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Suite de Química Elaboró: Alondra Ramírez Ramírez - Coggle Diagram
Suite de Química
Elaboró: Alondra Ramírez Ramírez
Elementos químicos
Cada elemento en la tabla moderna tiene un símbolo
formado por una, dos o tres letras.
Por ejemplo:
ciertos elementos tienen nombres latinos que difieren
sodio natrium Na
potasio kalium K
hierro ferrum Fe
cobre cuprum Cu
La mayoría de los elementos provienen del latín , griego escandinavo y alemán. Otros son nombres de :
dioses y semidioses, de países, ciudades y hay unos más con nombres o apellidos de científicos reconocidos
Isotopos
Isotopos: Los isótopos son átomos del mismo
elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad
diferente de neutrones.
Por lo tanto tienen el
mismo número atómico pero diferente
número de masa.
Isótopos radiactivos: Un isótopo radiactivo de un
elemento se caracteriza por tener un núcleo
atómico inestable
Se utilizan en diversas áreas del quehacer científico y productivo del hombre.
Radiactividad: El núcleo de los átomos están
formados por protones y neutrones.
Algunos
núcleos son inestables emiten o irradian el
exceso de energía de su núcleo
cambian
(o decaen) a átomos de un elemento, diferente o a un estado de energía menor del mismo elemento pero más estable .
Formulación orgánica e inorgánica
conceptos y ejemplos de formulación
Modelo atómico
Dalton
Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos
Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propiedades.
Los átomos de distintos elementos presentan propiedades diferentes.
Los compuestos químicos se forman al unirse dos o más átomos de diferentes
Los átomos de dos elementos se pueden combinar en proporciones diferentes
Thompson
El átomo es una esfera de electricidad positiva en la que se encuentran inmersos los electrones
A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, las llamó electrones
Aún concebía al átomo como una partícula compacta e indivisible.
Chadwick
Determinó que los neutrones son partículas subatómicas que no tienen carga
eléctrica, y cuya masa es casi igual a la de los protones.
Neutrones fisión nuclear- división de átomos .
Rutherford
El experimento de Rutherford estableció que
el protón es un componente del núcleo.
El átomo está formado por un pequeño nú-
cleo con carga positiva y alrededor de él se
encuentran los electrones describiendo dife-
rentes trayectorias.
Toda la carga positiva y también casi toda la
masa se concentra en el núcleo atómico.
A las partículas positivas las llamó protones y
dedujo que los átomos, al ser eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones quede electrones .
Bohr
El átomo tiene un núcleo central diminuto
cargado positivamente.
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Ecuación química
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas
reactivos) y las sustancias que se originan (llamadas productos).
Leyes de gases
Realizar cálculos con formulas de leyes de gases
Suite de química contiene una calculadora que contiene balanceo de ecuaciones químicas
Calculadora de molaridad
Calcular la masa, volumen o concentración requerida de una solución
Constantes
Consultar valores de constantes
