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El dióxido de carbono como forma sostenible de reducir el pH del agua -…
El dióxido de carbono como forma
sostenible de reducir el pH del agua
pH del agua
Importancia
en función de su valor, el
agua puede ser válida o no
el pH se tiene que
ajustar al máximo al valor para el cual ese proceso se optimiza
equilibrio entre carbonatos
y bicarbonatos para evitar corrosiones o incrustaciones
Indica
capacidad ácida o básica de una solución líquida
pH = -log (H+)
Formula
Escala del 0 al 14
7 neutro
1-6 acido
8-14 base
DIÓXIDO DE CARBONO
cuarto gas presente en la
atmósfera
valor más elevado de los últimos
siglos, debido a la actividad industria
un gas inerte, incoloro, inodoro, no inflamable y más pesado que el aire
Se utiliza
neutralizar el agua y bajar el pH a los
niveles deseados
Relacion con pH
el pH va descendiendo, disminuyen también
los bicarbonatos y aumenta el CO2 disuelto
las necesidades
de aporte de CO2 para alcanzar un pH determinado
ALCALINIDAD
resistencia al cambio de pH
Alk = (HCO3
) + 2(CO3=) + (OH-) – (H+) expresado en mol/
Un agua con elevada alcalinidad necesitará mayor cantidad de ácido o
base para modificar su pH
es mucho más fácil y menos costoso variar el pH de aguas poco alcalinas,
aunque también tiene sus riegos, ya que, por la misma
razón, pequeñas adiciones de ácido o base redundan en
cambios bruscos de pH