Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM,KIM LOẠI KIỀM THỔ,NHÔM, Tính chất hóa học, ứng…

- - - - Tính chất vật lí
        
        Hóa chất màu trắng, không mùi, tồn tại ở dạng viên, dạng vảy, hoặc dạng dung dịch bão hòa.
        
        Có khả năng hút ẩm mạnh, dễ bị chảy rữa.
        
        Hóa chất có khả năng mất tính ổn định khi tiếp xúc với những chất không tương thích, hơi nước hoặc không khí ẩm
      - Tính chất hóa học
        
        Có tính bazo mạnh
        
        Làm đổi màu chất chỉ thị
        
        Làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.
        
        Làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng
        
        Đổi màu methyl da cam thành màu vàng
        
        Tác dụng với dung dịch muối
        
        CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (xanh lam)
        
        2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2
        
        FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3+ 3NaCl
        
        Tác dụng với một số phi kim, như halogen ...
        
        Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑
        
        Cl2+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
        
        C + NaOH nóng chảy → 2Na + 2Na2CO3 + 3H2↑
        
        Tác dụng với các kim loại có hiđroxit lưỡng tính như Al, Zn, ..
        
        2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑
        
        NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2
        
        Tác dụng với axit
        
        NaOH + HCl → NaCl + H2O
        
        2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
        
        3NaOH + H3PO4→ Na3PO4 + 3H2O
        
        Tác dụng với oxit axit
        
        3NaOH + P2O5 → Na3PO4↓ + 3H2O
        
        2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
        
        2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O
        
        Tác dụng với hợp chất lưỡng tính
        
        NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4
        
        2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
        
        Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
      - Điều chế
        
        Điện phân dung dịch NaCl
        2NaCl + 2H2O -->2NaOH + H2 + Cl2
      - Ứng dụng
        
        Công nghiệp sản xuất dược phẩm và hóa chất
        
        Công nghiệp dệt và nhuộm màu
        
        công nghiệp sản xuất giấy
        
        Sản xuất tơ nhân tạo
        
        Sản phẩm làm sạch và khử trùng
        
        Chế biến thực phẩm
        
        Công nghiệp dầu khí
        
        Công nghiệp xử lý nước
        
        Ứng dụng trong năng lượng
        
        chế biến quặng nhôm
    - - Tính chất vật lí
        
        Natri hiđrocacbonat, tức baking soda, là một chất rắn màu trắng có dạng tinh thể đơn tà và trông giống như bột, hơi mặn và có tính kiềm tương tự như loại soda dùng trong tẩy rửa
        
        NaHCO3 ít tan trong nước đôi khi có thể coi như là không tan.
        
        Ngoài tự nhiên, được tìm thấy trong quặng nahcolite ở những nơi có hoặc từng có suối khoáng, loại khoáng chất này được tạo ra từ hàng ngàn năm trước khi mà các sông hồ bị bay hơi một cách nhanh chóng bởi nhiệt độ ca
      - Tính chất hóa học
        
        Có tính lưỡng tính
        
        Tác dụng với bazo
        
        NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
        
        2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
        
        Tác dụng với axit
        
        NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
        
        2NaHCO3 + H2So4 → Na2So4 + 2H2O + 2CO2
        
        Tính kiềm yếu
        
        NaHCO3 + H2O → NaOH + H2CO3
        pH > 7 (không làm đổi màu quỳ tím)
        
        BỊ phân hủy ở nhiệt độ cao
        
        2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
      - Điều chế
        
        Sục CO2 dư vào dung dịch bão hòa gồm NaCl và NH3 cùng số mol
        CO2 + H2O + NH3 → NH4HCO3
        Sau đó:
        NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
      - Ứng dụng
        
        Natri hiđrocacbonatcó tác dụng nổi bật nhất là dùng trong chế biến thức ăn, nhất là bánh để tạo độ giòn, xốp và làm đẹp cho bánh ( bột nở).
        
