Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

TỔNG KẾT GIỮA KÌ II ĐẶNG THÙY TRANG, Phạm vi, Nguyên tắc, Mục đích, Ví…

- - - - Các KL có tính khử TB
      - Khử ion KL trong hợp chất ở nhiệt độ cao băng các chất khử như C,CO, H2 hoặc các KL hoạt động
      - Sản xuất KL trong CN
      - PbO + H2→ Pb+ H20 Fe2O3 + 3CO → 2Fe +3CO2
      - Căc chất khử như C,CO,H2 chỉ khử đc Kl sau Al
    - - KL có mức hoạt động TB và yếu( Au,Ag,Hg,Cu)
      - Khử những ion KL cần Điều chế bằng KL có tính khử mạnh như Fe,Zn
      - Fe+ Cu2+ → Fe2+ +Cu↓ Fe +CuSO4→FeSO4 +Cu↓
    - - Điện phân nóng chảy
        
        Kl tính khử mạnh (Na,K, Ca, MG,Al)
        
        Dùng dđ 1 chiều dễ khử ion KL trong chất điện li nóng chảy
        
        2NaCl → 2Na+ Cl2 2Al2O3→ 4Al +3O2
      - Điện phân dung dịch
        
        Điều chế KL hoạt động Tb hoặc yếu (Kl sau Al)
        
        Khử ion KL trong dd muối thành KL bằng dd 1 chiều
        
        Cu2+ +2e→ Cu 2Cl→ Cl2+ +Cl2 CuCl2→(Đpdd) Cu +Cl2
      - Định luật FaRaĐay
        
        m= (A.I.t) / (nF)
- - - - Vị trí: Ô số 13, nhóm IIA, chu kì 3, OXH +3, ,[Ne]Ss23p1
    - - KL nhẹ, màu trắng bạc,
      - Mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng
      - Dẫn điện tốt (gấp 3 lần Fe)
    - - Tác dụng với phi kim
        
        Tác dụng với Oxi
        
        Ở ĐK thường Al PỨ với 02 tao thành Al2O3
        
        Bột Al cháy trong không khí với ngọn lửa sáng chói 4Al+3O2→(to) 2AlO3
        
        Chú ý
        
        Al chỉ tác dung với O2 trên bề mặt , muốn pứng hoàn toàn phải bỏ lớp Oxit bao phủ tren bề mặt
        
        Tác dụng với Hallogen
        
        Al tự bốc háy khi tiếp xúc với Halogen 2Al+ 3Cl2→2AlCl3
        
        Tác dung với phi kim khác
        
        2Al+3S →(to) 2Al2S3 4Al+3C→(800 độ C) Al4C3
      - Tác dụng với axit
        
        Axit không có tính OXH(HCl,H2SO4 loãng)
        
        Al pứng dễ dàng → muối +H2 2Al +6HCl→ 2AlCl3 +3H2 2Al +3H2SO4 →Al2(So4)3+3H2
        
        Axit có tính OXH(HNO3,H2SO4 đặc)
        
        Al khử N+5→S+6 xuống OXH thấp hơn(N20,NO,NO2,N2,NH4NO3,SO2,H2S)
        
        2Al+4HN03→AL(NO3)3+2H2O+NO
        2Al +6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2+6H20
        
        Chú ý
        
        Nhôm bị thụ động trong HNO3 và H2SO4 ĐẶC NGUỘI
      - TÁC DỤNG VƠI OXIT KIM LOẠI
        
        Al khử được oxit ủa các KL dứng sau Al owr nhiệt độ cao → Phản ứng nhiệt nhôm 2Al+Fe2O3 (TO)AL203+2Fe
        
        Chú ý
        
        Nếu hỗn hợp sau phản ứng tác dung với vớidd kiềm →H2 thì Al dư sau púng nhiệt nhôm hoặc hiệu suất H của púnh <100%
        
        Nếu hỗn hợp sau pứng tác dụnng với đ kiềm không có khí thoát ra chứng tỏ không dư Al
        
        Pứng tỏa nhiệt lượng lớn → điều chế lượng nhỏ Fe nóng chảy khi hàn đường ray
      - TÁC DỤNG VỚI NƯỚC
        
        AL không tác dung với nươc ở bất kì nhiệt độ nào
        
        Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt thì Al tác dụng đcuowjc với nước ở Đk thường tạo kết tủa keo trắng bảo vệ cho Nhôm với nước →Pứng nhanh chóng dừng lại
        
        2Al+6H20→ 2Al(OH)3+3H2
      - Tác dụng với dung dich kiềm
        
        Lớp boxit trên bề mặt là oxit lưỡng tính → tác dụng với đ kiềm tạo ra muối tan
        
        Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H20 2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2
        Al(OH)3+ NaOH →NaAl02+2H2O
        2Al+2NaOH+2H2O →NaAlO2+3H2
    - - Chỉ tồnt ại dưới dạng hợp chất
        
