SO2 + CO)
- - - - Nước cứng vĩnh cửu
        
        gây nên bởi muối sunfat, clorua của canxi và magie
        
        Khi đun ko làm mất đi tính cứng vĩnh cửu
      - Nước cứng toàn phần
        
        Bao gồm tính cứng tạm thời và vĩnh cửu
      - Nước cứng tạm thời
        
        Gây nên bởi muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2
        
        KHI đun sôi , cá muối phân hủy tạo kết tủa CaCO3 và MgCO3--> làm mất tính cứng
  - - - Dùng Ca(OH)2 trung hòa axit, tạo kết tủa làm mất tính cứng tạm thời
      - Dùng Na2CO3 ( haowjc Na3PO4) làm mất tính cứng tạm thời và vĩnh cửu
      - Đun sôi, muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 bị phân hủy thành muối cacbonat không tan. Lắng, gạn loiaj bỏ kết tủa ta đc nước mềm
    - - Sử dụng loại nhựa chưa Na+ và một lại ion khác cho vào cột lọc trao đổi và cho nước cần làm mềm. Ion này liên kết với Ca(2+) và Mg(2+) mạnh hơn Na+ sẽ giữ Ca(2+) và Mg(2+) trong cột lọc đồng thời hòa tan Na+ vào nước
- - - - Nhôm ( Al) ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3 của BTH
      - Nhôm ( Al) ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3 của BTH
      - Al dễ nhường cả 3e hóa trị --> có số oxh +3 trong các hợp chất
    - - Kim loại màu trắng bạc
      - Nóng chảy ở 660 độ C, mềm, dễ kéo sợ, dễ dát mỏng
      - Nhẹ ( D= 2,7g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
    - - Trên bề mặt nhôm phủ 1 lớp Al2O3 rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua =>> Al không tác dụng với H20
      - a) Tác dụng với phi kim
        
        - Khử dễ dàng các ng tử pkim --> ion âm
        
        - Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo VD: ( 2Al+ 3Cl2 --> 2AlCl3)
        
        - Đốt bột nhôm --> cháy với ngọn lửa sáng chói, tỏa nhiều nhiệt VD: ( 4Al + 3O2-->(to) 2Al2O3)
      - b) Tác dụng với axit
        
        - Dễ dàng khử ion H+ trong dd HCl và H2SO4 loãng --> khí H2
        VD: (2Al + 6HCl --> 2AlCl3 +3H2 (k))
        
        - Td mạnh với dd HNO3 (l), HNO3( đặc, nóng) và H2SO4 (đ,n) ---> Khử N(+5), S(+6) xuống số oxh thấp hơn VD: Al + 4HNO3(l) ---> (to) Al(NO3)2 + NO(k) + 2H2O
        
        - Bị thụ động bởi dd axit HNO3 (đ, nguội) hoặc H2SO4 ( đặc, nguội)
      - c) TD với oxit kim loại
        
        ở to cao, Al khử được nhiều ion KL như Fe2O3, Cr2O3,... thành kim loại tự do. VD: 2Al + Fe2O3 -->(to) Al2O3 + 2Fe
      - d) Tác dụng với dd kiềm
        
        Al có thể tan trong dd kiềm và giải phóng H2
        VD: 2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2(k)
    - - a) Trạng thái tự nhiên
        
        Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất
        
        Độ phổ biến đứng t3 sau oxi và silic trong vỏ TĐ
        
        Hợp chất có khắp nơi ( trong đất sét, mica, boxit, criolit.....)
      - b) Ứng dụng
        
        chế tạo khung xe máy, ô tô, thủng xe tải, thanh tản nhiệt; vỏ máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ
        
        xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất VD: ( cửa sổ, cửa phụ, vách ngăn, tủ quần áo, tủ bếp, tủ kệ, mắc áo.....)
        
        làm dây điện, dụng cụ nhà bếp VD: (chậu, mâm, thìa, muỗng, thang, bàn ghế, ....)
        
        hàn đường ray
    - - Nguyên liệu: quặng boxit Al2O3.2H2O
      - Phương pháp: Điện phân nhôm oxit nóng chảy
      - cực (+): Al3+ +3e --> Al
        cực (-): sự oxh 2O2- --> O2+ 4e
  - - - Tính chất
        
        Vật lý: Là chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo
        
        Hóa học
        
        Là hidroxit lưỡng tính, tác dụng với axit, tác dụng với dd kiềm mạnh. Thể hiện tính bazo trội hơn tính axit
        
        Al(OH)3( dd kiềm)+ Axit--> muối+ H2O VD: Al(OH) + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
        
        Al(OH)3 ( axit)+ dd kiềm mạnh( NaOH, Ca(OH)2, KOH)--> muối + H2O VD:Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O --> Axit aluminic< axit cacbonic( H2CO3)
      - Điều chế
        
        Cho dd muối nhôm+ dd Amoniac PTHH: AlCl3+ 3NH3+ 3H2O--> Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
    - - Muối nhôm hay gặp: phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O
        
        Dùng trong công nghiệp da, giấy, chất cầm màu trong nhuộm vải, chất làm trong nước...
      - Muối nhôm sunfat khan tan trong nước tỏa nhiệt làm dung dịch nóng lên do bị hidrat hóa
      - K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O Nếu thay ion K+ bằng Li+, Na+ bằng NH4+--> đc muối kép gọi chung là phèn nhôm ( không gọi phèn chua)
    - - a) Tính chất
        
        Vật lý*
        
        chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, ko tác dụng với nước, t-nc> 2050 độ C.
        
        Tồn tại ở dạng khan (emeri, corindon, rubi (lẫn Cr2O3)), saphia(lẫn TiO2 và Fe3O4) hoặc dạng ngậm nước(boxit)
        
        Hóa học
        
        Có tính bền: không bị khử bởi H2, CO ở nhiệt độ cao; Al2O3 tác dụng với C không cho Al kim loại mà tạo Al4C3: Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO (> 20000C)
        
        là oxit lưỡng tính, vừa td với Axit, vừa td với Bazo
        
        Al2O3( oxit bazo)+ axit mạnh--> Muối+ H2O VD: Al2O3+ 6HCl--> 2AlCl3+ 3H2O
        
        Al2O3( Oxit axit)+ dd kiềm--> muối+ H2O VD: Al2O3+ 2NaOH--> 2NaAlO2+ H2O
      - b) Ứng dụng
        
        Trong dạng ngậm nước, là t/phần chủ yếu của quặng boxit( Al2O3.2H2O)--> sản xuất
        
        Dạng oxit khan, cấu tạo tinh thể đá quý( ít phổ biến), thường gặp:
        
        Corindon dạng tinh thể trong suốt, không màu, chất rắn--> chế tạo đá mài, giấy nhám...
        
        Trong tinh thể Al2O3, thay Al3+ bằng Cr3+--> hồng ngọc, làm đồ trang sức, chân kinh đồng hồ, kĩ thuật laze..
        
        Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+,Fe3+ và Ti4+--> saphia làm đồ trang sức
        
        Bột nhôm oxit--> CN sản xuất chát xúc tác cho tổng hợp hữu cơ
      - c) Điều chế
        
        Nhiệt phân Al(OH)3 VD: 2Al(OH)-->(t0) Al2O3+ 3 H2O
    - - Cho từ từ NaOH đến dư vào dd, có ↓ keo và tan dần trong NaOH dư---> có ion Al(3+)
        
        PT: Al3+ + 3OH– (vừa đủ) → Al(OH)3↓ Al(OH)3 +OH– → 2AlO2– + H2O