CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS
Según
Según
Transferencia de partículas
Reagrupamiento de átomos
Según
Aspectos energéticos
Según
Velocidad de la reacción (Cinética)
Reacciones de
Sustitución o desplazamiento
Síntesis
Descomposición
Dos o más reactivos se combinan para formar un producto.
Forma general
A + B = AB
Un átomo de un compuesto
es sustituido o desplazado por otro
Reactivo se transforma en dos o más
productos
Forma general
AB = A + B
Ejemplo
CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)
Ejemplo
2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)
Hay 2 tipos
Sustitución simple
Sustitución doble
Mismo número de sustancias
en reactivos y en productos
Se representa como
Se representa como
AB + X = XB + A
AB + XY = XB + AY
Ejemplo
Ejemplo
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
Reacciones de
Ácido-base
Oxidación-reducción
También conocidas como
Reacciones de transferencia de electrones
Produce
Reacciones redox
Transferencia de electrones
Paralelas a
Reordenación de átomos
Ejemplo
2Fe (s) + O2 (g) → 2 FeO (s)
Energía química
Uniones entre
Iones
Moléculas
Átomos
Entalpía de reacción (ΔH)
Calor desprendido o absorbido del medio a presión constante
Tipos
Endotérmicas
Exotérmicas
Absorben calor
Desprenden calor
ΔH > 0
ΔH < 0
Llamamos velocidad de una reacción a
Rapidez con que los reactivos se transforman en productos
Factores
Concentración
Grado de división
Temperatura
Presencia de catalizadores
Tipos
Lentas
Rápidas
Otras reacciones químicas de interés
Reacciones de interés biológico
Reacciones de interés industrial
Reacciones de combustión
Reacciones de interés medioambiental
Reacciones de precipitación
Intercambio de iones en disolución acuosa
Consiste en que
Sólido muy insoluble (Producto de reacción) se deposita en el fondo del matraz, tubo de ensayo...
Forma
Precipitado
Ejemplo
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → NaNO3 (aq)+ AgCl(s) ↓
Consiste en
Combustible reacciona con oxígeno
Produce
Diversos productos de reacción
Desprendimiento
Calor
Luz
Hidrocarburos
Que son
Totalidad de compuestos orgánicos
Siempre se generan
CO2 y H2O.
Ejemplo
C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O
Relacionadas con
Funciones vitales de seres vivos
Reaccionan con
Oxígeno que respiran
Se obtiene
CO2
H2O
Se encuentran
Reacciones metabólicas
Ejemplo
C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) + 2540KJ
Creación de sustancias artificiales en grandes cantidades
Ejemplo
NH3
Liberación de gases que acaban en la atmósfera
Ejemplos
Lluvia ácida
Efecto invernadero
CO2 desprendido
Presencia de óxidos de nitrógeno y azufre
También conocidas como
Reacciones de neutralización
Transferencia de protones
Produce
Ácido
Base (hidróxido)
Esto genera
Una sal
H2O
Ejemplo
HCl + NaOH → NaCl + H2O