        Đất xét: Al2O3.2SiO2.2H2O Mica:K2O.Al2O3.6SiO2.2H20
        Boxit: Al2O3.nH20
        Criolit:3NaF.AlF3 hay Na3AlF6
      - nguyên tố thứ 3 (sau O2 và Si)
      - KL phổ biến trong vở Trái Đất( 8%)
    - - Dây dẫn đêijn thay Cu
      - Vật liệu máy bay, ô tô ten lửa, tàu vũ trụ
      - Xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất
      - Dụng cụ nhà bếp
    - - Phương pháp: Điẹn phân nóng chảy nhôm oxit
      - Nguyên liệu:Quựng boxit Al2O3
      - Điều chế
        
        Tinh chế quặng boxit
        
        Điệnphaan Al2O3 nóng chảy
  - - - TÍNH CHÂT VẬT LÍ
        
        Chất rắn, màu trắng
        
        Không tan, không tác dung với nước
        
        Nóng chảy ở 2050 ĐỘ c
      - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
        
        LÀ OXIT LƯỠNG TÍNH
        
        Tác dụng với axit AlO3+6HCl →2AlCl3+3H2O
        Al203 +6HCl →2Al 3++3H2O
        
        Tác dụng với dung dịch kiềm Al2O3 +2NaOH →2NaAlO2+H20
        Al2O3+ 2OH →2AlO2 + H20
      - TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
        
        Dạng ngâm nước;
        
        thành phầ chủ yếu của quặng boxit (Al2O3.2H2O)
        
        Dạng khan
        
        Có cấu tạo là tinh thể đá
        
        Ít phổ biển
        
        THường gặp
        
        Corirđon ở dạng tinh thê trong suốt, không màu→ cấu tạo đá mài, giấy nhám...
        
        Hồng ngọc→làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ ,trong kĩ thuật
        
        Saphia → đồ trang sức
        
        Bột Al2O3 trong CN sản xuất chất xúc tác, cho tổnh hợp hữu cơ
      - ỨNG DỤNG
        
        Cấu tạo gốm sứ Alumina
        
        Sản xuất chất hút ẩm
        
        Kem che khuyết điểm, kem chống nắng ,sơn móng tay, son môi
    - - TÍNH CHẤT VẬT LÍ
        
        Chất rắn, màu trằng
        
        Kết tủa ở dạng keo
      - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
        
        Hơp chất kém bề với nhiệt 2Al(Oh)3 →Al2O3+3H2O
        
        Là hidroxit lưỡng tính
        
        Tác dung với axit mạnh (Hcl,HNo3,,H2SO4 đặc )
        Al(OH)3+ 3Hcl →AlCl3+3H2O
        
        Tác dụg với dd kiềm mạnh (NaOH, KOH)
        
        Al(OH)3 còn gọi là axit aluminic HAlO2.H2O
      - ĐIỀU CHẾ
        
        Kết tủa ion Al3+
        
        Kết tủa AlO2-
    - - PHÂN LOẠI
        
        Dạng khan
        
        tan trong nước tỏa nhiệt làm dung dịch nóng lên bị hidrat hóa
        
        Dạng ngậm
        
        Phèn chua :Là muối sunfat kép của Al và K ngậm nước ( KAl(SO4)2.12H20)
        
        Phèn nhôm : Thay ion K+ trong phèn chua băng Li+, Na+, NH4+
      - ỨNG DỤNG
        
        Sử dụng trong lọc nước
        
        Giảm độ pH của đất vườn
        
        Chất rắn trong dệt nhuộm, in ấn
    - - Cho từ từ đ NạH đến dư vào vào đ thí nghiệm, nếu có kết tủa xuất hiện rồi tan trong NaOH dư →có ion Al3+
      - Al3++ 3OH-→ Al(OH)3 Al(OH)3+OH- →AlO2 +2H2O
- - - - Thuộc nhóm IA của BTH gồm Li,Na,K,Rb,Cs,Fr
      - Cấu hình e: Li [He]2s1; Na[Ne]3s1; K[Ar]4s1 ; Rb[Kr]5s1 ; Cs[Xe]6s1
      - OXH +1
    - - Thuộc nhóm IIA đứng sâu nto KL kiềm gồm Be,Mg,Ca,Sr,Ba,
      - Be[he]2s2 ; Mg[Ne]3s2 ; Ca[Ar]4s2 ; Sr[Kr]5s2 ; Ba[Xe]6s2
      - OXH +2
  - - - Tráng bạc ,ánh kim
      - Dẫn điện tốt ,độ cúng thấp, KL riêng nhỏ
      - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp
      - Li( đỏ tía), Na(vàng), K(Tím) ,Rb(Tím hồng). Xe(Xanh lam)
    - - Trắng bạc hoặc xám nhạt
      - Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp (trừ Be)
      - Độ cứng KL IA< KL IIA< Al
      - KL riêng nhỏ nhẹ hơn Al ( trừ Ba)
      - Ca (da cam) ,Sr(đỏ son) BA(Lục hơi vàng)
  - - - Các nguyên tử KL kiềm có tính khử mạnh tăng dần Li→ Cs; OXH +1
      - TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
        
