Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ÔN TẬP - Coggle Diagram

- - - - Kim loại kiềm thổ là những nguyên tố s (ns2) thuộc nhóm IIA, gồm các kim loại ; be;mg;ca;sr;ba
        Trong mỗi chu kì, các kim loại kiềm thổ đứng sau kim loại kiềm.
    - - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp
      - Là những chất rắn màu trắng bạc hoặc xám nhạt, có ánh bạc, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
      - Khối lượng riêng tương đối nhỏ, độ cứng tuy cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn nhỏ hơn nhôm.
    - - Tác dụng với phi kim
        
        2Mg + O2 → 2MgO
      - Tác dụng với axit
        
        a) Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng
        
        Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
        
        b) Tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc
        
        Khử N+5, S+6 thành các hợp chất mức oxi hoá thấp hơn.
        
        4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
      - Tác dụng với nước
        
        Ca, Sr, Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ:
        Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
        
        Mg không tan trong nước lạnh, tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO.
        
        Mg + H2O -t-> MgO + H2
    - - Kim loại Be được dùng làm chất phụ gia để chế tạo những hợp kim có tính đàn hồi cao, bền chắc, không bị ăn mòn.
      - Kim loại Ca dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh ra khỏi thép. Canxi còn được dùng để làm khô một số hợp chất hữu cơ.
  - - - Tính chất vật lý: là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước
      - Tính chất hóa học: Mang đầy đủ tính chất của một dung dịch kiềm (tác dụng với axit, oxit axit, muối)
    - - Canxi sunfat là chất rắn, màu trắng, tan ít trong nước (độ tan ở 25oC là 0,15 g/100 gam H2O).
      - Tuỳ theo lượng nước kết tinh trong muối canxi sunfat, ta có 3 loại :
        
        CaSO4.2H2O có trong tự nhiên là thạch cao sống, bền ở nhiệt độ thường
        
        CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O là thạch cao nung
        
        CaSO4 có tên là thạch cao khan: không tan và không tác dụng với nước.
    - - Tính chất vật lý: chất rắn màu trắng, không tan trong nước
      - Tính chất hóa học : đây là muối của axit yếu, không bền nên tác dụng được với nhiều axit vô cơ, giải phóng khí cacbonic :
        CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
  - - - Nước cứng tạm thời: là nước có chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-
      - Nước cứng vĩnh cửu: là nước có chứa các ion: Ca2+, Mg2+, SO42-, Cl-
      - Nước cứng toàn phần: là nước có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu
    - - Nước cứng cũng gây tác hại cho các ngành sản xuất, làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế.
      - Làm giảm bọt, giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng, khiến thức ăn lâu chín và giảm mùi vị.
    - - Nguyên tắc : Làm giảm nồng độ các cation Ca2+, Mg2+ trong nước cứng.
      - Phương pháp kết tủa
        
        Nước cứng tạm thời : Đun sôi
        
        Nước cứng vĩnh cửu : Dùng dung dịch Na2CO3, Na3PO4.
      - Phương pháp trao đổi ion
- - - - Mn+ + ne → M
  - - - Đối tượng KL: KL có mức độ hoạt động trung bình
      - Phương thức điều chế: khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử thông thường như C, CO, H2, Al.
      - PbO+H2 -t-> Pb + H2O
    - - Đối tượng KL: KL có mức độ hoạt động trung bình và yếu
        
        Phương thức điều chế: Khử những in kim loại cần điều chế bằng những kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn,....
        
        Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu(kt)
    - - a) Điện phân nóng chảy:
        
        Phương thức điều chế: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại trong chất điện li nóng chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit).
        
        Vd: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg.
        MgCl2 --đpnc--> Mg + Cl2 (ck)
        
        Đối tượng KL: KL có mức độ hoạt động mạnh
      - b) Điện phân dung dịch:
        
        Phương thức điều chế: Dùng dòng điện một chiều khử ion kim loại yếu trong dung dịch muối của nó.
        