        Natri hiđrocacbonat còn dùng để tạo bọt, tăng độ pH trong các loai thuốc sủi bọt như thuốc đau đầu,.
        
        Thuốc muối, là tên gọi khác của baking soda khi dùng trong y tế, dùng để trung hoà axit, chữa đau dạ dày, giải độc do axit.
        
        Natri hiđrocacbonat còn dùng để làm nước súc miệng hoặc chà lên răng để làm trắng răng
        
        Natri hiđrocacbonat được dùng để lau chùi dụng cụ nhà bếp, tẩy rửa các khu vực cần vệ sinh và còn chống một số loại côn trùng
        
        Natri hiđrocacbonat cũng được ứng dụng trong công nghiệp da, cao su và làm chất chữa cháy.
    - - Tính chất vật lí
        
        Dưới nhiệt độ 32,5ºC kết tinh thành Na2CO3.10H2
        
        Trong khoảng 32,5-37,5 ºC tạo thành chất Na2CO3.7H2O
        
        Trên 37,5 ºC thành Na2CO3.H2O
        
        Dến 107 ºC mất nước thành Na2CO3 khan.
      - Tính chất hóa học
        
        Có tính lưỡng tính
        
        Tác dụng với axit
        
        Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
        
        Na2CO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
        
        Tác dụng với bazơ
        
        Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓
        
        Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH
        
        Tác dụng với muối
        
        Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3
        
        Na2CO3 + AlCl3 + H2O → Al(OH)3 + CO2 + NaCl
        
        Phản ứng 2 chiều với natri bicacbonat theo phản ứng
        
        Na2CO3 + CO2 + H2O ⇄ 2NaHCO3
        
        Bị thủy phân trong nước
        
        Na2CO3 → 2Na+ + CO32−
        CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH−
        
        Khi tan trong nước, Natri Cacbonat bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ, làm đổi màu các chất chỉ thị: dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng, quỳ tím hóa xanh
      - Điều chế
        
        Nung hỗn hợp Na2SO4 với than và đá vôi (CaCO3) ở điều kiện 1000 °C
        
        Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2
        Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS
        
        phương pháp amoniac
        
        NaCl + NH3 + CO2 + H2O ⇆ NaHCO3 + NH4Cl
        
        NaHCO3 ít tan trong nước được tách ra, nhiệt phân tạo thành Natri Cacbonat
        
        2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
      - Ứng dụng
        
        Xử lý nước bể bơi
        
        Ứng dụng trong sản xuất thủy tinh
        
        Ứng dụng của Natri Cacbonat trong các chất tẩy rửa
        
        Ứng dụng trong lĩnh vực sản xuất giấy
        
        Sử dụng trong ngành thực phẩm có tác dụng làm tăng thẩm mỹ cho bánh
        
        Sử dụng trong ngành dược phẩm để làm thuốc chữa dạ dày và nước xúc miệng
        
        Sử dụng trong gia đình, là hóa chất có tác dụng chống lại côn trùng cho ngôi nhà
        
        Sử dụng trong ngành thủy hải sản, nhiếp ảnh, hóa chất thí nghiệm,
    - - Tính chất vật lí
        
        Chất rắn màu trắng
        
        Khối lượng mol: 101,103 g/mol
        
        không mùi
        
        Khối lượng riêng: 2,109 g/cm3 (16 °C)
        
        Điểm nóng chảy: 334 °C
        
        Phân hủy ở 400 °C
        
        Độ hòa tan trong nước: Tan nhiều trong nước (13,3 g/100 mL (0 °C), 36 g/100 mL (25 °C), 247 g/100 mL (100 °C))
        
        Đây là muối ít tan trong etanol nhưng có thể tan trong glycerol, amoni.
      - Tính chất hóa học
        
