Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Tổng hợp kim loại, Nhôm sunfat khan, Nhận biết ion Al3+ :Cho NaOH dư vào…

- - - - Là kim loại có tính khử mạnh ,chỉ sau KL kiềm và kiềm thổ ,dễ bị oxh thành ion dương Al-->Al3+ +3e
      - Tác dụng với halogen :
        
        Bột nhôm tự bốc cháy khi tác dụng voies khí clo
        VD:2Al +3Cl2-->2AlCl3
      - Tác dụng với oxi :
        
        Bột nhôm cháy trong không khí với ngọn lửa sáng chói ,tỏa nhiều nhiệt
        VD:4Al +3O2-t°->2Al2O3
        
        Do có một lớp màng Al2O3 rất mỏng và rất bảo vệ nên nhôm bền trong không khí ở nhiệt độ thường
      - Tác dụng với axit :
        
        Nhôm khử dễ dàng với ion H+ trong dung dịch HCl và H2SO4 loãng tạo thành khí H2
        VD:2Al +6HCl -->2AlCl3+3H2
        
        Nhôm tác dụng mạnh với đ HNO3 loãng ,HNO3 đặc nóng và H2SO4 đặc nóng
        VD:Al +4HNO3 -t°-> Al(NO3)2+NO+2H2O
        
        Nhôm thụ động bởi dd axit HNO3 đặc nguội hoặc H2SO4 đặc nguội
      - Tác dụng với oxit kim loại
        
        Ở nhiệt độ cao ,Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit
        VD:2Al +Fe2O3-t°->Al2O3 +2Fe(pư nhiệt nhôm)
        
        Điều chế lượng nhỏ sắt nóng chảy khi hàn đường ray
      - Tác dụng với nước :
        
        Nếu phá bỏ lớp oxit trên bề mặt nhôm (hoặc tạo thành hỗn hợp Al-Hg),thì nhôm sẽ tác dụng với nước ở nhiệt độ thường
        VD:2Al+H2O-->Al(OH)3+2H2
        
        Nhôm không tác dụng với nước dù ở nhiệt độ cao là vì trên bề mặt nhôm được phủ kín 1 lớp Al2O3 rất mỏng,bền và mịn ,không cho nước và khí thấm qua
      - Tác dụng với dd kiềm :
        
        Nhôm oxit là oxi lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 trên bề mặt nhôm tác dụng với dd kiền tạo ra muối tan
        VD:Al2O3+2NaOH --> NaAlO2 +H2O
        
        Khí không còn màng oxit bảo vệ,nhôm tác dụng với nước tạo ra Al(OH)3 và giải thích khí H2
        VD:2Al +6H2O--> 2Al(OH)3+3H2
        
        Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính nên td tiếp với dd kiềm
        VD:Al(OH)3 +NaOH -->NaAlO2+2H2O
        
        Từ pt trên ,ta có pthh:2Al+2NaOH+2H2O -->2NaAlO2 +3H2
    - - Kim loại màu trắng bạc,nóng chảy ở 660°C,khá mềm ,dễ kéo sợi,dễ dát mỏngKim loại nhẹ ,dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (tốt hơn sắt nhưng kém hơn đồng)
    - - Ô số 13,thuộc nhóm IIIA ,chu kì 3Cấu hình :1s22s2sp63s23p1Dễ nhường 3 electron hóa trị nên có số oxi hóa +3 teong các hợp chất
    - - Có màu trắng bạc đẹo nên dùng trong xây dựng nhà cửa ,trang trí nội thất
      - Dẫn điện ,dẫn nhiẹt tốt,dùng làm dây cap dẫn điện
      - Chế tạo hỗn hợp tecmit (Al và Fe2O3) được dùng để hàn gắn đường ray
      - Ưu điểm : nhẹ ,bền đối với không khí và nước nên dùng làm vật liệu chế tạo máy bay ,ô tô ,tên lửa
  - - - Tính chất vật lí: là chất rắn màu trắng,không tan trong nước ,nóng chảy ở 2050°C
      - Tính chất hóa học :
        
        Al2O3 là oxit lưỡng tính,tác dụng với axit,vừa tác dụng với bazo
        
        Al2O3 tác dụng với axit
        VD :Al2O3+6HCl-->2AlCl3+3H2O
        
        Al2O3 tác dụng vs dd kiềm
        VD: Al2O3 +2NaOH-->2NaAlO2 +H2O
      - Ứng dụng:
        
