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Química - Coggle Diagram
Química
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Estrutura atômica: prótons, elétrons e
nêutrons
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
E TABELA PERIÓDICA: Níveis de energia
ou camadas eletrônicas representadas por letras
maiúsculas K, L, M, N, O, P, Q
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Tabela Periódica:agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades - Numero atômico / simbolo químico / Nome / peso atônico , massa relativa
Classificação dos Elementos: Metais: elementos químicos que se apresentam no estado sólido em temperatura
ambiente e sob pressão atmosférica
Os metais, não metais e metaloides são compostos com características diferentes, por isso são agrupados de forma distinta na tabela periódica.
Periodicidade: Metais alcalinos (Grupo 1ª ou coluna 1– exceto hidrogênio) /Metais alcalinos terrosos (Grupo 2A ou coluna 2) /Halogênios (Grupo 7A ou coluna 17) / Gases nobres (Grupo 8A ou coluna 18)
Relações atômicas: Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons / Os isóbaros são átomos de distintos elementos químicos os quais apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z)./ Isóbaros Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A).
Propriedades Periódicas Raio atômico ou tamanho do átomo O raio atômico se refere ao tamanho do átomo. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração sobre seus elétrons. Em outras palavras, raio atômico é a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa / Energia de ionização Potencial de ionização, corresponde à energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo
Afinidade eletrônica energia liberada por um átomo ao receber um elétron / Eletronegatividade força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação
Ligação Química ão feitas por átomos para terem maior estabilidade e assim formarem diversos compostos. Essas ligações podem ser iônicas, covalentes ou metálicas. Cristais de sal de cozinha, cuja composição química é NaCl, formados por meio de ligações iônicas. Ligação Metálica Os átomos de metais possuem grande facilidade em perder os elétrons da camada de valência e se transformarem em íons de carga positiva
Forças entre as moléculas alterando o posicionamento dos átomos, determinando, assim, a geometria molecular.
Polaridade da molécula propriedade física determinante na compreensão da solubilidade de um material em outro ou na compreensão de como suas moléculas interagem (forças intermoleculares) umas com as outras.
Forças intermoleculares, que nada mais são do que as ligações entre moléculas de substâncias. Essas forças são consideradas mais fracas que as ligações químicas entre átomos da mesma molécula
Ligações de Hidrogênio. Este tipo de interação ocorre quando a molécula possui um hidrogênio (“polo positivo”) ligado ao flúor, nitrogênio ou oxigênio, ou seja, elementos muito eletronegativos (“polos negativos”).Pressão de vapor,Ponto de ebulição, Tensão superficial
QUÍMICA ORGÂNICA compostos que têm em sua base a estrutura de átomos de carbono e outros elementos presentes em organismos vivos, tanto do reino animal quanto do reino vegetal, como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, entre outros
Substâncias inorgânicas não possuem o carbono como principal elemento de sua composição / Ácido / Base
Ácidos são substâncias que se ionizam em meio aquoso e são bons condutores de energia. Pode-se aferir a acidez de uma substância por meio de técnicas de medição do potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução. Alguns métodos analíticos de pH utilizam indicadores como tornassol ou fenolftaleína, que refletem o valor do pH da solução na cor.
Base ou Hidróxidos substância que, em solução aquosa, se dissocia liberando exclusivamente como ânion o íon OH-. São compostos que, ao serem dissolvidos em água, apresentam o pH alcalino devido a alta concentração de íons hidróxidos.
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Reações Químicas teoria afirma que toda a matéria é composta por átomos, que são indivisíveis. A segunda parte da sua teoria diz que todos os átomos de um determinado elemento possuem massa e propriedades idênticas.
Íons e moléculas em solução aquosa solução cujo solvente é a água. ➢ Em solução, cada íon é rodeado por moléculas de água (solvatação); Mas compostos moleculares podem dissolver em fase aquosa sem formar íons. são chamados de eletrólitos.
Reações Ácidos e Bases: reações de neutralização ocorrem quando um ácido e uma base reagem, formando sal e água.
Reação de Neutralização / Reação de formação de gás / Reação de oxirredução /Número de oxidação,substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada de reação de neutralização.
SOLUÇÕES E SOLUBILIDADE mistura homogênea formada por um solvente (material que dissolverá outro) e um soluto (material que será dissolvido).
Solubilidade: Corpo ou matéria tem de se dissolver, ou não, em determinado tipo de líquido. habilidade de se dissolver em um solvente
CINETICA E
EQUILIBRIO QUÍMICO reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta (em que os reagentes transformam-se em produtos) e uma inversa (em que os produtos transformam-se em reagentes). Essas reações apresentam a mesma velocidade.
Equilíbrio iônico: Reação ácido-base composto iônico que se dissocia em água e libera íons OH-. O deslocamento do equilíbrio está relacionado com a força da base: quanto mais forte a base, o equilíbrio será deslocado para direita, no sentido de liberação das hidroxilas em solução.