        Tác dụng với axit mạnh hơn
        
        K2NO3 + H2SO4 → H2NO3 + K2SO4
        
        2HCl + K2NO3 → 2KCl + H2NO3
        
        Phản ứng phân hủy để tạo oxi
        
        2KNO3 -> 2KNO2 + O2↑
        
        Phản ứng oxi hóa khử
        
        S + 2KNO3 + 3C -> K2S + N2 + 3CO2
        
        Tính oxi hóa
      - Điều chế
        
        Kết hợp amoni nitrat và kali hydroxit
        
        NH 4 NO 3 (aq) + KOH (aq) → NH 3 (g) + KNO 3 (aq) + H 2 O (l)
        
        Kết hợp amoni nitrat, có trong túi đá và kali clorua
        
        NH 4 NO 3 (aq) + KCl (aq) → NH 4 Cl (aq) + KNO 3 (aq)
        
        Trung hòa axit nitric với kali hydroxit
        
        KOH (aq) + HNO 3 → KNO 3 (aq) + H 2 O (l)
        
        Trong công nghiệp
        
        NaNO 3 (aq) + KCl (aq) → NaCl (aq) + KNO 3 (aq)
      - Ứng dụng
        
        Là loại phân bón duy nhất cung cấp toàn bộ là dinh dưỡng dạng đa lượng
        
        Ứng dụng trong chế tạo thuốc nổ
        
        Là chất phụ gia thực phẩm (E252)
        
        Vai trò quan trọng trong dược phẩm,một số loại kem đánh răng, giúp điều trị bệnh hen suyễn và viêm khớp hiệu quả.
- - - - Tính chất vật lý:
        
        là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước òn gọi là vôi tôi nước vôi trong là dung dịch Ca(OH)2.
      - - Tính chất hóa học:
        
        Mang đầy đủ tính chất của một dung dịch kiềm (tác dụng với axit, oxit axit, muối)
        
        Ca(OH)2 hấp thụ dễ dàng khí CO2:
      - Ứng dụng
        
        rẻ tiền nên được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp: sản xuất amoniac (NH3), clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng,...
    - - - Tính chất vật lý
        
        chất rắn màu trắng, không tan trong nước
      - - Tính chất hóa học
        
        đây là muối của axit yếu, không bền nên tác dụng được với nhiều axit vô cơ, giải phóng khí cacbonic :
        
        CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
        CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
        
        Canxi cacbonat tan dần trong nước có chứa khí cacbon dioxit, tạo ra muối tan là canxi hidrocacbonat (Ca(HCO3)2):
        
        CaCO3 + H2O + ⇄
        Ca(HCO3)2
        
        Phản ứng thuận: Giải thích sự xâm thực của nước mưa đối với đá vôi
        
        Phản ứng nghịch: Giải thích sự hình thành thạch nhũ có trong hang động.
    - - Tính chất vật lý
        
        là chất rắn, màu trắng, tan ít trong nước (độ tan ở 25oC là 0,15 g/100 gam H2O).
      - Phân loại
        
        CaSO4.2H2O có trong tự nhiên là thạch cao sống, bền ở nhiệt độ thường.
        
        Sản xuất xi măng
        
        có trong tự nhiên
        
        CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O là thạch cao nung.
        
        Dùng trong đúc khuôn, nặn tượng, bó bột
        
        Nung thạch cao sống ở 160C
        
        CaSO4 có tên là thạch cao khan: không tan và không tác dụng với nước.
        
        nung thạch cao sống ở nhiệt độ cao
        
        không tan và không tác dụng với nước
  - - - VỊ TRÍ: Thuộc nhóm IIA , gồm các nguyên tử: Beri (Be), magie (Mg), Canxi (Ca), Stronti(Sr), Bari (Ba) và Radi (Ra)
      - Cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2 ( n là sô thứ tự của lớp).
    - - Biến đổi không theo quy luật nhất định vì có kiểu mạng tinh thể không giống
      - Độ cứng hơi cao hơn kim loại kiềm
      - Kiểu mạng tinh thể
        
        Lập phương tâm diện
        
        Lập phương tâm khối
        
        Lục phương
    - - Các phản ứng
        
        Tác dụng với phi kim
        
        Ở to thường, Be và Mg bị oxi hóa chậm tạo thành lớp màng oxit bảo vệ, các kim loại còn lại tác dụng với mạnh hơn
        
        Khi đốt nóng tất cả các kim loại nhóm IIA đều cháy thành oxit.
        
