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La Termoquímica en una reacción, UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO Guadalupe…
La Termoquímica en una reacción
LA ENTALPÍA
Indica el tipo de reacción según la energía, si la absorbe o la emite. Si la entalpía es negativa es exotérmica, si es positiva es endotérmica.
La reacción es EXOTÉRMICA si el valor de ΔH es menor a cero, es decir de signo negativo.
La reacción es ENDOTÉRMICA si el valor de ΔH es MAYOR a cero, es decir de signo positivo.
LA ENTROPÍA
Ayuda a considerar cuál proceso es más favorable, a partir de indicarnos que un proceso es probable que preceda si aumenta la entropía del Universo. Si la entropía es negativa no se realiza de manera espontánea, si es positiva si es posible que se realice.
La reacción se realizará con mayor facilidad cuando la ENTROPÍA (ΔS) es mayor a cero, es decir de signo positivo.
La reacción será menos probable que se realice cuando la ENTROPÍA (ΔS) sea menor a cero, es decir de signo negativo.
LA ENERGÍA LIBRE DE GIBBS
Indica si la reacción es ESPONTÁNEA o NO, ya que es la función de estado que relaciona a dos funciones, la ENTALPÍA y la ENTROPÍA. Si la energía libre de Gibbs es negativa entonces es espontánea, pero si es positiva es No espontánea, además de que si da un valor de cero entonces el sistema se encuentra en equilibrio.
Si la Energía libre de Gibbs (ΔG) es menor a cero, es decir de signo negativo. La reacción se le nombra EXERGÓNICA y será más probable que se realice.
Si la Energía libre de Gibbs (ΔG) es mayor a cero, es decir de signo positivo. La reacción se le llama ENDERGÓNICA y será menos probable que se realice en sentido directo, pero no en sentido contrario.
Si la Energía libre de Gibbs (ΔG) es igual a cero, entonces la reacción se encuentra en EQUILIBRIO .
ENTALPÍA, ENTROPÍA y ENERGÍA LIBRE DE GIBBS
Ayuda en saber si la reacción será ESPONTÁNEA a la temperatura en que se desarrolle según el proceso. La combinación de estos tres valores, nos indicarán si es posible que se realice un proceso de manera espontánea o no espontánea ya sea a bajas temperaturas o altas temperaturas o ha cualquier temperatura.
Si las tres variables, la entalpía (ΔH), la entropía (ΔS) y la energía libre de Gibbs (ΔG) son con signo positivo, el proceso NO será espontáneo a bajas temperaturas.
Si la entalpia (ΔH), la entropía (ΔS) son con signo positivo, pero la energía libre de Gibbs (ΔG) es con signo negativo, el proceso será ESPONTÁNEO a altas temperaturas.
Si las tres variables, la entalpía (ΔH), la entropía (ΔS) y la energía libre de Gibbs (ΔG) ahora son con signo negativo, el proceso será ESPONTÁNEO a bajas temperaturas.
Si la entalpia (ΔH), la entropía (ΔS) son con signo negativo, pero la energía libre de Gibbs (ΔG) es con signo positivo, el proceso NO será espontáneo a altas temperaturas.
Ahora si la entalpía (ΔH) es con signo positivo, la entropía (ΔS) con signo negativo y la energía libre de Gibbs (ΔG) con signo positivo, el proceso NO será espontáneo a cualquier temperatura.
En cambio, si la entalpía (ΔH) es con signo negativo, la entropía (ΔS) con signo positivo y la energía libre de Gibbs (ΔG) con signo negativo, el proceso será ESPONTÁNEO a cualquier temperatura.
UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO Guadalupe Aranzazú Gómez Medrano