        Làm đồ trang sức ,chế tạo chi tiết trong ngành kĩ thuật thiết bị phát tia laze
        
        Làm vật liệu mài Al2O3.2H2O :sản xuất nhôm
    - - Tan trong nước ,tỏa nhiệt do bị hidrat hóa
      - Phèn chua được dùng trong công nghiệp giấy ,nhuộm ,ngành thuộc da và làm trong nước
        Phèn chua có dạng tinh thể ,không màu có vị hơi chua và chát
    - - Tính chất vật lí::là chất kết tủa keo ,màu trắng,không tan trong nước,dễ bị nhiệt phân hủy
        VD:2Al(OH)3-t°-> Al2O3 +3H2O
      - Tính chất hóa học
        Al2O3 là hidroxit lưỡng tính
        Al(OH)3 +3HCl-->AlCl3 +3H2O
        Tác dụng với dd bazo
        Al(OH)3+NaOH --> NaAlO2 +2H2O
      - Điều chế : Cho muối nhôn phản ứng với dd NH3 hoặc muối Na2CO3
        VD: 2NaCl3 + 3Na2CO3 +3H2O --> 2Al(OH)3 +6 NaCl +3 CO2
- - - - Nguyên tắc : Khử ion trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C,CO,H2 hoặc các KL hoặt động Al
      - Sản xuất kim loại có tính khử trung bình Zn,Ge ,Sn,Pb,.. trong công nghiệp
        VF:Fe2O3 +3CO-->2Fe+3CO
    - - Thường được sử dụng để điều chế các KL có tính khử yếu
        VD:Fe + CuSO4--> FeSO4+Cu
    - - Dùng dòng điện 1 chiều để khử các ion kim loại ở catot ra khỏi hợp chất .
        
        Điện phân hợp chất nóng chảy : dùng để điều chế các kim loại mạnh như Na , K , Mg , Ca ,...
        VD : điều chế NaCl nóng chảy thu được Na theo PTHH
        2NaCl (đpnc) --> 2Na + Cl2
        
        Điện phân dung dịch : dùng điều chế các kim loại trung bình , yếu bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng .
        VD : điện phân dung dịch CuCl2 thu được Cu theo PTHH
        CuCl2 --> Cu + Cl2
- - - - Thuộc nhóm IA gồm : Li , Na , K , Rb , Cs , Fr .
        
        Cấu hình e nguyên tử : ns1
    - - Tính chất vật lí: màu trắng bạc và có ánh kim ,dẫn điện tốt,nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ soi thấp ,khôi lượng riêng nhỏ,độ cứng thấp
    - - Tác dụng với axit
        
        2M + 2H --> 2M + H2
        
        VD : Na + HCl --> NaCl + 1/2 H2
        Na dư + H2O --> NaOH + 1/2 H2
      - Tác dụng với nước
        
        2M + 2H2O --> 2MOH(dd) + H2
        
        VD: Na + H2O --> NaOH + 1/2H2
      - Tác dụng với phi kim
        
        Tác dụng với oxi khô tạo peoxit:
        2Na + O2 --> Na2O2 ( r)
        
        Tác dụng với oxi không khí khô ở nhiệt độ phòng tạo Na2O(r)
      - Tác dụng với dd muối
        
        Khi cho Na tác dụng với dd muối CuSO4 sẽ có bọt khí và kết tủa Cu(OH) màu xanh .
        
        2Na+ 2H2O --> 2NaOH + H2
        
        2NaOH + CuSO4 --> Na2SO4 + Cu(OH)2
    - - Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng trong thiết bị báo cháy .
        
        K , Na dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân .
        
        Cs dùng để chế tạo bào quang điện .
        
        Dùng để điều chế 1 số kim loain quý hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện
        
        Dùng làm xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.
  - - - Tính chất vật lí :là chất rắn ,không màu ,dễ hút ẩm ,dễ nóng chảy tan nhiều trong nước
      - Tác dụng với oxit axit ,axit và muối
      - Ứng dụng : Được dùng để nấu xà phòng ,chế phẩm nhuộm,tơ nhân tạo,tinh chế quặng nhôm trong công nghiệp luyện nhôm và dùng trong công nghiệp chế biến dầu mỏ ,..
    - - Tính chất vật lí :là chất rắn màu trắng ,ít tan tan trong nước ,dễ bị nhiệt phân hủy tạo ra Na2CO3 và khí CO2
        VD:2NaHCO3-t°-> Na2CO3+CO2+H2O
      - NaHCO3 có tính lưỡng tính
      - Ứng dựng : Được dùng trong công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày ) và công nghiệp thực phẩm (làm bột nở ,..)
    - - Tính chất vật lí : là chất rắn màu trắng,tan nhiều trong nước,nóng chảy ở 850°C
      - Là muối axit yếu
      - Ứng dụng : là hóa chất quab trọng trong công nghiệp thủy tinh ,bột giặt ,phẩm nhuộm ,giấy ,sợi ,..
    - - những tinh thể không màu ,bền trong không khí ,tan nhiều trong nước
      - Nhiệt độ 3330°C : KNO3 bị phân hủy thành O2 và KNO2
        VD: 2KNO3-->2KNO2 +O2
      - Ứng dụng :Dùng làm phân bón và chế tạo thuốc nổ
- - - - Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có năng lương ion hóa tương đối nhỏ ,vì vậy kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh ,tính khử tặng dần từ beri đến bari
        M-->M+ +2e
      - Tác dụng với phi kim
        