        Với halogen: phản ứng dễ dàng ở nhiệt độ thường:
        M + X2 → MX2
        
        Với phi kim kém hoạt động phải đun nóng:
        
        Tác dụng với axit
        
        Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng
        
        Tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc
        
        Khử N+5, S+6 thành các hợp chất mức oxi hoá thấp hơn.
        
        Tác dụng với nước
        
        Ca, Sr, Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ:
        
        Be không tác dụng với nước, Mg không tan trong nước lạnh, tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO
    - - ỨNG DỤNG , ĐIỀU CHẾ
        
        Ứng dụng
        
        Có nhiều ứng dụng hơn cả: tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền để chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô
        
        Điều chế
        
        Điện phân nóng chảy muối kim loại kiềm thổ
  - - - Nước cứng tạm thời
        Đun: Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O (nhiệt độ)
        Dùng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ sau đó lọc bỏ kết tủa
        Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓+ H2O
      - Nước có tính cứng vĩnh cửu và tạm thời: dùng dd Na2CO3 hoặc Na3PO4 Ca(OH)2 Ca2+ +CO32- → CaCO3↓
        3Ca2+ + 3PO43- → Ca(PO4)3↓
        Mg2+ + +CO32 +Ca2+ +2OH- → CaCO3↓+ Mg(OH)2↓
      - Phương pháp trao đổi ion cho nước cứng đi qua chất trao đổi ion (cationit) sau đó các ion Ca2+ và Mg2+ sẽ bị giữ lại và thay vào đó là ion Na+ hoặc H+ ta được nước mềm
    - - Nước cứng tạm thời: là nước có chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-
        
        Nước cứng vĩnh cửu: là nước có chứa các ion: Ca2+, Mg2+, SO42-, Cl-
        
        Nước cứng toàn phần: là nước có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu
    - - Là nước chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+
    - - Đun nước cứng lâu ngày trong nồi hơi, nồi sẽ bị phủ một lớp cặn. Lớp cặn dày 1 mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, thậm chí có thể gây nổ.
      - Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng của nước
      - Làm quần áo chóng hư hỏng do những kết tủa khó tan bám vào quần áo.
      - . Nấu ăn bằng nước cứng sẽ làm cho thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị.
- - - - Tính chất vật lí
        
        Là chất kết tủa keo, màu trắng, không tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy.
      - Tính chất hóa học :
        
        Kém bền với nhiệt: Khi đun nóng Al(OH)3 phân hủy thành Al2O3.
        
        2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (Nhiệt độ )
        
        Là hợp chất lưỡng tính, tan trong axit và bazo.
        
        Tác dụng với bazo
        
        Ví dụ: Al(OH)3 + NaOH → Na(Al(OH)4) Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O
        
        Tác dụng với axit
        
        Ví dụ: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
      - Điều chế và ứng dụng:
        
        Điều chế
        
        Kết tủa Al3+
        
        Al3+ + 3OH- (vừa đủ) → Al(OH)3
        Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+
        
        Kết tủa AlO2
        
        AlO2- + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + HCO3-
        AlO2- + H+ (vừa đủ) + H2O → Al(OH)3
        
        Ứng dụng
        
        Phần lớn nhôm hydroxit được dùng làm nguyên liệu để sản xuất các hợp chất nhôm khác: nhôm sunfat, polyaluminium clorua, nhôm clorua, zeolit, natri aluminat, nhôm kích hoạt, nhôm nitrat.
        