        2Na +Cl2 (to) → NaCl2
        
        2Na +O2 → Na2O2
        4Na + O2→ 2Na2O
        
        Li tác dụng với N2 ở ĐK thường : 3Li +N2→ Li3N
      - TÁC DỤNG VỚI NƯỚC
        
        PỨ mãnh liệt với nước → bazơ + H2
        
        Na +H2O → NaOH+ H2
        
        Ngâm chìm trong dầu hỏa
      - TÁC DỤNG VỚI AXIT
        
        Gây nổ khi tác dụng với axit(HCl,H2SO4 loãng )
        
        2Na+ 2HCl → 2NaCl+ H2
      - TÁC DỤNG VỚI MUỐI
        
        Tác dụng với nước của muối → bazo+ H2 → bazơ sinh ra td với muối nếu có
        
        Na+ H2O→ NaOH+H2
        NaOH +CuSO4 → Cu(OH)2+ Na2S04
    - - TCHH đặc trưng là tính khử , tÍnh khử KL kiềm thổ < KL kiềm Be → Ba , OXH +2
      - TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
        
        Khử dễ dàng ngtử phi kim → ion âm
        2Mg + O2 →(to) 2MgO
      - TÁC DỤNG VỚI AXIT
        
        AXIT KO CÓ TÍNH OXH (HCl, H2SO4 loãng )
        
        Nguyên tử KL kiềm thổ khử ion H+ thành H2
        
        AXIT CÓ TÍNH OXH (HN03 , H2SO4 đặc)
        
        4Mg +10HNO3 → 4Mg(NO)3 +NH4NO3+ 3H2O
        
        4Mg +H2SO4DD→ 4MgSO4 +H2S+ 4H2O
        
        TD với HNO3 loãng → khả năng tạo ra muối NH4NO3
      - TÁC DỤNG VỚI NƯỚC
        
        Ca, Sr,Ba khử đc nước ở ĐK thường → giải phóng H2 Ca+H2O→ Ca(OH)2+ H2
        
        Be không khử đc nước ở bất kì điều kiện nào, Mg khử đước nước ở nhiệt độ cao
  - - - Đpnc muối halogenua tương ứng:NaCl2→(đpnc) Na +Cl2
    - - Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất
      - đpnc muối Clorua CaCl2 →(đpnc) Ca +Cl2
  - - - TÍNH CHẤT VẬT LÝ
        
        Chất rắn màu trắng , ít tn trong nước
      - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
        
        Quỳ tím chuyển xanh
        
        Tác dụng với axit
        Ca(OH)2 +2HCl →CaCl2 +2H2O
        
        Tác dụng với muối CaOH2+NAHCO3
        → CaCO3 +NAOH+H20
        →CaCO3+2NAOH↓
        
        Tác dụng với oxit axit
        Ca(OH)2+CO2→ CaCO3↓+H20
      - ỨNG DỤNG
        
        Vật liệu xấy dựng( vữa xây nhà), Sản xuất Amoniac, sản xuất Clorua Vôi( CaOCl2)
    - - TÍNH CHẤT VẬT LÍ
        
        Chất rắn,màu trắng, ít tan trong nước
      - TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
        
        CaSO4.2H2O: thạch cao sống
        CaSO4.2H20(160 Độ) → CaSO4(thạh cao nung)+ H2O
        
        CaSO4.2H20(350 độ)→CaSO4( thạch cao khan)
      - ỨNG DỤNG
        
        Sản xuất xi măng(Thạch cao sống),Đúc tượng, bó bổ, y tế, trang trí nội thất(thạch cao nung), làm rắn đất (thạch cao khan)
    - - TÍNH CHẤT VẬT LÝ
        
        Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, phân hủy ở 1000 độ C
      - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
        
        Phân hủy(nung vôi)
        CaCO3(to)→ CaO+CO2↑
        
        Hòa tan trong nước có khí H2 CaCO3+H2O+ CO2→Ca(HCO3)2
      - TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
        
        Đá vôi, đấ hoa, đá phấn,mai, sò, hến
      - ỨNG DỤNG
        
        Vật liệu xây dựng (SX vôi xi măng), Đá hoa (công trình mỹ thuật), Đá phấn(phụ gia thuốc đánh răng)
  - - - Khái niệm:
        
        Nước cứng là nước chưa nhiều ion Ca2+ và Mg 2+
        Nước mềm là nước ít hoặc không chứa các ion Mg2+ và Ca2+
      - Phân loại
        
        Tính cứng tạm thời và tính cứng toàn phần
    - - Nguyên tắc: Giảm nồng độ các ion Ca2+và Mg2+ trong nước cúng
        
        Phương pháp kết tửa
        
        Phương pháp tra đổi ion
    - - Giảm khả năng tạo bọt của xà phòng, giảm tác dụng tẩy rửa
      - Giảm khả năng dẫn nhiệt và truyền nhiệt, tiêu tốn điẹn năg, gia tắng chi phí
      - Các thiết bị đun nấu,bình nóng lạnh dễ bị bám cặn, nhanh là hỏng sản phẩm
      - Đun thức ăn lâu chín, làm giảm uid vị
      - Với con người: sỏi thận và gây tắc động mạch