        Khi đốt nóng tất cả các kim loại nhóm IIA đều cháy thành oxit
        2Mg + O2 --> 2MgO
        
        Với halogen : phản ứng dễ dàng ở nhiệt độ thường
        M+ X2 --> MX2
        
        Ở nhiệt độ thường : Be và Mg bị oxh chậm tạo thành lớp màng oxit bảo vệ , các kim loại còn lại tác dụng mạnh hơn .
      - Tác dụng với axit
        
        Tác dụng với HCl , H2SO4 loãng
        Ca + 2HCl --> CaCl2+ H2
        
        Tác dụng với HNO3 , H2SO4 đặc
        
        4Ca + 10HNO3 --> 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
        
        Mg + 4HNO3 đặc --> Mg(NO)3+2NO2 + 2H2O
      - Tác dụng với nước
        
        Ca , Sr , Ba tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch bazo .
        
        PT : Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
        
        Mg không tan trong nước lạnh , tan chậm trong nước nóng tạo thành MgO .
        -PT : Mg + H2O --> MgO + H2
    - - Điện phân nóng chảy muối kim loại kiềm thổ
        
        CaCl2 pnc --> Ca + Cl2
    - - Với Ca dùng làm chất khử để tách oxi , lưu huỳnh ra khỏi thép để tránh bị ăn mòn .
      - Với Mg thì ứng dụng nhiều hơn so với kim loại kiềm thổ khác , nó được dùng tạo hợp kim có tính cứng , nhẹ bền để chế tạo máy bay . Nó cũng được dùng để tổng hợp chất hữu cơ . Với bột Mg khi trộn chung với chất oxh thì tạo sáng ban đêm dùng trong pháo sáng và máy ảnh .
      - Với Be người ta dùng làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao , bền , chắc , và không bị ăn mòn .
  - - - Là chất rắn màu trắng,it tan trong nước
      - Tác dụng với oxit axit ,axit ,muối
      - Ứng dụng : sản xuất amoniac,clorua vôi ,vật liệu xây dựng
    - - Là chất rắn màu trắng,không tan trong nước ,bị phân hủy ở nhiệt độ khoảng 1000°C
        VD:CaCO3-t°-> CaO +CO2
      - Tính chất hóa học
        
        Tác dụng với axit
        VD: CaCO3 +2HCl --> CaCl2 + H2O +CO2
        
        Canxi cacbonat tan dần trong nước có chứa khí cácbondioxit
        VD: CaCO3 +H2O+CO2 -->Ca(HCO3)2
        
        Pư thuận : giải thích sự xâm lược của nước mưa đối với đá vôi
        Pư nghịch : giải thích hiện tượng thạch nhũ trong hang động
      - Ứng dụng : đá vôi làm vật liệu xây dựng ,sản xuất vôi ,xi măng ,thủy tinh ,...đá hoa dùng trong các công trình mĩ thuật (tạc tượng ,trang trí) ,đá phấn dễ nghiền thành bột mịn làm phụ gia của thuốc đánh rắng
    - - Tính chất vật lí :là chất rắn màu trắng ,ít tan trong nước
      - Phân loại
        Thạch cao sống : CaSO4 .2H2O
        Thạch cao nung: CaSO4.H2O
        Thạch cao khan : CaSO4 --> không tan trong nước
    - - Khái niệm
        
        Là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+
        Nước không chứa Ca2+ và Mg2+ gọi là nước mềm
      - Tính cứng toàn phần : là nước có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu
        Tính cứng vĩnh cửu : do các muối CaCl2 ,MgCl2,CaSO4,MgSO4 gây ra
        Tính cứng tạm thời : là nước cứng chứa các muối Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2
      - Làm giảm hương vị khi nấu ăn ,pha trà thực phẩm lâu chín
        Các ống dẫn nước bị đóng cặn ,giăm lưu lượng nước
        Nước cứng làm chi xà phong có ít bọt,giảm khả năng tẩy rửa
      - Phương pháp kết tủa
        
        Nước cứng tạm thời :đun sôi
        VD: Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 --> 2CaCO3+2 H2O
        
        Nước cứng vĩnh cửa : dùng Na2CO3 (hoặc Na3 (PO4))
        
        Phương pháp trao đổi ion có thể làm giảm cả độ cứng vĩnh cửu lẫn độ cứng tạm thời của nước
      - Nhận biết Ca2+ ,Mg2+ trong dung dịch : dùng dung dịch chứa muối cacbonat để tạo ra kết tủa CaCO3 và MgCO3 sục khí CO2 dư vào dd nếu có kết tủa chứng tỏ có mặt của Ca2+ và Mg2+ trong dd ban đầu