        Nhôm mới kết tủa dạng hydroxit gel, đó là cơ sở cho việc áp dụng các muối nhôm như kết tủa trong xử lý nước. gel này kết tinh với thời gian. gel nhôm hydroxit có thể được khử nước (ví dụ sử dụng nước có thể trộn với dung môi không chứa nước như ethanol) để tạo thành một dạng bột nhôm hydroxit vô định hình, đó là dễ dàng hòa tan trong axit.
        
        Bột nhôm hydroxit đã được đun nóng đến nhiệt độ cao trong điều kiện kiểm soát cẩn thận được gọi là alumina kích hoạt và được sử dụng như một chất làm khô, như một chất hấp phụ trong thanh lọc khí, như một sự hỗ trợ xúc tác Claus để lọc nước, và như một chất hấp phụ cho chất xúc tác trong khi sản xuất polyethylene bởi quá trình Sclairtech.
        
        Nhôm hydroxit cũng tìm thấy sử dụng như một chất độn chống cháy cho các ứng dụng polymer trong một cách tương tự như magiê hydroxide và hỗn hợp của huntite và hydromagnesite.
    - - Tính chất vật lí
        
        là chất rắn màu trắng,
        
        không tan trong nước, nóng chảy ở 2050 độ C.
      - Tính chất hóa học
        
        Al2O3 là oxit lưỡng tính, tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch kiềm
        
        Al2O3 là oxit bazơ khi tác dụng với axit mạnh → muối + H2O
        
        Ví dụ
        Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
        
        Al2O3 là oxit axit khi tác dụng với dung dịch bazơ mạnh → muối + H2O
        
        Ví dụ: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] hay Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O
        
        Al2O3 rất bền không bị khử bởi H2, CO ở nhiệt độ cao
        
        Al2O3 tác dụng với C không cho Al kim loại mà tạo Al4C3
        
        Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO (> 20000C)
      - Điều chế và ứng dụng
        
        Ứng dụng
        
        Tinh thể Al2O3 (corinđon) được dùng làm đồ trang sức, chế tạo các chi tiết trong các ngành kĩ thuật chính xác, như chân kính đồng hồ, thiết bị phát tia lade,...
        
        Boxit Al2O3.2H2O là nguyên liệu sản xuất nhôm kim loại.
        
        Bột Al2O3 có độ cứng cao được dùng làm vật liệu mài.
        
        Ôxít nhôm là một thành phần của vật liệu gốm alumina thuộc nhóm lưỡng tính. Chất này có thể nằm trong các nguồn như: caolanh, đất sét, fenspat, alumina vôi hóa, alumina ngậm nước.
        Alumina có nhiệt độ nóng chảy cao, vật liệu gốm sứ alumina vẫn giữ được 90% độ bền ở 1100 °C và được dùng để chế tạo các chi tiết cần có tính chịu nhiệt.
        Alumina vôi hóa có thể được sử dụng trong thành phần thân đất sét thay cho đá lửa khi cần (làm thân nung cứng và trắng hơn) nhưng nó đắt hơn nhiều so với đá lửa.
        
        Điều chế
        
        Nhiệt phân Al(OH)3
        
        2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
    - - Al2(SO4)3:là chất bột màu trắng, bị phân hủy nhiệt trên 770oC.
      - Phèn chua
        
        Tồn tại ở dạng tinh thể có vị hơi chua và chát.
        
        K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hoặc KAl(SO4)2.12H2O
        
        Ứng dụng
        
        Trong công nghiệp
        
        Phèn chua được dùng lọc nước vì khi cho chúng vào nước thì sẽ xảy ra phản ứng: Al3+ + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H+ . Trong phản ứng trên, Al(OH)3 là chất kết tủa ở dạng keo và keo này sẽ dính vào các, bụi trong nước làm chúng chìm xuống đáy.
        