        Ví dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu
        CuCl2 --đpđ--> Cu + Cl2
        
        Đối tượng KL: Dùng điều chế các kim loại yếu.
      - c) Tính lượng chất thu được ở các điện cực
        
        Dựa vào công thức Farađây: m= AIt/nF
- - - - Kim loại kiềm là những kim loại thuộc nhóm IA, đứng đầu các chu kì (trừ chu kì I) gồm có các nguyên tố : Li;Na;K;Rb;Cs;...........
    - - Liên kết kim loại yếu
      - Là những kim loại rất nhẹ và mềm, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
      - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, giảm từ Li đến Fr.
      - Độ cứng nhỏ
    - - Tác dụng với phi kim
        
        4Na + O2 → 2Na2O
        
        K + Cl2 → 2KCl
      - Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng) để sinh ra muối mới + khí H2
        
        2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
        
        Na dư + H2O → NaOH + 1/2 H2↑
      - Tác dụng với nước
        
        Na + H2O → NaOH + 1/2 H2↑
    - - ứng dụng
        
        Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện.
        
        Kim loại kiềm được dùng làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.
        
        Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong thiết bị báo cháy,...
      - Điều chế
        
        Điện phân nóng chảy muối của kim loại kiềm.
  - - - Tính chất vật lí
        
        Là chất rắn, không màu dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều trong nước
      - Tính chất hóa học
        
        Mang đầy đủ tính chất của bazo điển hình (tác dụng với axit, oxit axit, một số dung dịch muối)
        2NAOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
      - Điều chế
        
        Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)
    - - TCVL: Là chất rắn, ít tan trong nước
      - TCHH
        
        Bị phân hủy bởi nhiệt
        
        NaHCO3 tác dụng với cả dung dịch axit và dung dịch bazo
        
        NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
      - ứng dụng : Natri hiđrocacbonat được dùng trong y học (làm thuốc chữa đau dạ dày) , công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát,...
    - - TCVL Dễ tan trong nước, nóng chảy ở 850oC
      - TCHH Là muối có khả năng tác dụng với dung dịch axit, một số dung dịch muối:
        
        Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
      - ứng dụng
        
        Là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy, ....
        
        Dùng trong công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa
- - - - Al: 1s22s22p63s23p1
      - Số hiệu nguyên tử 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì 3.
      - Trong hợp chất, Al có số OXH bền là +3
    - - Nhôm là kim loại nhẹ, màu trắng bạc.
      - Nhôm rất dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt rất tốt.
    - - Tác dụng với phi kim
        
        oxi 4Al + 3O2 -t-> 2Al2O3
        
        HALOGEN
        
        2AL + 3Cl2 -t-> 2AlCl3
      - Tác dụng với axit
        
        Al + dung dịch axit (HCl, H2SO4) → muối + H2
        
        2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2
        
        Al + dung dịch axit (có tính OXH mạnh) → muối + sản phẩm khử + H2O
        
        2Al + 6H2SO4 đặc -t->Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
        
        Al không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc nguội.
      - Tác dụng với oxit kim loại
        
        2Al + Fe2O3 -t-> Al2O3 + 2Fe
      - Tác dụng với dung dịch kiềm
    - - ứng dụng Người ta dùng nhôm để chế tạo vỏ máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ do đặc tính nhẹ, bền với không khí và nước
      - Điện phân nóng chảy Al2O3
  - - - Tính chất vật lí : là chất rắn màu trắng, không tan trong nước nóng chảy ở 2050 độ C
      - Tính chất hóa học : Al2O3 là oxit lưỡng tính, tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch kiềm:
      - ứng dụng Tinh thể Al2O3 (corinđon) được dùng làm đồ trang sức, chế tạo các chi tiết trong các ngành kĩ thuật chính xác, như chân kính đồng hồ, thiết bị phát tia lade,...
    - - Tính chất vật lí: Là chất kết tủa keo, màu trắng, không tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy
      - Tính chất hóa học :
        
        Dễ bị nhiệt phân thành nhôm oxit :
        
        Là hợp chất lưỡng tính, tan trong axit và bazo
        
        Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
      - Điều chế: Cho muối nhôm phản ứng với dung dịch NH3 hoặc muối Na2CO3 :
        
        2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