Suite de Química
Elaboró: Alondra Ramírez Ramírez

Elementos químicos

Cada elemento en la tabla moderna tiene un símbolo
formado por una, dos o tres letras.

Por ejemplo:

ciertos elementos tienen nombres latinos que difieren

sodio natrium Na

potasio kalium K

hierro ferrum Fe

cobre cuprum Cu

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La mayoría de los elementos provienen del latín , griego escandinavo y alemán. Otros son nombres de :

dioses y semidioses, de países, ciudades y hay unos más con nombres o apellidos de científicos reconocidos

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Isotopos

Isotopos: Los isótopos son átomos del mismo
elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad
diferente de neutrones.

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Por lo tanto tienen el

mismo número atómico pero diferente

número de masa.

Radiactividad: El núcleo de los átomos están
formados por protones y neutrones.

Algunos

núcleos son inestables emiten o irradian el

exceso de energía de su núcleo

cambian
(o decaen) a átomos de un elemento, diferente o a un estado de energía menor del mismo elemento pero más estable .

Isótopos radiactivos: Un isótopo radiactivo de un
elemento se caracteriza por tener un núcleo
atómico inestable

Se utilizan en diversas áreas del quehacer científico y productivo del hombre.

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Modelo atómico

Dalton

  1. Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos
  1. Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propiedades.
  1. Los átomos de distintos elementos presentan propiedades diferentes.
  1. Los compuestos químicos se forman al unirse dos o más átomos de diferentes
  1. Los átomos de dos elementos se pueden combinar en proporciones diferentes

Thompson

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  1. El átomo es una esfera de electricidad positiva en la que se encuentran inmersos los electrones
  1. A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, las llamó electrones
  1. Aún concebía al átomo como una partícula compacta e indivisible.

Rutherford

  1. El experimento de Rutherford estableció que
    el protón es un componente del núcleo.
  1. El átomo está formado por un pequeño nú-
    cleo con carga positiva y alrededor de él se
    encuentran los electrones describiendo dife-
    rentes trayectorias.
  1. Toda la carga positiva y también casi toda la
    masa se concentra en el núcleo atómico.
  1. A las partículas positivas las llamó protones y
    dedujo que los átomos, al ser eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones quede electrones .

Chadwick

  1. Determinó que los neutrones son partículas subatómicas que no tienen carga
    eléctrica, y cuya masa es casi igual a la de los protones.
  1. Neutrones fisión nuclear- división de átomos .

Bohr

  1. El átomo tiene un núcleo central diminuto
    cargado positivamente.
  1. Los electrones no pueden estar distribuidos
    al azar, sino que giran alrededor del núcleo

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  1. Los electrones pueden alcanzar niveles de
  1. A cada nivel de energía le asignó un número-
    entero

Ecuación química

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas
reactivos) y las sustancias que se originan (llamadas productos).

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Suite de química contiene una calculadora que contiene balanceo de ecuaciones químicas

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Leyes de gases

Realizar cálculos con formulas de leyes de gases

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Calculadora de molaridad

Calcular la masa, volumen o concentración requerida de una solución

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Constantes

Consultar valores de constantes

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Formulación orgánica e inorgánica

conceptos y ejemplos de formulación

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