        Trong công nghiệp giấy, phèn chua có công dụng làm cho giấy không bị nhoè mực khi viết.
        
        Đối với công nghiệp dệt, phèn chua có tác dụng làm chất cắn màu.
        
        Trong y học
        
        Trong y học cổ truyền, phèn chua có tác dụng giải độc, sát trùng ngoài da, viêm ruột, các bệnh về dạ dày và chữa hôi nách hiệu quả.
        
        Ngoài ra, nó còn được sử dụng để trị một số bệnh khác như ngứa âm hộ, viêm tai giữa hay lỡ miệng.
        
        Không chỉ vậy, người ta còn dùng phèn chua để điều chế ra nhiều loại thuốc trị các bệnh khác nhau như bệnh đau răng, đau mắt, ho ra máu, giúp cầm máu và các loại xuất huyết.
      - Các dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 và Al(NO3)3 đều là các axit theo Bronstet có môi trường axit: AlCl3 → Al3+ + 3Cl- Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+
- - - - TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
        
        Nhôm tác dụng với O2: Bột Al cháy trong không khí khi được đun nóng cho ngọn lửa màu sáng chói.
        2Al + 3O2 → Al2O3
        
        Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
      - TÁC DỤNG VỚI AXIT
        
        Nhôm khử dễ dàng ion H+ trong dung dịch HCl và H2SO4 loãng thành khí H2
        2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
        2Al + 3H2SO4 (loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
        
        Nhôm tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng. Trong các phản ứng này, Al khử N+5 hoặc S+6 xuống số oxi hóa thấp hơn.
        Al + 4HNO3 loãng → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
        Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
        2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
        
        Nhôm bị thụ động bởi dung dịch axit HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội nên có thể dùng thùng nhôm để chuyên chở những axit đặc, nguội này.
      - TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI
        
        PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM: Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều kim loại trong oxit. VD: phản ứng giữa bột nhôm và sắt oxit:
        2Al + 3Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
      - TÁC DỤNG VỚI NƯỚC
        
        Al không phản ứng với nước vì được lớp oxit mỏng, bền và đặc khít bảo vệ. Nếu phá bỏ lớp oxit bao phủ bề mặt, Al phản ứng trực tiếp với nước.
        2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
      - TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM
        
        Cơ chế:
        
        +Trước tiên, Al tham gia phản ứng với nước: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
        
        +Al(OH)3 sinh ra là hiđroxit lưỡng tính tan được trong dung dịch kiềm:
        
        Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
        
        Quá trình này lặp đi lặp lại đến hết.
        
        Al tham gia phản ứng dễ dàng với các dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
  - - - Người ta dùng nhôm để chế tạo vỏ máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ do đặc tính nhẹ, bền với không khí và nước
      - Làm dây dẫn điện cao áp, đồ nội thất, làm vật trao đổi nhiệt
      - Chế tạo hỗn hợp tecmit (Al và Fe2O3) được dùng để hàn gắn đường ray
    - - Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 (sau ôxy và silic), và là kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất. Nhôm chiếm khoảng 8% khối lớp rắn của Trái Đất
      - Trong tự nhiên nhôm tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu là
        
        Đất sét: Al2O3.2SiO2.2H2O.
        
        Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O.
        
        Boxit: Al2O3.nH2O.
        
        Criolit: 3NaF.AlF3 hay (Na3AlF6).
  - - - Quặng boxit Al2O3 có lẫn SiO2 và Fe2O3
    - - Làm sạch nguyên liệu:
        
        2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
        
        2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O
        
        NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3
        
        NaOH + CO2 → NaHCO3
        
        2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
      - Điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit Na3AlF6 (hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 từ 20500C xuống 9000C; tăng độ dẫn điện do tạo thành nhiều ion hơn; tạo lớp bảo vệ không cho O2 phản ứng với Al nóng chảy)
        
        2Al2O3 → 4Al + 3O2